原子結(jié)構(gòu)（2課時） 全市一等獎

課題2原子的結(jié)構(gòu)思考回憶原子是不可再分的最小粒子對嗎？為什么？原子是一個實心球體嗎，電子是如何運動的呢？原子核原子原子核比原子小得多導入視頻：核外電子的分層排布二、原子核外電子排布1.電子層：電子離核遠近的不同的區(qū)域叫做電子層排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層該層電子數(shù)核電荷數(shù)排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多排8個電子（只有1層的不超過2個電子）。（記錄）29+11227+11【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？21+322+423+524+625+726+827+928+10Li鋰Be鈹B硼C碳N氮O氧Ne氖F氟Na鈉Mg鎂Al鋁218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14Si硅P磷S硫Cl氯Ar氬金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般等于8個（氦是2個）金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個；非金屬原子：最外層電子數(shù)≥4個；稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)(氦為2個)被認為是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關系元素分類最外層電子數(shù)化學反應中得失電子的情況金屬元素一般＜4個易失去最外層電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般≥

4個易得到電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個（氦為2個）不易得失電子【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關系。(記錄）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)二、原子核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。排布特點3：金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子；非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4個，易得到電子；稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般等于8個（氦是2個），不易得失電子二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、用圓圈表示原子核；2、在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；3、用弧線表示電子層；4、用弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。課堂練習1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）不顯電性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

2、我國計劃在2007年發(fā)射一顆饒月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源——氫-3，氫-3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（）

A、1B、2C、3D、6BA3.在同一原子中，其數(shù)目不一定相同的是（）

A核電荷數(shù)和中子數(shù)

B核電荷數(shù)和核外電子數(shù)

C核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)

D核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)4、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其

核電荷數(shù)為

，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

，核外電子數(shù)為

，最外層電子數(shù)為

，該原子有

個電子層，該原子屬于

原子（“金屬”或“非金屬”）+1728717171773非金屬+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<二離子的形成離子：帶電的原子

陽離子：帶正電荷的原子

（質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)）

陰離子：帶負電荷的原子

（質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)）舉例+1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-離子歸納總結(jié)離子符號的書寫和意義1、寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性（1省略不寫）

例：Mg2+

Cl-

Al3+

O2-

1、陽離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層的電子數(shù)（即失去的電子數(shù)）2、陰離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層得到的電子數(shù)【提示】2例：O2-的意義(1)

符號的意義：表示一個某離子（思考：表示2個離子呢？）(2)右上角

數(shù)字的意義：表示一個某離子帶幾個單位的正（或負）電荷鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖鈉+氯氣氯化鈉點燃鈉與氯氣反應形成氯化鈉+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過程靜電作用構(gòu)成物質(zhì)失得一個電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種

分子、原子、離子分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、碳、硫、磷離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉、氯化鎂等1.表示帶2個單位正電荷陽離子的是2.一種元素的原子變成離子時鞏固練習()+1028+1128+1228+1328ABCDC()

A.一定失去電子B.一定得到電子

C.電子層一定變化D.得失電子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D

5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是()A.鈉原子在化學反應中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

B1.如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。3.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：拓展延伸帶電荷的原子團也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽離子陰離子原子結(jié)合破裂聚集得失電子結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)知識鏈接舉例鐵,鋁等分子水氫氣等離子氯化納等元素化合物元素,原子,離子,分子,物質(zhì)間的關系圖基礎訓練一．寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號并說出各離子符號所表示的意義？２O２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．說出下面這些元素符號,離子符號前面數(shù)字的意思F_Li+K+Ca2+1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電