《鹽溶液的酸堿性》 全省一等獎

鹽溶液的酸堿性③鹽類的水解程度很小，通常不生成沉淀、氣體，也不發(fā)生分解。故不標↓、↑，也不寫其分解形式。7、水解離子方程式的書寫②水解反應(yīng)是可逆的，一定條件下可達到水解平衡，用表示。①找出真正參加水解反應(yīng)的離子作為反應(yīng)物

（弱酸的陰離子或弱堿的陽離子）。④多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主，可只寫第一步。CO32_

+H2OHCO3_

+

OH_HCO3_+H2OH2CO3+

OH_①強酸弱堿組成的鹽：陽離子水解，一步表示，如AlCl3：

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

7、水解離子方程式的書寫②強堿弱酸組成的鹽：陰離子水解，多元弱酸根水解分步表示，以第一步為主，可只寫第一步。如Na2S：

S2-+H2OHS-+OH-，

HS-+H2OH2S+OH-多元弱堿電離一步寫，多元弱酸電離分步寫。③水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式（左“水”右“弱”）

④鹽類的水解程度很小，通常不生成沉淀、氣體，也不發(fā)生分解。用可逆符號，故不標↓、↑，也不寫其分解形式。水寫化學式，中間用可逆，后無沉氣出，多元弱酸鹽分步。歸納：練習：寫出下列鹽水解的離子方程式，并指出溶液的酸堿性：④K2S③FeCl3②KHCO3NH4++H2ONH3.H2O+H+S2_

+H2OHS_+OH_HCO3_+H2OH2CO3+OH_HS_+H2OH2S+OH_Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(NH4)2SO4①酸性酸性堿性堿性探究：溫度對水解的影響

有學生做如下實驗，將盛有滴加酚酞的CH3COONa的試液加熱時，觀察到的現(xiàn)象是

，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是

。

中和水解CH3COO_

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH紅色逐漸加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進水解。酸

+

堿鹽+水-Q7、影響鹽類水解的因素內(nèi)因：形成鹽的弱酸、弱堿的相對強弱（越弱越水解）

形成鹽的弱酸酸性越弱，其酸根離子越易水解，溶液的堿性越強。外因:符合勒夏特列原理①溫度:②濃度:③酸堿性的影響稀釋促進水解升溫促進水解

形成鹽的弱堿堿性越弱，其金屬陽離子越易水解，溶液的酸性越強。②強酸弱堿鹽:①強堿弱酸鹽:填表：CH3COONa溶液，改變下列條件，填寫變化情況：CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加H2O加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大由它的電離程度和水解程度的相對強弱決定。9、酸式鹽溶液的酸堿性：NaHCO3、

NaHSO3溶液分別顯什么性？為什么？討論：HCO3_+H2OH2CO3+OH_HSO3_+H2OH2SO3+OH_HSO3_H+

+

SO32_

HCO3_H++

CO32_

NaHCO3：

NaHSO3

：∵電離程度＜水解程度∵電離程度＞水解程度＜＜∴顯堿性∴顯酸性

一般強堿弱酸的酸式鹽溶液顯堿性，但NaHSO3

、NaH2PO4

、NaHSO4顯酸性。結(jié)論：⑴判斷或解釋鹽溶液的酸堿性(3)比較溶液中離子濃度的大小例：明礬溶液中各離子濃度大小比較c(SO42-)﹥c(K+)﹥c(Al3+

)﹥c(H＋)﹥

c(OH－)10、鹽類水解的應(yīng)用：(2)根據(jù)鹽溶液的pH值判斷相應(yīng)酸或堿的相對強弱KAl(SO4)2→K++Al3+

+2SO42-（4）泡沫滅火器的滅火原理Al3++3HCO3-

→Al(OH)3↓+3CO2↑

不同溶液中同種離子濃度比較相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4c(NH4+)由大到小的順序為_________c＞a＞b（5）熱的純堿溶液去污效果更好CO32_

+H2OHCO3_+OH_-

Q（6）凈水劑的凈水原理：

如：明礬、Fe3+鹽能凈水，是因為水解生成Al(OH)3、

Fe(OH)3膠體有較強的吸附能力，可吸附雜質(zhì)。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+這是因為草木灰中的K2CO3與氮肥相遇后雙水解造成氮的損失。（7）合理使用化肥和改良土壤：如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。同樣草木灰和過磷酸鈣混用會降低磷肥的肥效。(8)配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。例：配制CuSO4溶液時，需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液時，需加入少量HCl溶液。CuSO4

+2H2OCu(OH)2+H2SO4配制鐵、鋁、銅、鉛、錫等鹽溶液時，要加入一定量相應(yīng)的酸來抑制水解。(9)某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時要考慮鹽的水解。如：把鎂粉放入NH4Cl溶液中，會劇烈反應(yīng)并放出氣體。NH4++H2ONH3·H2O+H+⑴電荷守恒：★溶液中的守恒關(guān)系

電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。c(Na＋)＋

c(H＋)=c(HCO3

-)＋c(OH－)＋

2c(CO32-)如NaHCO3溶液中如Na2S溶液中c(Na＋)＋

c(H＋)=c(HS-)＋c(OH－)＋

2c(S2-)

電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。⑵物料守恒：

如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(Na＋)=2c(S2－)＋

2c(HS-)＋

2c(H2S)[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3

-]+2[CO32-]以0.1mol/LNa2CO3

溶液為例:溶液中多量離子:微量離子:Na+、CO32-OH-

、H+、HCO3-[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.11/2[Na+]=[CO32-]+[HCO3

-]+[H2CO3][Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3

-]>[H+]

電荷守恒物料守恒⑽選擇制備鹽的途徑時要考慮鹽的水解。例：Al2S3遇水發(fā)生雙水解，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)來制取。Al2S3+6H2O→

2Al(OH)3↓+3H2S↑⑺中和滴定指示劑的選擇時要考慮鹽的水解。⑼強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽混合時要考慮鹽類水解，即發(fā)生雙水解。⑻某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時要考慮鹽的水解。如：把鎂粉放入NH4Cl溶液中，會劇烈反應(yīng)并放出氣體。NH4++H2ONH3·H2O+H+2H++Mg→Mg2++H2↑如：貯存強堿弱酸鹽(Na2CO3、Na2S)時，試劑瓶不能用玻璃塞而要使用膠塞。

（12）試劑貯存時要考慮鹽的水解。（11）加熱蒸干溶液后產(chǎn)物的判斷應(yīng)考慮鹽的水解。有些鹽，如FeCl3、MgCl2，由溶液蒸干得晶體時，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3、MgCl2的水解。

蒸干：FeCl3+3H2O→Fe(OH)3↓+3HCl↑△（13）熱的純堿溶液去污效果更好CO32_

+H2OHCO3_+OH_-

QFe3++3H2OFe(OH)3+3H+（14）凈水劑的凈水原理：

如：明礬、Fe3+鹽能凈水，是因為水解生成Al(OH)3、

Fe(OH)3膠體有較強的吸附能力，可吸附雜質(zhì)。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl灼燒：2Fe(OH)3

→Fe2O3+3H2O△這是因為草木灰中的K2CO3與氮肥相遇后雙水解造成氮的損失。（15）泡沫滅火器的滅火原理（18）溶液凈制Al3++3HCO3-

→Al(OH)3↓+3CO2↑

例：MgCl2溶液中除去FeCl3所用試劑：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+MgO、MgCO3、Mg(OH)2（17）物質(zhì)鑒別時要考慮鹽的水解。（16）合理使用化肥和改良土壤：CO32-

＋NH4+→NH3↑＋HCO3-如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。同樣草木灰和過磷酸鈣混用會降低磷肥的肥效。⑴多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析★溶液中微粒濃度大小的比較⑶不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對它的影響。⑵多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO4

2-)>c(PO4

3-)如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3

-)。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4

③NH4HSO4

，c(NH4+)由大到小的順序是③>①>②⑷混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析c(H＋)＜c(OH－)，此時：c(OH－)H2O=c(OH－)c(H＋)H2O=c(H＋)＋

c(HS－)＋

2c(H2S)，⑶質(zhì)子守恒：

任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)

在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離出來的H＋或OH－，使溶液中

c(H＋)≠c(OH－)，但由水電離產(chǎn)生的H＋或OH－守恒；如Na2S溶液中，S2－離子能結(jié)合H＋

促進水解，所以溶液中：故c(OH－)=c(H＋)＋

c(HS－)＋

2c(H2S)[OH-]=[H+]

+[HCO3

-]+2[H