2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市上黨中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市上黨中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

)A.中子數(shù)為8的氧原子：188O

B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2參考答案：B【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子其質(zhì)量數(shù)是8+8＝16，則可表示為，A錯(cuò)誤；B.Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，C2H4O2表示甲酸甲酯的分子式，D錯(cuò)誤。答案選B。2.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由在自然界中大量存在的水來(lái)制?。海摲磻?yīng)需要吸收大量的熱。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題：關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不可行的是

A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源

B．設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，利用太陽(yáng)能使水分解產(chǎn)生氫氣

D．尋找特殊催化劑，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣參考答案：A3.下列化學(xué)藥品與警示語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（）①酒精——?jiǎng)《酒发跐饬蛩帷g品③汽油——易燃品④燒堿——?jiǎng)《酒发萋人徕洝趸瘎尴跛徜@——爆炸品A.①②③⑥

B.①②⑤

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：D根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其對(duì)應(yīng)警示語(yǔ)，②濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性——腐蝕品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸鉀——氧化劑，⑥硝酸銨中氮為+5、－3價(jià)，一定條件下易生成氮?dú)狻ㄆ罚軣龎A具有強(qiáng)堿性、腐蝕性——不屬于劇毒品，①酒精易燃、可食用——屬于不劇毒品，故正確的是②③⑤⑥，D正確。4.能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能D.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子參考答案：B試題分析：能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)應(yīng)該看元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易、氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；或活動(dòng)性強(qiáng)的把活動(dòng)性弱的置換出來(lái)。因此選項(xiàng)是B。5..已知分子E和分子G反應(yīng)，生成兩種分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10“○”代表原子“____”表示化學(xué)鍵），如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是(

)（未配平）A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.L中的化學(xué)鍵是極性鍵C.E能使紫色的石蕊試液變藍(lán)

D.M的化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：D略6.下列鑒別物質(zhì)或離子的方法能達(dá)到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液D．用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-參考答案：D試題分析：A、氨水和氯化鎂、氯化鋁均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C、硝酸銀和碳酸鈉、氯化鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D、用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-，D正確，答案選D。7.下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（

）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．V(N2)==0.002mol／(L·s)參考答案：D略8.、、、H+、H2是可以表示為

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略9.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（

）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水（SO3+H2O=H2SO4）并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液參考答案：B略10.下列圖像正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：C略11.為了檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（

）。A．NaCl溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液參考答案：C略12.下列變化中破壞離子鍵的是A、NaOH溶于水B、HCl溶于水C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水參考答案：D略13.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（

）A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A略14.下列氣體顏色為紅棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2參考答案：C略15.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（

）A.自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌

B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

D.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：BA．氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，由于氯水的HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，且加熱時(shí)HCl揮發(fā)，對(duì)人體無(wú)害，故A不選；B．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，對(duì)人體健康造成較大危害，故B選；C．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗滌的方法可除去，且醋酸對(duì)人體無(wú)害，可做調(diào)味品，故C不選；D．碳酸氫鈉與面粉中的酸反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w，使面呈中性，對(duì)人體無(wú)害，故D不選；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過(guò)和液體的加入，實(shí)驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）．請(qǐng)選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離．可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液．（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是，分液漏斗中盛放的試劑是；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是．（3）打開(kāi)活塞a時(shí)，分離出來(lái)的氣體是；要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是．參考答案：1.氫氧化鈉溶液；稀硫酸

2.濃硫酸

3.CO；關(guān)閉a，打開(kāi)b，換氣體收集裝置接收CO2考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中濃硫酸干燥CO，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，以此來(lái)解答．解答：解：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中濃硫酸干燥CO，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，（1）由上述分析可知，甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸，故答案為：氫氧化鈉溶液；稀硫酸；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸，可干燥氣體，故答案為：濃硫酸；（3）打開(kāi)活塞a時(shí)，分離出來(lái)的氣體是CO；要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是關(guān)閉a，打開(kāi)b，換氣體收集裝置接收CO2，故答案為：CO；關(guān)閉a，打開(kāi)b，換氣體收集裝置接收CO2．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及裝置和試劑的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．18.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。（填編號(hào)）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號(hào)）19.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，