弱電解質(zhì)的電離平衡(公開課)課件

弱電解質(zhì)的電離平衡(2)

江陰市澄西中學(xué)馬建中弱電解質(zhì)的電離平衡(2)江陰市澄西中學(xué)馬建中HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋看圖談區(qū)別?HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3C知識回顧：1、化學(xué)平衡（1）、V-t圖和c-t圖vt正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)ct生成物反應(yīng)物知識回顧：1、化學(xué)平衡vt正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率化學(xué)平知識回顧：1、化學(xué)平衡（2）、化學(xué)平衡的概念可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。知識回顧：1、化學(xué)平衡可逆反應(yīng)在一定知識回顧：1、化學(xué)平衡（3）、化學(xué)平衡的特點逆：可逆反應(yīng)動：動態(tài)平衡等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定變：外界條件改變，原有平衡狀態(tài)被破壞，

一段時間后會達到新的平衡狀態(tài)知識回顧：1、化學(xué)平衡逆：可逆反應(yīng)知識回顧：1、化學(xué)平衡（4）化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）：改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動?；瘜W(xué)反應(yīng)的特點：（1）、是否為可逆反應(yīng)？（2）、正反應(yīng)微粒數(shù)增大還是微粒數(shù)減小？（3）、正反應(yīng)吸熱還是放熱？具體對化學(xué)平衡可能產(chǎn)生影響的外界條件有：濃度：壓強：溫度：知識回顧：1、化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）1、V-t圖和c-t圖Vt電離速率結(jié)合速率電離平衡狀態(tài)ct分子濃度離子濃度弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）Vt電離速率結(jié)合速弱電解質(zhì)電離平衡2、電離平衡的概念

電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)電離平衡電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的

濃度恒定不變。變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆過程弱電解質(zhì)電離平衡3、電離平衡的特點動電離平衡是一種動態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分平衡移動規(guī)律—勒沙特列原理弱電解質(zhì)電離過程的反應(yīng)特點：1、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程2、電離方向是微粒數(shù)增多的方向；3、電離方向是吸熱方向，弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）4、電離平衡的移動平衡移動規(guī)律—勒沙特列原理弱電解質(zhì)電離過程的反應(yīng)特點：弱電解①溫度:溫度升高,平衡向右移動，電離程度增大

弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）影響電離平衡的因素②濃度:同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)加水稀釋①溫度:溫度升高,平衡向右移動，電離程度增大弱電解質(zhì)看一看!動畫演示的是怎樣的一個物理過程?看一看!改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加熱

加鹽酸

加NaOH

加H3COONa

加CH3COOH

加水正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO---)加知識回顧：2、化學(xué)平衡常數(shù)K對于可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dDcc(C)cd(D)K=ca(A)cb(B)（1）、表達式：（2）、意義：K值越大，可逆反應(yīng)進行的程度越大。（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性

外因：溫度知識回顧：2、化學(xué)平衡常數(shù)K對于可逆反應(yīng)：aA+b二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：1、電離平衡常數(shù)K：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時（1）、K表達式：二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：1、電離平衡常數(shù)K：Ka=c(（3）、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，不受濃度影響。（2）、電離平衡常數(shù)意義：在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。（3）、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由知識回顧：3、平衡轉(zhuǎn)化率α（1）、表達式：（2）、意義：表示一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進行的限度。（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性

外因：溫度、反應(yīng)物的濃度知識回顧：3、平衡轉(zhuǎn)化率α（1）、表達式：（2）、意二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：2、弱電解質(zhì)的電離度α：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)（包括已電離和未電離的）的百分數(shù)。（1）、α的表達式：二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：2、弱電解質(zhì)的電離度α：（1）（3）、影響電離度大小的因素：

內(nèi)因：與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)

外因：①溫度越高，弱電解質(zhì)的電離度越大；

②濃度越稀，弱電解質(zhì)的電離度越大；

③加入影響電離的其他物質(zhì)。

（同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)）

（2）、電離度的意義：在同溫同濃度的條件下，電離度越大，

弱電解質(zhì)電離能力相對較強。（3）、影響電離度大小的因素：

內(nèi)因：與弱電解練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+Kαn(H+)C(H+)加熱加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH不變增大不變增大減小減小減小減小增大增大不變減小增大減小不變增大減小不變減小減小增大增大增大增大加水C(H+)一定減少嗎？練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中Kαn(H燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導(dǎo)電性和加入水的體積關(guān)系曲線。導(dǎo)電性V（H2O）H+濃度思考題：燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的【練習(xí)】完成下列電解質(zhì)的電離方程式：1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3·H2O5、NaHCO36、H2CO3【練習(xí)】完成下列電解質(zhì)的電離方程式：【練習(xí)】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離度：a＜b＜cC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b（）BC（）BC【練習(xí)】利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈