2023學(xué)年完整公開課版4氨硝酸硫酸1

第四章非金屬及其化合物

第四節(jié)氨硫酸硝酸第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、掌握氨的重要性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。了解氨的用途。

2、掌握銨鹽的化學(xué)性質(zhì)和檢驗(yàn)

3、學(xué)習(xí)用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和用對(duì)比法學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的方法。重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。難點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。氮?dú)庾钪匾挠猛臼鞘裁矗?/p>

氨在自然界中，是動(dòng)物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物。

在日常生活中，在哪里最易聞到氨的氣味？制取氨氣：N2+3H22NH3高溫高壓催化劑工業(yè)制取氨氣廁所一、氨（NH3）

氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕、極易溶于水(在常溫常壓下1:700)、易液化的氣體。2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)-31、氨氣的物理性質(zhì)（1）氨氣與水的反應(yīng)

氨氣溶于水時(shí)，大部分與水結(jié)合成“一水合氨”；NH3+H2ONH3?H2ONH4＋+OH－一水合氨部分電離實(shí)驗(yàn)4-8：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成紅色的噴泉實(shí)驗(yàn)4－8：現(xiàn)象：燒杯中的水溶液經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，無色溶液進(jìn)入燒瓶后變?yōu)榧t色。

討論：（1）燒杯中的水溶液為什么會(huì)自動(dòng)地進(jìn)入燒瓶？說明了什么？（2）無色溶液進(jìn)入燒瓶后變成了紅色，說明了什么問題？結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨水呈堿性。實(shí)驗(yàn)：把蘸有濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的玻棒靠近現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙（2）氨氣與酸的反應(yīng)——生成銨鹽：

NH3+HCl==NH4Cl2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2O+CO2==(NH4)2CO3NH3+H2O+CO2==NH4HCO3（3）氨與O2反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△====這是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)原理之一N2→NH3→NO→NO2→HNO3H2↓O2↓O2↓H2O↓3、銨鹽的性質(zhì)。都是固體，易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣。

NH4Cl==NH3↑+HCl↑?NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑?NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O?NH4＋+OH－

==NH3↑+H2O?NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3·H2ONH4＋+OH－

==NH3?H2ONH4+的檢驗(yàn)：NH4+的檢驗(yàn)步驟：加濃NaOH,加熱，有使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生

4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）反應(yīng)裝置：固+固→氣（制O2類）▲（3）凈化（干燥）：堿石灰（干燥管）注意：不能用無水CaCl2做干燥劑（4）收集方法：向下排空氣法注意：收集時(shí)在容器口要塞一團(tuán)棉花（減少NH3與空氣的對(duì)流)▲氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（5）驗(yàn)滿方法：①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙②用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口來檢驗(yàn)是否收集滿。

5、NH3的用途：見P99P100思考與交流—自然界中氮的循環(huán)氮的固定？？思考與練習(xí)

為什么氨常用作致冷劑？還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？

NH3易液化（沸點(diǎn)-33.35℃）

還有Cl2（沸點(diǎn)-34.6℃）SO2（沸點(diǎn)-10℃）請(qǐng)比較氨、氯化氫、二氧化硫和氯氣的溶解度。1:7001:5001:401:2（常溫常壓）經(jīng)常比較和歸類，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種好方法NO2（沸點(diǎn)-）思考與練習(xí)

在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，為什么能形成紅色的噴泉？

⑴由于氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓急劇下降。

氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液變紅。（2）噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？NH3+H2ONH3·H2O

由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。NH4++OH-思考與練習(xí)

在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）

氨氣體積設(shè)為VL

注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O；

氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol

氨水溶液體積也是VL

氨水的物質(zhì)的量濃度為:C=(V/22.4)/V=0.045mol/L

氨水濃度越大，密度越小。思考與練習(xí)

某學(xué)生用氨做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，請(qǐng)你分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因？

⑴氨氣中含有大量的空氣

⑵

收集氨氣的燒瓶潮濕

⑶裝置漏氣思考與練習(xí)

檢驗(yàn)氨氣可用哪些方法？

NH3+HCl=NH4Cl

蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有其它何種酸的玻璃棒相遇能形成白煙？濃硫酸可以嗎？濃硝酸可以嗎？為什么？

⑴能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

⑵和氯化氫在空氣中相遇，產(chǎn)生白煙。濃鹽酸；不可以；可以。濃硫酸不具揮發(fā)性思考與練習(xí)

氨催化氧化（接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，請(qǐng)寫出用氨制取硝酸的化學(xué)方程式。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△科學(xué)視野

氨在純氧中能燃燒：

4NH3+3O22N2+6H2O點(diǎn)燃

請(qǐng)寫出氨