高中化學第3單元 化學能轉(zhuǎn)化為電能（第一課時）教案新人教版必修2

PAGEPAGE1課題：第3單元化學能轉(zhuǎn)化為電能（第一課時）【教學目標】1.了解常見的化學能與電能的轉(zhuǎn)化方式。2.通過實驗探究，認識化學能可以轉(zhuǎn)化為電能；理解科學探究的意義、過程與方法。3.理解原電池的工作原理，掌握原電池的構(gòu)成條件，正確書寫簡單原電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)。4．了解常見的化學電源及其應(yīng)用。認識研制新型電池的重要性，形成科學技術(shù)的發(fā)展觀；感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識?！窘虒W重點難點】教學重點：原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。教學難點：從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)、原電池的構(gòu)成條件。一、教學內(nèi)容及學情分析本單元在第二單元介紹了化學反應(yīng)中的熱量變化，了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其對人類文明發(fā)展的貢獻之后，介紹了另一種能量的轉(zhuǎn)化形式——化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。本單元內(nèi)容可以說是對前一單元中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善，又為學生在“化學反應(yīng)原理”中學習“電化學基礎(chǔ)”奠定了基礎(chǔ)。本單元內(nèi)容是化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。利用學生已有的經(jīng)驗，通過實驗探究，把學生帶進“化學能與電能之間相互轉(zhuǎn)化”的研究之中，從電子轉(zhuǎn)移的角度認識化學能轉(zhuǎn)化為電能的本質(zhì)及這種轉(zhuǎn)化的實際應(yīng)用價值。通過實驗發(fā)現(xiàn)原電池的工作原理，了解構(gòu)成原電池的條件，并能初步應(yīng)用原電池原理解釋金屬腐蝕現(xiàn)象。通過原電池和傳統(tǒng)干電池(鋅錳電池)初步認識化學電池的化學原理和結(jié)構(gòu)；通過介紹新型電池(如鋰離子電池、燃料電池等)體現(xiàn)化學電池的改進與創(chuàng)新，認識到研制新型電池的重要性，初步形成科學技術(shù)的發(fā)展觀。通過實驗探究，認識化學能可以相互轉(zhuǎn)化電能，初步認識原電池、電解池的反應(yīng)原理；了解原電池、電解池的概念；掌握原電池、電解池的構(gòu)成條件與電極反應(yīng)；了解金屬電化學腐蝕的原理；了解常見的化學電源及其應(yīng)用；通過反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的分析，理解原電池是氧化還原反應(yīng)的拓展和運用。本節(jié)內(nèi)容可分為兩課時，第一課時，學習化學能轉(zhuǎn)化為電能，第二課時學習電能轉(zhuǎn)化為化學能。二、教學思路學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經(jīng)驗，以及電學、化學反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識，調(diào)動學生主動探索科學規(guī)律的積極性。通過實驗探究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。通過實驗探究，觀察、分析實驗現(xiàn)象，幫助學生理解、掌握電化學的有關(guān)知識。讓學生自己動手探究原電池的工作原理、形成條件，并制作簡易的電池，讓學生在活動中思考，發(fā)現(xiàn)疑問，分析現(xiàn)象，通過對比、歸納，理解原電池中化學能是如何轉(zhuǎn)化為電能的。而不僅僅只是讓學生按照老師的規(guī)定完成實驗步驟，記錄實驗現(xiàn)象。三、導學案【創(chuàng)設(shè)情景】生產(chǎn)、生活中的電池。這些電池是怎樣產(chǎn)生電流的呢？一、化學能轉(zhuǎn)化為電能1.電池是怎樣工作的【活動與探究】以小組為單位完成教材P40學生實驗，分析原因。什么是原電池【介紹】世界上第一個電池——伏特電池，即原電池。（2）原電池的工作原理；電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)式的書寫。（3）原電池的構(gòu)成條件。（4）原電池的工作原理的應(yīng)用————鋼鐵腐蝕。[討論]鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的原因。介紹析氫腐蝕和吸氧腐蝕。二、化學電源，[簡單介紹]干電池、蓄電池，鋰電池。常見電池的工作原理[小結(jié)]原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。需要有兩個相連的電極和電解質(zhì)溶液形成閉合回路。一般來說，相對活潑的金屬作為負極，不活潑的金屬（或非金屬）作為正極。利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，電子由負極流向正極，從而產(chǎn)生電流，將化學能轉(zhuǎn)化為電能。[實踐作業(yè)]：水果電池的制作四、鞏固練習1．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（） A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC2．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的酸性（） A．不變 B．先變小，后變大C．逐漸變大 D．逐漸變小3．對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（） A．電子流入的一極為正極 B．比較不活潑的一極為正極 C．電子流出的一極為負極 D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極4．在下列各種變化中，屬于原電池反應(yīng)的是（） A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B．白鐵(鍍鋅鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色的保護層 D．鐵與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量硫酸銅溶液后可使反應(yīng)加速5．某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀通過導線流回A極，則A可能是（） A．Pt B．Cu C．A1 D．Fe6．干電池使用時，發(fā)生的化學反應(yīng)類型屬下列中的（） A．中和反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．電解反應(yīng)7．鋼鐵表面鍍有下列金屬時，當鍍層部分被破壞時，鐵不易被腐蝕的是（） A．Sn B．Zn C．Cu D．Ag8．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（） A．在含鐵元素較多的酸性土壤中 B．在干燥致密不透氣的土壤中 C．在潮濕疏松透氣的土壤中D．在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中9．在原電池中，較活潑的金屬組成的電極是______極，電池工作時這一極不斷有電子流____，同時發(fā)生_____________反應(yīng)，常常伴隨的現(xiàn)象是_________________________；較不活潑的金屬組成的電極是________極，電池工作時，這一極不斷有電子流_________，同時發(fā)生________反應(yīng)，常常伴隨的現(xiàn)象是________________________。10．銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當導線上通過3.01×1022個