沉淀溶解平衡高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

沉淀溶解平衡

第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究AgCl溶液中Ag+的存在和數(shù)據(jù)分析，認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.通過平衡移動(dòng)的練習(xí)，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的影響因素。3.通過計(jì)算飽和溶液中離子濃度并進(jìn)行Ag+和Cl-沉淀的探究實(shí)驗(yàn)，知道溶度積的意義，能根據(jù)Q與Ksp的大小關(guān)系判斷難溶電解質(zhì)的生成與溶解?；顒?dòng)元1：情境導(dǎo)入，提出問題電鍍工業(yè)廢水中含有高濃度的重金屬離子Ag+。資料顯示，濃度約10-7

mol/L的Ag+，經(jīng)過48小時(shí)，就可以導(dǎo)致水體中,一半的白鰱、鯉魚、蝌蚪死亡，屬于劇毒。工業(yè)廢水中的銀離子需要除去后才能排放。如何處理廢水中的Ag+？學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：模擬實(shí)驗(yàn)7-8滴

0.012mol/L

NaCl（濃）溶液5滴0.010mol/L

AgNO3（濃）溶液Ag+已經(jīng)除盡了嗎？如何檢驗(yàn)？資料：AgI是黃色沉淀Ag2S是黑色沉淀學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：模擬實(shí)驗(yàn)5-6滴

0.010mol/L

KI溶液反應(yīng)后溶液即使過量的NaCl也無法完全沉淀溶液中的Ag+生成AgCl沉淀后，AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)這三種粒子在反應(yīng)體系中共存數(shù)據(jù)分析化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3211BaSO43.1×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.160Ag2SO40.786CaSO40.202Ag2S1.3×10-16Mg(OH)26.9×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9【分析】10g1g0.01g易溶可溶微溶難溶AgNO3BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對(duì)不溶?；顒?dòng)元2：學(xué)習(xí)新知——沉淀溶解平衡+-+-+-+-+-+-+-

Ag+

Cl-

H2O當(dāng)AgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)：反應(yīng)起始：充分反應(yīng)后：υ(沉淀)＞

υ(溶解)沉淀增多υ(沉淀)

＝

υ(溶解)沉淀不再增多達(dá)到沉淀溶解平衡活動(dòng)元2：學(xué)習(xí)新知——沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡：一定溫度下，當(dāng)v(溶解)=v(沉淀)時(shí)，就達(dá)到了AgCl的溶解平衡，所得溶液即為該溫度下的AgCl飽和溶液。逆等動(dòng)定變符號(hào)表征：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)活動(dòng)元2：學(xué)習(xí)新知——沉淀溶解平衡的移動(dòng)改變條件平衡移動(dòng)方向平衡時(shí)c(Ag+)平衡時(shí)c(Cl?)升溫加NaCl(s)加濃鹽酸加AgNO3(s)加水加AgCl(s)任務(wù)1：對(duì)AgCl(S)

Ag＋(aq)+Cl?(aq)若改變條件，對(duì)其有何影響活動(dòng)元2：學(xué)習(xí)新知——沉淀溶解平衡的移動(dòng)改變條件平衡移動(dòng)方向平衡時(shí)c(Ag+)平衡時(shí)c(Cl?)升溫正向增大增大加NaCl(s)逆向減小增大加濃鹽酸逆向減小增大加AgNO3(s)逆向增大減小加水正向不變不變加AgCl(s)不移動(dòng)不變不變?nèi)蝿?wù)1：對(duì)AgCl(S)

Ag＋(aq)+Cl?(aq)若改變條件，對(duì)其有何影響活動(dòng)元2：學(xué)習(xí)新知——溶度積常數(shù)Ksp＝

c(Ag+)·c(Cl-)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為Ksp。Ksp只與溫度有關(guān)：其它條件一定時(shí)，一般溫度越高，Ksp越大。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)活動(dòng)元2：學(xué)習(xí)新知——溶度積常數(shù)任務(wù)2：請(qǐng)寫出BaSO4、Ag2S、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡的表達(dá)式，并寫出Ksp的表達(dá)式。活動(dòng)元2：學(xué)習(xí)新知——溶度積常數(shù)任務(wù)2：請(qǐng)寫出BaSO4、Ag2S、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡的表達(dá)式，并寫出Ksp的表達(dá)式。

活動(dòng)元2：學(xué)習(xí)新知——溶度積常數(shù)任務(wù)3：根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算飽和溶液中離子濃度（為計(jì)算方便，部分?jǐn)?shù)據(jù)有調(diào)整）

化學(xué)式Ksp(25℃)離子濃度AgCl1×10-10c(Ag+)=_____________c(Cl-)=________________AgI1×10-18c(Ag+)=_____________c(I-)=__________________Ag2S4×10-51c(Ag+)=_____________c(S2-)=________________Mg(OH)24×10-12c(Mg2+)=_____________c(OH-)=______________活動(dòng)元2：學(xué)習(xí)新知——溶度積常數(shù)任務(wù)3：根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算飽和溶液中離子濃度（為計(jì)算方便，部分?jǐn)?shù)據(jù)有調(diào)整）

化學(xué)式Ksp(25℃)離子濃度AgCl1×10-10c(Ag+)=10-5mol/L

c(Cl-)=10-5mol/LAgI1×10-18c(Ag+)=10-9mol/L

c(I-)=10-9mol/LAg2S4×10-51c(Ag+)=2×10-17mol/L

c(S2-)=10-17mol/L

Mg(OH)24×10-12c(Mg2+)=10-4mol/L

c(OH-)=2×10-4mol/L

活動(dòng)元2：學(xué)習(xí)新知——溶度積常數(shù)Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。對(duì)于同類型（陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，如AB,A2B，AB2等）難溶電解質(zhì)，Ksp越小，越難溶?；顒?dòng)元2：學(xué)習(xí)新知——溶度積常數(shù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)3：對(duì)比實(shí)驗(yàn)5-6滴

2×10-5mol/L

NaCl（稀）溶液5-6滴

2×10-5mol/L

AgNO3（?。┤芤?-6滴

0.02mol/L

NaCl（濃）溶液5-6滴

0.01mol/L

AgNO3（濃）溶液怎樣判斷能否生成沉淀？活動(dòng)元2：學(xué)習(xí)新知——溶度積常數(shù)根據(jù)某溫度下溶度積Ksp與溶液中離子積Q

的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況。

Q＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；

Q

＝

Ksp，溶液恰好飽和，處于平衡狀態(tài)；

Q

＜Ksp，溶液不飽和，無沉淀析出?；顒?dòng)元3：回歸情境

解決問題問題1：1mL

0.012mol/LNaCl溶液與1mL0.010mol/LAgNO3溶液充分反應(yīng)后，溶液中剩余Ag+濃度是多少？（Ksp（AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液混合時(shí)體積變化）活動(dòng)元3：回歸情境

解決問題問題2：Ag+是否沉淀完全?化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。問題3：剩余Ag+濃度是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)？(<1×10-7mol/L)問題4：如何使AgCl沉淀反應(yīng)完后Ag+濃度盡可能??？你能想到幾種方法？課堂小結(jié)提出問