選修四1-1中和熱的測(cè)定

三、中和熱（1）定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)放出的熱量。研究對(duì)象恒量標(biāo)準(zhǔn)（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同，均約為

57.3kJ/mol。1、關(guān)于中和熱H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/molH

用以下物質(zhì)的反應(yīng)來測(cè)定中和熱，測(cè)得的結(jié)果與已知反應(yīng)比較,大小關(guān)系如何？

中和熱

△HA.濃硫酸與NaOH稀溶液

B.稀硫酸與Ba(OH)2稀溶液

C.稀硫酸與NaOH固體

D.稀醋酸與NaOH稀溶液H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/molH已知：2、關(guān)于中和熱的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)原理：思考：如果有一定濃度的稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，利用中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測(cè)出它們的中和熱呢？我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？(2)實(shí)驗(yàn)用品：(3)實(shí)驗(yàn)步驟：(4)數(shù)據(jù)處理：(5)誤差分析：(6)注意事項(xiàng)：ΔH=

－QnkJ/mol

(H2O)(2)實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、泡沫塑料、環(huán)形玻璃攪拌棒0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液(3)實(shí)驗(yàn)步驟：(4)數(shù)據(jù)處理：ΔH=

－QnkJ/mol

(H2O)Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）

②ΔH=

－

nkJ/mol

(H2O)（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）

①試劑的選擇中和熱△H濃硫酸NaOH固體醋酸溶液稀氨水分別取60mL溶液偏大偏小偏大偏小偏小偏大偏小偏大無影響無影響(5).中和熱測(cè)定的誤差分析(5)中和熱測(cè)定的誤差分析中和熱△H沒有用保溫容器沒有使用雙空紙板小燒杯口低于大燒杯沒有使用環(huán)形玻璃攪拌棒偏小偏大偏小偏大偏小偏大偏小偏大②儀器的使用(5).中和熱測(cè)定的誤差分析中和熱△H混和時(shí)，NaOH溶液灑出沒有迅速蓋上硬紙板測(cè)量鹽酸后的溫度計(jì)未經(jīng)洗滌用于測(cè)量氫氧化鈉溫度偏小偏大偏小偏大偏小偏大③操作的流程(6)注意事項(xiàng)：練習(xí)1：50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。環(huán)形玻璃攪拌棒隔熱、保溫、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏?。?）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）不等相等

偏小偏小

2、強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol—1。已知分別與1L0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)的下列物質(zhì)：⑴乙酸稀溶液；⑵濃硫酸；⑶稀硝酸，恰好反應(yīng)之后的熱量分別為△H1、△H2、△H3（單位：kJ·mol—1），則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）