高三化學必修三知識點歸納

高三化學必修三知識點歸納【導(dǎo)語】高考化學取得好成績的關(guān)鍵是回歸教材，強化基礎(chǔ)知識點，將重要的知識內(nèi)容記熟。為各位同學整理了《高三化學必修三知識點歸納》，希望對你的學習有所幫助！

1.高三化學必修三知識點歸納篇一名稱中帶“水”的物質(zhì)(一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2(二)水溶液氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等生理鹽水—0.9%的NaCl溶液(三)其它水銀-HgXX-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液

2.高三化學必修三知識點歸納篇二化學性質(zhì)1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

3.高三化學必修三知識點歸納篇三1、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。(1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。(2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分族是指價電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。(3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。2、元素周期律元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的周期性變化。元素性質(zhì)的周期性來源于原子外電子層構(gòu)型的周期性。

4.高三化學必修三知識點歸納篇四(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d(4)能級組序數(shù)對應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應(yīng)著每個周期的元素數(shù)目。根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

5.高三化學必修三知識點歸納篇五比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強。3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

6.高三化學必修三知識點歸納篇六微粒半徑的比較1.判斷的依據(jù)①電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。③最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2.具體規(guī)律：①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.②同主族元素的原子半徑隨核電