高途課堂高二化學(xué)暑假2020課件第八講課

一、和 則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 文字表達(dá))。10min到15min的曲線變化的原因可能是 。a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)1.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A ＞0。圖中曲線aab，可采取的措施是()A、減小壓 B、升高溫C、使用催化 D、增大A的濃例下圖表示反應(yīng)X(g) 化率將大于85%若降低溫度，vv將

一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N 2NH(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一 下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是 A. B.C. D.下圖表示可逆反應(yīng)：A(g)+ 點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，正確的曲線是 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g) 間t，壓強(qiáng)PP的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論正確的 是 A.P＞P B.P＜P，n＝ C.P＜P D.P＞P 已知：4NH(g)+5O 4NO(g)+6H 反應(yīng) p1＞p2，x，y中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷例5、可逆反應(yīng)mA pC;△H<0中m、n、p為系數(shù)，且 m+n>pAt℃P,關(guān)系正確的是（）5.圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列 影響：L(固)＋G(氣)2R(氣);△H＞0y軸表示的是 2

2

。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D4V>V。2FeO＋3CH 2Fe(s)＋3CO(g)＋6H(g)2 2是；上述反應(yīng)的ΔH

的體積分?jǐn)?shù)B％與壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。有關(guān)敘述正確的是（多選） A. C. 2HNO(l)+NO(g) C.NO 2 2CO(g)2 2NO(g)＋3H 2NH(g)＋O(g)ΔH＝－272.9kJ·mol 2H(g)＋O(g)===2HO(g)ΔH＝－483.6kJ·mol 則4NH(g)＋5O(g)===4NO(g)＋6HO(g)ΔH 恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N(g)＋3H 2NH(g)ΔH 92.4kJ·mol，其化學(xué)平衡常數(shù)(K10molN40molHT 應(yīng)的曲線是bC.500D.3v(H＝2v(NH 22NO(g)==2NO(g)，2 （1）反應(yīng)的 0（填“大于”或“小于

-1-（2）100℃T，c(NO0.0020mol?L?s2 （3）溫度T 2017卷二（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫4 4①C4

-(g)=CH(g)+H ΔH=+1234 欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施 （填標(biāo)號(hào) 增大壓 在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 則下列結(jié)論正確的是 1動(dòng)C.T0.4mol／LA、0.4mol／LB0.2molLC1 22 2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在不同(T1T2)溫系如圖所示。下述判斷正確的是()A.T1<T2,p1<p2C.T1>T2,p1>p2在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g） B.A、CA，CC.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用升溫的方法右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y 度，縱坐標(biāo)表示平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（