評說硫氮的功與過課件

評說硫、氮的功與過1.§4.1從黑火藥到酸雨硫的性質(zhì)與用途二氧化硫自然界的硫資源硫化氫酸雨與溶液pH值2.硫在自然界的存在（游離態(tài)）3.硫在自然界的存在（化合態(tài)）石膏黃銅礦黃鐵礦4.硫的性質(zhì)硫元素的價態(tài)S2-、H2SSSO2、SO32-SO3、SO42--20＋4＋6硫通常是一種淡黃色的晶體，俗稱硫磺。它的密度大約是水的兩倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔點(diǎn)是112.8℃，沸點(diǎn)是444.6℃。5.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)2Na+S=Na2S(加熱或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常溫下反應(yīng)，用于除汞）變價金屬為低價2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）6.3、跟化合物反應(yīng)①S跟堿反應(yīng)3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫②S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O2、跟非金屬反應(yīng)

空氣中：淡藍(lán)色，純氧中：明亮藍(lán)紫色S+O2==SO2點(diǎn)燃7.硫單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：硫通常是一種淡黃色的晶體，俗稱硫磺。它的密度大約是水的兩倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔點(diǎn)是112.8℃，沸點(diǎn)是444.6℃。（1）氧化性（2）還原性Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S2Na＋S＝Na2SHg＋S＝HgSH2＋SH2SS+O2SO2點(diǎn)燃8.9.硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體,溶于水(1:2.6).其水溶液叫氫硫酸。10.2、H2S的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃2)還原性能與一些氧化劑如:SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)3)熱分解H2S==H2+S1)可燃性氧氣不足2H2S+O2===2S+2H2O氧氣充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O點(diǎn)燃11.2、H2S的化學(xué)性質(zhì)4)溶于水，水溶液叫氫硫酸，它是一種二元弱酸，不穩(wěn)定，易被氧化。5)H2S與金屬離子的反應(yīng)。6)實驗室制法。12.S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①與酸反應(yīng)②與鹽反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓

檢驗S2-、H2S不溶于鹽酸、稀硫酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物13.二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì):14.氣體無色有刺激性有毒－10℃比空氣大易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。

狀態(tài)：顏色：氣味：毒性：沸點(diǎn)：密度：溶解度：

1.物理性質(zhì):15.二氧化硫的性質(zhì)與制法2.化學(xué)性質(zhì)(四性)(1)具有酸性氧化物的通性(亞硫酐)SO2+H2OH2SO3

SO2+Na2O=Na2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O16.(2)還原性（較強(qiáng)）SO2+Na2O2=Na2SO4

2SO2+O2

2SO3

SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl2,Br,I)(3)氧化性（較弱）SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定(受熱易分解)的無色物質(zhì)，但不能漂白酸堿指示劑。17.3.二氧化硫的實驗室制法原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑發(fā)生裝置：固液不加熱裝置（能否用啟普發(fā)生器？)（反應(yīng)物的選擇）以70％硫酸為宜凈化：SO2(HCl,H2O)飽和NaHSO3洗氣，濃硫酸干燥檢驗：品紅試劑或澄清石灰水18.亞硫酸的性質(zhì)弱酸性H2SO3

H＋+HSO3―HSO3―

H＋+SO32―

還原性(比SO2強(qiáng))2H2SO3+O2=2H2SO4

弱氧化性H2SO3+2H2S=3S↓+H2O19.三氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)通常情況下，是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃化學(xué)性質(zhì)能強(qiáng)烈吸水，在空氣中“發(fā)煙”，與水劇烈反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量熱，形成酸霧。具有酸性氧化物的通性，具有較強(qiáng)的氧化性。20.二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯皩θ梭w的危害1.對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時還會使人死亡；2.空氣中的SO2

在O2、水的共同作用下會形成酸霧；3.空氣中硫的氧化物（和氮的氧化物）隨雨水降下成為酸雨（pH<5.6）。酸雨能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原、使湖泊酸化，加速建筑物、橋梁、電信電纜的腐蝕；空氣中的SO2主要來自于化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣。21.全球面臨的十大環(huán)境問題酸雨污染溫室效應(yīng)或氣候變暖臭氧層破壞土地沙漠化森林面積減少物種滅絕與生物多樣性銳減水環(huán)境污染與水資源危機(jī)水土流失城市垃圾成災(zāi)大氣環(huán)境污染

22.1、什么是酸雨酸雨通常是指pH值小于5.6的降水，是大氣污染現(xiàn)象之一。首先用酸雨這個名詞的人是英國化學(xué)家史密斯。1852年，他發(fā)現(xiàn)在工業(yè)化城市曼徹斯特上空的煙塵污染與雨水的酸性有一定關(guān)系，報道過該地區(qū)的雨水呈酸性，并于1872年編著的科學(xué)著作中首先采用了“酸雨”這一術(shù)語。23.2、酸雨的成因24.25.(1)酸雨的主要成分硫酸和硝酸占90％以上原生污染物次生污染物人工源含硫燃料的燃燒化工廠的尾氣26.（2）發(fā)生的化學(xué)變化SO2的反應(yīng)：氣相反應(yīng)：2SO2＋O22SO3SO3＋H2O→H2SO4液相反應(yīng)：SO2＋H2O→H2SO32H2SO3＋O22H2SO4大氣中的煙塵、臭氧等都是反應(yīng)的催化劑，臭氧還是氧化劑。催化劑27.NOx的反應(yīng)：2NO＋O2→2NO22NO2＋H2O→HNO3＋HNO228.3、酸雨的危害29.30.31.

酸雨對生態(tài)環(huán)境的危害很大，可以毀壞森林，使湖泊酸化。如“千湖之國”的瑞典，已酸化的湖泊達(dá)到13000多個；另外加拿大也有10000多個湖泊由于酸雨的危害成為死湖，生物絕跡。（水體pH值小于4.8時魚類就消失了）

酸雨還會腐蝕建筑物、雕塑。例如北京的故宮、英國的圣保羅大教堂、雅典的衛(wèi)城、印度的泰姬陵，都在酸雨的侵蝕下受到危害。酸雨的危害也是跨國界的，常常引起國與國之間的酸雨糾紛。重慶嘉陵江大橋的腐蝕速度為每年0.16mm，用于鋼結(jié)構(gòu)的維護(hù)費(fèi)每年達(dá)20萬元以上。

點(diǎn)擊觀看圖片點(diǎn)擊觀看圖片32.33.左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年34.

使土壤酸化，酸雨能使土壤中鋁離子增多，致使植物受害而生長不良，并能從土壤膠體中置換出其他離子，損害農(nóng)作物和林木生長，特別對于我國南方酸性土壤地帶有更大危害性。在酸雨作用下土壤中Ca、Mg、K等鹽類養(yǎng)分被淋溶，使土質(zhì)日趨酸化，貧瘠化。土壤微生物固氮細(xì)菌一般生存在堿性、中性或微酸性的土壤中，過量酸雨的降落，造成土壤微生物生態(tài)系統(tǒng)的混亂，影響生物固氮。

影響人類健康，硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比二氧化硫要高10倍，其微?？汕秩肴梭w的深部組織，引起肺水腫和肺硬化等疾病導(dǎo)致死亡。當(dāng)空氣中含0.8mg/L硫酸霧時，就會使人難受而致病。引用酸化的地面水和由于土壤滲入金屬含量較高的地下水，食用酸化湖泊和河流中的魚類對人體健康可能產(chǎn)生危害。35.含有酸性物質(zhì)的空氣會加重人的呼吸道疾病。酸雨中的甲醛。丙烯醛等對人的眼睛有刺激作用。此外，酸雨會使泥土中有毒金屬溶出，被魚類、貝類富集，通過食物鏈危害人體健康。酸雨污染已成為我國非常嚴(yán)重的一個環(huán)境問題。目前我國長江以南的四川、貴州、廣東、廣西、江西、江蘇、浙江已經(jīng)成為世界三大酸雨區(qū)之一，酸雨區(qū)已占我國國土面積的40％。貴州是酸雨污染的重災(zāi)區(qū)，全區(qū)1/3的土地受到酸雨的危害，省城貴陽出現(xiàn)酸雨的頻率幾乎為100％。其他主要大城市的酸雨頻率也在90％以上。降水的pH值常為3點(diǎn)多，有時甚至為2點(diǎn)多。我國著名的霧都重慶，霧也變成了酸霧，對建筑物和金屬設(shè)施的危害極大。四川和貴州的公共汽車站牌，幾乎全都是銹跡斑斑，都是酸雨造成的。36.酸雨的危害1．土壤酸化、貧瘠化，損害作物與林木生長。2．腐蝕作用（建筑、金屬材料、文物等）。3．使地表水酸化，污染水源。4．影響人體健康。酸雨的防治1．脫硫2．減少SO2排放3．減少尾氣排放37.1.溶液的酸堿性和pHpH：水溶液里H＋物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)計算：（1）某溶液中的H+濃度為1×10－3mol/L，求該溶液PH（2）某溶液PH＝5，溶液中H+濃度＝？38.2.水的電離和水的離子積H2OH＋+OH―－Q水的離子積：Kw=[H＋]?[OH―]=10－14（25℃）理解Kw時要注意：(1)Kw與溫度有關(guān)(2)任何水溶液中均存在水的電離平衡39.練習(xí)：室溫下：（1）已知某溶液中H+濃度＝1×10－4mol/L，求OH-濃度，PH（2）已知某溶液中H+濃度＝1×10－9mol/L，求OH-濃度，PH（3）已知某溶液中OH-濃度＝1×10－2mol/L，求PH40.3.pH的測定方法：①pH試紙；②pH計；③酸堿指示劑41.常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊＜5紅色5～8紫色＞8藍(lán)色甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4橙色＞4.4黃色酚酞＜8無色8～10淺紅＞10紅色42.4.關(guān)于溶液pH的計算(1)單一溶液的pH計算①強(qiáng)酸溶液②強(qiáng)堿溶液(2)酸、堿混合pH計算①兩強(qiáng)酸混合②兩強(qiáng)堿混合③酸堿混合（一者過量）43.