復(fù)分解反應(yīng)的條件(上課用)1111

Na+OH-H+Cl-H2ONaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):A+C=BABDCD+復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。利用以上物質(zhì)進(jìn)行分組探究序號所選試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式1稀硫酸和NaOH溶液2稀鹽酸和Na2CO3溶液3NaOH溶液和CuSO4溶液4BaCl2溶液和Na2SO4溶液5稀硫酸和NaNO3溶液無明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成無明顯現(xiàn)象H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+H2SO4=2NaCl+BaSO4

↓Na+OH-H+SO42－H2ONaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)實質(zhì)Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)CO2實質(zhì)CO2Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)實質(zhì)探究Na＋SO42－NO3－H＋H＋硝酸鈉與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)？利用以上物質(zhì)進(jìn)行分組探究序號所選試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式1稀硫酸和NaOH溶液2稀鹽酸和Na2CO3溶液3NaOH溶液和CuSO4溶液4BaCl2溶液和Na2SO4溶液5稀硫酸和NaNO3溶液無明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成無明顯現(xiàn)象H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+H2SO4=2NaCl+BaSO4

↓結(jié)論：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中有沉淀、氣體或水生成。討論：對反應(yīng)物有什么要求？反應(yīng)物皆溶于水（與酸反應(yīng)溶于酸也行）?；A(chǔ)題：1、只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有______析出或有______放出或有___生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。2、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A．H2CO3

H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC．2CuO+C2Cu+CO2↑D．C+O2CO2高溫點(diǎn)燃沉淀氣體水B3、閱讀部分酸、堿、鹽溶解性表，試回答：

（1）從表中找出一種不溶性的堿

（寫化學(xué)式）．

（2）HCl、Ca(NO3)2兩種溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(填“能”或“否”)．

Cu(OH)2否提升題：下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的完成化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由。(1)=CaCO3

↓+2KCl(2)2

=BaCl2+H2O+CO2↑(3)不反應(yīng)(4)

不反應(yīng)(1)CaCl2+K2CO3(2)HCl+BaCO3

(3)NaOH+CaCO3

(4)NaCl+KNO3有四種物質(zhì)的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HCl、

④FeCl3不用其他試劑就可以將它們逐一鑒別出來，其鑒別的順序是（）A.④③②①B.④①②③C.①③④②D.①④②③B下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的（

）A.

NO3-Fe3+Na+OH-B.K+SO42-Na+NO3-

C.Cl-K+SO42-Ba2+D.Ca2+Cl-CO32-Ag+B拓展題：作業(yè)布置：下列復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的寫反應(yīng)方程式，不能的說明理由。①H2SO4+CuO

②HCl+KOH

③HCl+CaCO3

④NaOH+CuCl2

⑤H2SO4+NaCl