新課標(biāo)蘇教版屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)剖析課件

新課標(biāo)蘇教版屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)剖析新課標(biāo)蘇教版屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)剖析新課標(biāo)蘇教版屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)剖析考點(diǎn)一、電解池的定義、構(gòu)成條件1.定義：(1)兩個電極（活性或惰性）(2)電解質(zhì)溶液(3)直流電源電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池，它是一個非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。2.構(gòu)成條件3.電極名稱：與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽極考點(diǎn)一、電解池的定義、構(gòu)成條件1.定義：(1)兩個電極（活性或惰性）(2)電解質(zhì)溶液(3)直流電源電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池，它是一個非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。2.構(gòu)成條件3.電極名稱：與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽極4.定向移動方向：電子、離子“負(fù)極出電子，電子回正極”電解池必發(fā)生得電子的還原反應(yīng)必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)通電前，溶液中有哪些離子？3.當(dāng)離子定向移動到電極表面時，發(fā)生2.通電時，離子的運(yùn)動情況有什么改變？CuCl2=Cu2++2Cl-H2O

H++OH-

陽離子：Cu2+、H+

移向陰極陰離子：SO42-、OH-移向陽極無規(guī)則運(yùn)動定向運(yùn)動氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)二：離子放電順序活潑金屬陽極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（1）陽極上（氧化反應(yīng)）(2)陰極上（還原反應(yīng)）

無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：上述順序基本上是金屬活動性順序，越活潑的金屬，其陽離子越難得到電子，但Fe3+氧化性較Cu2+強(qiáng)。說出下列裝置中電解池的陰陽極，寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。陽極：陰極：總反應(yīng)：2Cl--2e-

=Cl2↑2H++2e-=H2

↑2HCl==H2↑

+Cl2↑通電2H++2Cl-==H2↑

+Cl2↑通電考點(diǎn)三：電極反應(yīng)書寫陽極：陰極：總反應(yīng)：陽極：陰極：總反應(yīng)：4OH-4e-

-=O2↑

+2H2OAg++e-=Ag通電4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑

+4HNO32Br--2e-

=Br22H++2e-=H2

↑通電2NaBr+2H2O==2NaOH+H2↑

+Br2通電4Ag++2H2O==4Ag+O2↑

+4H+通電2Br-+2H2O==2OH-+H2↑

+Br2陽極：4OH--4e-

=2H2O+O2

↑陰極：Cu2++2e-

=Cu2CuSO4+2H2O==2H2SO4+O2↑+2Cu通電總反應(yīng)：2Cu2++2H2O==4H++O2↑+2Cu通電陽極：陰極：總反應(yīng)：2Cl--2e-

=Cl2↑2H++2e-=H2

↑2NaCl+2H2O==H2

↑+Cl2↑

+2NaOH通電2Cl-+2H2O==H2

↑+Cl2↑

+2OH-通電4H++4e-=2H2↑NaOH溶液陽極：陰極：總反應(yīng)：2H2O==2H2↑+O2↑通電4OH--4e-

=2H2O+O2

↑電解類型舉例電極反應(yīng)溶液pH變化

溶液復(fù)原方法

物質(zhì)類別

實(shí)例水電解含氧酸H2SO4

強(qiáng)堿NaOH

活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

溶質(zhì)電解無氧酸HCl

不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2

溶質(zhì)和水同時電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

電解的基本規(guī)律陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e-

=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2

HClCuO電解水型！電解電解質(zhì)型！放氧生酸型！放氫生堿型?。?）電解時，只生成H2而不生成O2，則溶液的pH

。（2）電解時，只生成O2而不生成H2，則溶液的pH

。（3）電解時，既生成H2又生成O2，則實(shí)際為電解水。①若為酸性pH

，②若堿性溶液，則溶液的pH

，③若為中性，則pH

。增大減小減小增大不變考點(diǎn)四：電解過程中溶液pH的變化規(guī)律

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A練習(xí)Ｂ考點(diǎn)五：電子守恒規(guī)律應(yīng)用1、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L氣體，則原溶液中c（K＋）為()A．0.5mol·L－1

B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1

D．2mol·L－1指出下列裝置的名稱、電極名稱，寫出電極反應(yīng)式，并表示出電子移動方向。思考與訓(xùn)練ⅠⅡe-如何流向?e-?池?池?極?極?極?極4．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是()A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變a?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC

練習(xí)原電池和電解池知識總結(jié)比較表內(nèi)容原電池電解池電極規(guī)定電極反應(yīng)電子移動方向能量轉(zhuǎn)變較活潑金屬做負(fù)極陰極：連接電源負(fù)極的一極負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)陽極氧化、陰極還原負(fù)極流向正極陽極流向陰極化學(xué)能變?yōu)殡娔茈娔茏優(yōu)榛瘜W(xué)能小結(jié)電解原理的應(yīng)用應(yīng)用一

電解冶煉某些活潑金屬電解某些活潑金屬的熔融鹽，制取活潑金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Al等）2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石Na：Mg：Al：電解原理的應(yīng)用寫出對應(yīng)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑總反應(yīng)：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

飽和食鹽水CFe

應(yīng)用二

電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)）(2)避免生成物H2和Cl2混合,因?yàn)?

.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式:

.第一個問題:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸解決方法:使用離子交換膜電解飽和食鹽水必須解決兩個主要問題:(1)生產(chǎn)設(shè)備名稱：陽離子交換膜電解槽陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。(2)離子交換膜的作用：a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸b、避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO影響

NaOH的產(chǎn)量。陽離子交換膜電解槽Na+

探究與實(shí)踐

飽和NaCl溶液石墨棒下圖是一個簡易家庭用次氯酸鈉消毒液發(fā)生器，請根據(jù)電解飽和食鹽水的反應(yīng)原理，畫出外加電源與導(dǎo)線(標(biāo)出電源的正、負(fù)極)，簡單分析發(fā)生器的工作原理

—+ab陽陰陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑總反應(yīng)：2Cl—

+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

Cl2+2OH—=Cl—

+ClO—+H2O探究與實(shí)踐

下圖是一個簡易家庭用次氯酸鈉消毒液發(fā)生器，請根據(jù)電解飽和食鹽水的反應(yīng)原理，畫出外加電源與導(dǎo)線(標(biāo)出電源的正、負(fù)極)，簡單分析發(fā)生器的工作原理

—+ab陽陰陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑總反應(yīng)：2Cl—

+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

Cl2+2OH—=Cl—

+ClO—+H2ONaOHCl2拓展與延伸

電解法制備Fe(OH)2

Fe由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2，并可較長時間觀察到白色沉淀。

（1）a極材料為

，電極反應(yīng)式為_____________Fe－2e=Fe2+石墨Fe已知兩極材料分別為石墨和鐵：拓展與延伸

電解法制備Fe(OH)2

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2，并可較長時間觀察到白色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵：（1）a極材料為

，電極反應(yīng)式為_____________Fe石墨（2）如果實(shí)驗(yàn)后看到有白色沉淀生成，則電解液c可以是______A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液Fe－2e=Fe2+Fe√√拓展與延伸

電解法制備Fe(OH)2

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2，并可較長時間觀察到白色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵：（1）a極材料為

，電極反應(yīng)式為_____________隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化排凈溶液中溶解的氧氣，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化Fe石墨（2）如果實(shí)驗(yàn)后看到有白色沉淀生成，則電解液c可以是______A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）苯或汽油（3）液體d可為

，其作用是

，在加d之前對c溶液進(jìn)行加熱煮沸處理，目的是

。Fe－2e=Fe2+Fe√√拓展與延伸

電解法制備Fe(OH)2

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2，并可較長時間觀察到白色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵：（4）若c改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源繼續(xù)電解，除了電極上看到的氣泡外，另一明顯的現(xiàn)象為：______（1）a極材料為

，電極反應(yīng)式為_____________Fe石墨（3）液體d可為

，其作用是

，在加d之前對c溶液進(jìn)行加熱煮沸處理，目的是

。（2）如果實(shí)驗(yàn)后看到有白色沉淀生成，則電解液c可以是______A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液Fe－2e=Fe2+Fe√√FeCNa2SO4溶液FeCNa2SO4溶液拓展與延伸

電解法制備Fe(OH)2

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2，并可較長時間觀察到白色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵：（4）若c改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源繼續(xù)電解，除了電極上看到的氣泡外，另一明顯的現(xiàn)象為：______（4）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色電解水Fe(OH)2思考1：如果陽極碳棒用Cu作電極，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯?？思?：如果陽極和陰極都為銅棒，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如何呢？電解精煉銅電鍍CuSO4溶液Fe思考與討論CFe

CuSO4溶液CuFe

CuSO4溶液CuCu

CuSO4溶液圖中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變CuFe

CuSO4溶液電解精煉銅電鍍

CuCu

CuSO4溶液電解原理的應(yīng)用電鍍、電解精煉銅應(yīng)用三

電鍍

電解原理的應(yīng)用鍍層金屬待鍍金屬含鍍層金屬陽離子的溶液CuCu

CuSO4溶液電解精煉銅電鍍、電解精煉銅應(yīng)用三

電鍍

電解原理的應(yīng)用鍍層金屬待鍍金屬含鍍層金屬陽離子的溶液電鍍、電解精煉銅應(yīng)用三

CuCu

CuSO4溶液電解精煉銅粗銅純銅銅的電解精煉純銅粗銅小結(jié)電解原理的應(yīng)用應(yīng)用一：電解冶煉某些活潑金屬(如Na、Mg、Al等）應(yīng)用二：電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)）應(yīng)用三：電鍍、電解精煉銅1、2、金屬陽離子失e-氧化反應(yīng)金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）金屬原子金屬腐蝕的本質(zhì)：3、金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。金屬的腐蝕及防護(hù)金屬的化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點(diǎn)：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。鋼鐵表面形成的微小