2017年高考真題化學(xué)天津卷(解析版)

2017年高考真題化學(xué)天津卷(解析版)

1.下列關(guān)于水處理方法的說法中，不正確的是：A.用堿性物質(zhì)如石灰、碳酸鈉處理廢水中的酸性物質(zhì)。B.用可溶性鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物。C.用氯氣處理水中的重金屬離子如Cu2+和Hg+。D.用燒堿處理含高濃度NH4的廢水并回收利用氨。2.漢黃芩素是黃芩這種傳統(tǒng)中草藥的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞有特殊的殺傷作用。下列關(guān)于漢黃芩素的描述中，正確的是：A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5。B.這種物質(zhì)會(huì)在FeCl3溶液中顯色。C.1mol漢黃芩素最多會(huì)消耗1molBr2。D.它會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致官能團(tuán)的種類減少1種。3.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化過程的說法中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是：A.在硅太陽能電池工作時(shí)，光能會(huì)轉(zhuǎn)化成電能。B.在鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化成電能。C.在電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能會(huì)轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。D.在葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化成熱能。4.以下哪個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3，將固體加熱至恒重。B.制備無水AlCl3，蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液。C.重結(jié)晶提純苯甲酸，將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。D.鑒別NaBr和KI溶液，分別加新制氯水后，用CCl4萃取。5.根據(jù)元素周期表和元素周期律，以下哪個(gè)說法是不正確的：A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4。B.氫元素與其他元素可以形成共價(jià)化合物或離子化合物。C.實(shí)驗(yàn)表明，元素的非金屬性為：Cl＞C＞Si。D.第118號(hào)元素的中文名為“氣奧”。6.羰基化法是一種在常壓下精煉鎳的方法，其原理為：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)。當(dāng)溫度為230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10^-5，且Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃。固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段是將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4，第二階段是將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列哪個(gè)判斷是正確的：A.增加CO的濃度，平衡會(huì)向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大。B.在第一階段，反應(yīng)溫度應(yīng)該選擇50℃而不是30℃。C.Ni(CO)4的分解率較低。D.當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，[Ni(CO)4]的生成速率是v生成，而不是4v生成。7.（14分）某混合物漿液中含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組設(shè)計(jì)了電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。以下是對(duì)Ⅰ和Ⅱ中問題的回答：Ⅰ.固體混合物的分離和利用(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為NaOH→Na++OH-。B→C的反應(yīng)條件為加熱，并且需要催化劑。C→Al的制備方法稱為氧化鋁制備法。(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有a、b、c三個(gè)因素。(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2+C+TiO2→TiO2·xH2O+CO，其中x為反應(yīng)條件和實(shí)驗(yàn)方法所決定的參數(shù)。Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用惰性電極電解時(shí)，CrO4能從漿液中分離出來的原因是CrO4具有還原性，可以在陰極處還原成Cr3+。分離后含鉻元素的粒子是Cr2O3。陰極室生成的物質(zhì)為Cr3+。8.（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如下：回答下列問題：(1)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數(shù)目最多為10個(gè)。(2)B的名稱為2-氨基-3-氯苯甲酸甲酯。符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是提高產(chǎn)率和純度。(4)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為2-氨基-3-氯苯酚+HCl→2-氨基-3-氯苯甲酸，該步反應(yīng)的主要目的是將酚類化合物轉(zhuǎn)化為酸類化合物。(5)⑧的反應(yīng)試劑和條件為NaNO2、HCl和水，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為羧酸。(6)以2-氨基-3-氯苯甲酸為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程如下：2-氨基-3-氯苯甲酸→2-氨基-3-氯苯甲酰氯→2-氨基-3-氯苯甲酰亞胺→含肽鍵聚合物用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中的離子濃度c(I-)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物AgNO34.2468g（0.0250mol），配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液（過量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10210.24310.0249.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有量筒、棕色試劑瓶、錐形瓶、滴定管等。（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是防止光分解AgNO3。（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是保證NH4SCN不被分解。（4）b和c兩步操作不能顛倒，因?yàn)榧尤胫甘緞┖髴?yīng)立即進(jìn)行滴定，否則指示劑會(huì)被Ag+離子還原而變色。（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.08mL，測(cè)得c(I-)=0.1000mol/L。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為用滴定管裝入一定量的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，并排出空氣泡。（7）判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果偏低。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果偏高。10.（14分）H2S和SO2暫缺。2.在溫度為30℃，pH=2.0