高中化學(xué)221化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能課件新人教版必修2

第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能(diànnéng)第1課時化學(xué)能轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為電能第一頁，共57頁。1.熟悉能源的分類和化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，通過實驗會說明原電池的原理，以及判斷(pànduàn)原電池的正、負極。3.會正確書寫電極反應(yīng)式，熟知原電池的應(yīng)用。目標(mùbiāo)導(dǎo)航第二頁，共57頁?；A(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)重點難點探究(tànjiū)隨堂達標(dábiāo)檢測欄目(lánmù)索引分層訓(xùn)練第三頁，共57頁。一、一次能源(yīcìnénɡyuán)和二次能源基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)答案(dáàn)1.能源(néngyuán)按其來源可分為一次能源(néngyuán)和二次能源(néngyuán)。能源類別定義實例一次能源__________________________太陽能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能、

、

、______等二次能源______________________________________________________________________________直接從自然界中取得的能源原煤石油天然氣由一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源電能(水電、火電、核電)、蒸汽能、機械能等第四頁，共57頁。答案(dáàn)2.二次能源——火力發(fā)電(1)火力發(fā)電原理：首先通過化石燃料燃燒，使 能轉(zhuǎn)變?yōu)槟?，加熱水使之汽化為蒸汽以推?tuīdòng)蒸汽輪機，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。(3)火力發(fā)電弊端：①煤屬于不可再生資源，用一點少一點，用煤發(fā)電會造成資源的浪費。②能量經(jīng)過(jīngguò)多次轉(zhuǎn)化，利用率低，能量損失大。③煤燃燒會產(chǎn)生有害物質(zhì)(如SO2、CO、NO2、 等)，污染環(huán)境。化學(xué)熱化學(xué)熱機械電燃燒粉塵第五頁，共57頁。議一議判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源()(2)電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用(yìngyòng)最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源()(3)火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過程()(4)水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程()答案(dáàn)√×√√第六頁，共57頁。二、化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為電能答案(dáàn)1.按要求(yāoqiú)完成下列實驗，并填表實驗步驟現(xiàn)象解釋或說明_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________鋅片逐漸溶解，表面有氣泡；銅片表面無氣泡鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，而銅則不能鋅片逐漸溶解，銅片表面有氣泡，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅與稀硫酸反應(yīng)，但氫氣在銅片上產(chǎn)生，導(dǎo)線中有電流第七頁，共57頁。_______________________________________________________________________________________________________________________兩鋅片逐漸(zhújiàn)溶解且表面都有氣泡，電流表指針不偏轉(zhuǎn)鋅與稀硫酸反應(yīng)，但導(dǎo)線(dǎoxiàn)中無電流無現(xiàn)象(xiànxiàng)乙醇是非電解質(zhì)，與Zn、Cu都不反應(yīng)答案第八頁，共57頁。2.原電池(1)概念：是 ；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是________反應(yīng)。(2)構(gòu)成條件①原電池反應(yīng)必須是 的氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)；②具有 的兩個電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)；③兩電極均插入 中；④電解質(zhì)溶液、電極、導(dǎo)線形成 。答案(dáàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變(zhuǎnbiàn)為電能的裝置氧化還原自發(fā)活動性不同電解質(zhì)溶液閉合回路相關(guān)視頻第九頁，共57頁。(3)原電池的工作(gōngzuò)原理答案(dáàn)負極(fùjí)氧化反應(yīng)Zn-2e-==Zn2+正極還原反應(yīng)2H++2e-==H2↑原電池總反應(yīng)式：_______________________。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑第十頁，共57頁。(4)能量轉(zhuǎn)化過程：原電池在工作時，極失電子，電子通過導(dǎo)線(dǎoxiàn)流向極，被氧化性物質(zhì)得到，閉合回路中形成電流， 能轉(zhuǎn)變?yōu)槟?。答?dáàn)負正化學(xué)(huàxué)電相關(guān)視頻第十一頁，共57頁。議一議1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤(cuòwù)的打“×”(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放熱反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池()(2)將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入酒精中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)()(3)在銅—鋅—稀硫酸原電池中，電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅，再由銅通過電解質(zhì)溶液到達鋅()(4)原電池中陽離子向正極移動()(5)原電池中的負極反應(yīng)一定是電極材料失電子()答案(dáàn)×××√×第十二頁，共57頁。2.原電池中作負極(fùjí)的一定是活潑金屬，作正極的一定是不活潑金屬嗎？答案不一定。在原電池中的兩極可以都是活潑金屬(如Zn－Fe－稀硫酸，Zn作負極(fùjí))，也可以都是不活潑金屬(如Cu－Ag－AgNO3，Cu作負極(fùjí))也可以是一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬(如Cu－C－AgNO3，Cu作負極(fùjí))。答案(dáàn)返回(fǎnhuí)第十三頁，共57頁。一、原電池的工作(gōngzuò)原理重點難點探究(tànjiū)例1如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少(jiǎnshǎo)，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是()A.B極為原電池的正極B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C.C中陽離子向A極移動D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)解析答案第十四頁，共57頁。解析原電池中，負極金屬失去電子，溶解，質(zhì)量減小，故A極是負極，B極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況(qíngkuàng)可判斷A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，A、B正確；離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，C錯誤；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。答案C第十五頁，共57頁。1.原電池的工作(gōngzuò)原理歸納(guīnà)總結(jié)(1)反應(yīng)類型：負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(2)電子的移動方向：負極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向(liúxiànɡ)正極。(3)離子的移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。第十六頁，共57頁。2.原電池正、負極(fùjí)的判斷第十七頁，共57頁。變式訓(xùn)練1如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，在卡片上描述(miáoshù)合理的是()實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負極②H＋向負極移動③電子流動方向：從Zn經(jīng)外電路流向Cu④Cu極上有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋第十八頁，共57頁。A.①②③ B.③④⑤C.④⑤⑥ D.②③④解析(jiěxī)答案第十九頁，共57頁。答案(dáàn)B第二十頁，共57頁。二、原電池原理的應(yīng)用例2有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分(bùfen)實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極第二十一頁，共57頁。由此可判斷(pànduàn)這四種金屬的活動性順序是()A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c解析(jiěxī)答案解析裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬(jīnshǔ)易失去電子形成離子，故a極金屬(jīnshǔ)比b極金屬(jīnshǔ)活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬(jīnshǔ)活動性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬(jīnshǔ)的活動性順序為d＞a＞b＞c，故選C。C第二十二頁，共57頁。原電池原理的應(yīng)用(1)比較金屬活動性作負極的金屬活動性強，作正極(zhèngjí)的金屬活動性弱。(2)改變化學(xué)反應(yīng)速率如：在Zn和稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量CuSO4溶液，則Zn置換出的銅和鋅能構(gòu)成原電池的正、負極，從而加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率。(3)設(shè)計原電池如：把Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋設(shè)計成原電池，可用Fe作負極，銅(或石墨)作正極(zhèngjí)，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。歸納(guīnà)總結(jié)第二十三頁，共57頁。(4)保護金屬設(shè)備如：船體是鋼鐵材料，在海水中易被腐蝕，在船體外殼焊接上比鐵活潑的金屬(如Zn)，則構(gòu)成以Zn、Fe為電極(diànjí)的原電池，Zn被消耗掉而Fe得到保護。第二十四頁，共57頁。變式訓(xùn)練2100mL2mol·L－1的鹽酸與過量的鋅反應(yīng)(fǎnyìng)，為加快速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是()A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量的蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液解析(jiěxī)答案返回(fǎnhuí)第二十五頁，共57頁。解析能加快反應(yīng)速率，但增加了產(chǎn)生氫氣的總量，A錯誤；不影響H2的量，但稀釋了鹽酸，降低了反應(yīng)速率，C、D錯誤；發(fā)生(fāshēng)反應(yīng)Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，形成Cu－Zn原電池，加快了反應(yīng)速率，B正確。答案B返回(fǎnhuí)第二十六頁，共57頁。1.下列(xiàliè)敘述正確的是()①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極⑤反應(yīng)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來實現(xiàn)A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤隨堂達標(dábiāo)檢測解析(jiěxī)答案12345第二十七頁，共57頁。解析①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置，①正確；②在發(fā)生反應(yīng)時，原電池的正極要得到電子而發(fā)生還原反應(yīng)，負極要失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，②錯誤；③銅與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，若用銅作負極，碳棒作正極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，組成原電池，此反應(yīng)仍然不能發(fā)生，③錯誤；④因為碳棒可以用來(yònɡlái)作原電池的正極，④錯誤；⑤可以用銅作負極，碳棒作正極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液，組成原電池，此時即可發(fā)生反應(yīng)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，⑤正確。A正確。答案A12345第二十八頁，共57頁。2.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A.兩個裝置都構(gòu)成了原電池B.甲裝置構(gòu)成了原電池，乙裝置沒有構(gòu)成原電池C.兩燒杯中的鋅片上都有大量(dàliàng)氣泡產(chǎn)生D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢12345解析(jiěxī)答案第二十九頁，共57頁。解析甲中構(gòu)成了銅鋅原電池，鋅作負極，失電子；銅作正極，氫離子在銅極上得電子，生成氫氣；總反應(yīng)式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。乙裝置沒有構(gòu)成原電池，因為沒有形成閉合電路。構(gòu)成原電池后生成氫氣的速率(sùlǜ)加快。答案B12345第三十頁，共57頁。3.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池(diànchí)時，Y為電池(diànchí)的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為()A.X>Y>Z B.X>Z>YC.Y>X>Z D.Y>Z>X解析根據(jù)原電池(diànchí)原理，負極的金屬比正極活潑，可知Y>X，根據(jù)金屬活動性順序和置換反應(yīng)原理，可知X>Z，故有Y>X>Z。12345C解析(jiěxī)答案第三十一頁，共57頁。4.已知金屬銹蝕(xiùshí)的原理是在潮濕空氣中金屬表面形成水膜，金屬與雜質(zhì)和水膜中溶解的電解質(zhì)組成原電池，從而使金屬銹蝕(xiùshí)加快，下列制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕速率最快的是()A.鍍鋁塑扣 B.食品罐頭盒(鍍錫鐵盒)C.白鐵水桶(鍍鋅) D.鍍銀銅質(zhì)獎?wù)陆馕鲈跇?gòu)成原電池反應(yīng)中，被腐蝕的是較活潑的作負極的金屬，根據(jù)金屬活動順序表，Zn、Al比Fe較活潑，F(xiàn)e比Sn(錫)、Cu比Ag較活潑，而Fe比Cu活潑，故鍍錫鐵盒鍍層破壞后腐蝕最快。解析(jiěxī)答案12345B第三十二頁，共57頁。5.現(xiàn)有如下兩個(liǎnɡɡè)反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池__________________。12345解析(jiěxī)答案解析只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能(cáinéng)設(shè)計成原電池，(B)是氧化還原反應(yīng)且能自發(fā)進行。(A)不能，(B)可以第三十三頁，共57頁。(2)如果不能，說明(shuōmíng)其原因__________________________________。12345解析(jiěxī)答案解析根據(jù)電池反應(yīng)式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失電子作負極，負極材料是Cu，正極材料應(yīng)是比銅不活潑(huópo)的金屬或能導(dǎo)電的非金屬；Ag＋得電子，所以此電解質(zhì)溶液只能為AgNO3溶液。(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移(3)如果可以，則寫出正、負極材料、其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)：負極：____，________________，________。正極：________________________，________________，________。CuCu－2e－===Cu2＋氧化反應(yīng)碳棒、Ag、鉑、金(任選一)2Ag＋＋2e－===2Ag還原反應(yīng)返回第三十四頁，共57頁?；A(chǔ)(jīchǔ)過關(guān)分層訓(xùn)練(xùnliàn)123456789101112解析(jiěxī)答案題組1能源判斷1.下列有關(guān)能源的說法錯誤的是(

)A.風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，但屬于一次能源B.在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源C.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料D.原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源第三十五頁，共57頁。123456789101112解析風(fēng)能是直接從自然界中取得的能源，屬于一次能源，原電池提供的電能是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而得到(dédào)的，不是直接獲得的，屬于二次能源，A正確，D錯誤；隨著時代的發(fā)展，化石能源逐漸枯竭，所以新能源時代污染小的核能、太陽能、氫能將成為主要能源，B、C正確。答案D第三十六頁，共57頁。答案(dáàn)題組2原電池及正負極的判斷2.下列(xiàliè)裝置可以構(gòu)成原電池的是()C123456789101112第三十七頁，共57頁。解析(jiěxī)答案3.按下圖裝置進行(jìnxíng)實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示()123456789101112A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥第三十八頁，共57頁。123456789101112解析根據(jù)(gēnjù)圖中裝置可判斷，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，①正確、②錯誤；在負極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，③正確；正極b棒上析出金屬銀，即b棒質(zhì)量增加，④錯誤；負極上金屬鐵本身失電子，正極Ag上析出金屬銀，所以溶液的質(zhì)量是增加了Fe，但是析出了Ag，在轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等情況下，析出的金屬質(zhì)量多，所以溶液質(zhì)量減輕，但不能為零，⑤錯誤。A正確。答案(dáàn)A第三十九頁，共57頁。4.在如右圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的下列敘述不正確的是()A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B.a是正極，b是負極C.導(dǎo)線中有電子流動(liúdòng)，電子從a極到b極D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)123456789101112解析(jiěxī)答案第四十頁，共57頁。解析顯然，電極a、b與電解質(zhì)溶液稀H2SO4組成原電池。因活潑性a>b(碳棒)，所以a為電池的負極(fùjí)，b為正極。電極反應(yīng)式：a(負)極：a－ne－===an＋(氧化反應(yīng))123456789101112由于正極放電消耗H＋，溶液中c(H＋)減小，pH增大，在外電路中，電子(diànzǐ)由a極流出經(jīng)電流表流向b極。答案(dáàn)B第四十一頁，共57頁。解析(jiěxī)答案5.某原電池裝置(zhuāngzhì)如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是()123456789101112A.正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.放電時，交換膜右側(cè)(yòucè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子第四十二頁，共57頁。解析根據(jù)(gēnjù)電池總反應(yīng)可以看出Cl2得電子，Ag失電子，所以在原電池中Cl2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)為Cl2＋2e－===2Cl－，A錯誤；因為電解質(zhì)溶液為鹽酸，所以負極上Ag失電子生成的Ag＋隨即與附近的Cl－反應(yīng)，B錯誤；用氯化鈉代替鹽酸后，電極反應(yīng)不發(fā)生改變，C錯誤；當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，負極生成0.01molAg＋，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以消耗掉0.01molCl－，由于電荷守恒，同時有0.01molH＋通過陽離子變換膜轉(zhuǎn)移至右側(cè)溶液中，D正確。答案D123456789101112第四十三頁，共57頁。解析(jiěxī)答案題組3原電池工作原理及應(yīng)用6.如右圖所示裝置(zhuāngzhì)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液123456789101112第四十四頁，共57頁。解析(jiěxī)A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細，說明B極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。A和B中的反應(yīng)為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則A中A極變細，B中A極不變。C和D兩項中的反應(yīng)為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A極變細，D中A極變粗。答案D123456789101112第四十五頁，共57頁。解析(jiěxī)答案7.一個(yīɡè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池的合理組成是()123456789101112

正極負極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2解析由總反應(yīng)式知，Zn被氧化作原電池的負極，符合條件的有B、C兩項，電解質(zhì)溶液(róngyè)中Cu2＋＋2e－===Cu，B選項中是2H＋＋2e－===H2↑，C正確。C第四十六頁，共57頁。解析(jiěxī)答案1234567891011128.各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為()A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①解析②③④實質(zhì)均為原電池裝置。③中Fe為正極，被保護；②④中Fe為負極，均被腐蝕。但相對來說，F(xiàn)e和Cu的金屬(jīnshǔ)活動性差別較Fe和Sn的差別大，故Fe－Cu原電池中的Fe被腐蝕得更快；①中不能構(gòu)成原電池，僅發(fā)生化學(xué)腐蝕反應(yīng)。C第四十七頁，共57頁。9.利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備(zhìbèi)CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池。(1)負極材料是____(寫名稱)，電極反應(yīng)為________________。(2)正極電極反應(yīng)式為______________________。123456789101112銅Cu－2e－===Cu2＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O負解析(jiěxī)答案第四十八頁，共57頁。10.根據(jù)下列(xiàliè)事實：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強弱關(guān)系是____________________。能力(nénglì)提升123456789101112解析(jiěxī)答案解析由金屬活動性的判斷條件知，①中A＞B；②D是很活潑的金屬；③中B＞E；所以金屬性為D＞A＞B＞E，對應(yīng)陽離子的氧化性恰好相反。＞A2＋＞D2＋E2＋＞B2＋第四十九頁，共57頁。11.如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根(yīɡēn)絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。123456789101112(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____________(填字母(zìmǔ))。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜第五十頁，共57頁。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________。(3)寫出反應(yīng)(fǎnyìng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。123456789101112解析(jiěxī)答案第五十一頁，共57頁。123456789101112解析加入CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe—Ag原電池，F(xiàn)e失電子作負極，質(zhì)量減輕，Cu2＋在正極銀圈上得電子，生成金屬(jīnshǔ)銅沉積在上面使其質(zhì)量增加。答案(1)D(2)加入CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe－Ag原電池，鐵溶解，質(zhì)量減輕，Cu2＋在銀圈上得電子，生成Cu沉積在其上，質(zhì)量增加(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu第五十二頁，共57頁。123456789101112拓展(tuòzhǎn)探究12.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗(shíyàn)，實驗(shíyàn)結(jié)果記錄如