【高中化學(xué)】沉淀溶解平衡+第1課時(shí)+課件+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四節(jié)沉淀溶解平衡（第1課時(shí)）[知識(shí)回顧]25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系如何？溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/100g水>10g1～10g0.01～1g<0.01g[宏觀辨識(shí)]

測(cè)定100mL蒸餾水的導(dǎo)電率，然后向其中加入1gCaCO3；當(dāng)導(dǎo)電率不變時(shí)，向其中加入10mL蒸餾水，觀察導(dǎo)電率的變化；繼續(xù)往其中加入10mL蒸餾水，再次觀察導(dǎo)電率的變化，得到下圖。（20℃時(shí)，CaCO3的溶解度S=0.0013g/100g水）加入1gCaCO3加入10mL蒸餾水再次加入10mL蒸餾水[概念建構(gòu)]難溶電解質(zhì)的溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。碳酸鈣的溶解平衡可表示為：[探究]影響沉淀溶解平衡的因素條件改變平衡移動(dòng)方向c(Ca2+)c(CO32-)m(CaCO3)升

溫加

水加CaCl2(s)加Na2CO3(s)加少量濃鹽酸加入CaCO3(s)請(qǐng)分析改變下列條件，對(duì)碳酸鈣溶解平衡的影響，填寫(xiě)下表：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[小結(jié)]影響沉淀溶解平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)的飽和溶液中存在溶解平衡，不飽和溶液中不存在溶解平衡。對(duì)于常量的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溶液中殘留的離子濃度<1×10－5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全。外因：溫度：大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程；少數(shù)如Ca(OH)2例外濃度：加水稀釋，分類(lèi)討論同離子效應(yīng)：平衡左移離子反應(yīng)效應(yīng)：平衡右移沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積常數(shù)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

Ksp=cm(An+)·cn(Bm_)Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用【例】已知25℃時(shí)，CaSO4的溶解度為0.202，計(jì)算該溫度下其溶度積Ksp溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用（1）比較難溶電解質(zhì)溶解度的大小【例1】已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。求各飽和溶液中陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度，并歸納出物質(zhì)溶度積大小與溶解能力之間的關(guān)系。相同類(lèi)型（如AB型）的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，S越大；不同類(lèi)型（如AB型與AB2型）的難溶電解質(zhì)，Ksp不能直接比較。溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用【變式1】25℃時(shí)硫酸鋇在純水中的溶解度為1.04×10-5mol·L-1。計(jì)算在0.010mol·L-1的Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度是多少？（用mol/L表示）溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用（2）判斷是否有沉淀生成【例2】已知某溫度下AgCl的Ksp=1.80×10-10，將0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3

溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成?【變式2】在1L含1.0×10-3mol·L-1

的SO42-溶液中，加入0.01molBaCl2（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-？已知:Ksp(BaSO4)=4.0×10-10.溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用（2）判斷是否有沉淀生成溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用（3）計(jì)算反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【例3】對(duì)于反應(yīng)：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，求其化學(xué)平衡常數(shù)。已知：Ksp

(MnS)=2.5×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36.溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用【思考】如何分離Fe3+和Al3+（濃度均為0.01mol/L）？（1）利用鋁元素的兩性（2）利用Ksp的差異進(jìn)行分離

Fe(OH)3=2.79×10-39

Al(OH)3=1.3×10-33調(diào)節(jié)pH分離（4）分步沉淀調(diào)節(jié)pH分離①②④③【例4】已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39。向濃度均為1mol·L-1的CuSO4、FeCl3混合溶液中加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH，求實(shí)現(xiàn)Cu2+、Fe3+完全分離的pH范圍？分步沉淀的計(jì)算分步沉淀的計(jì)算【例5】向Cl-和I-濃度均為0.01mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一種離子先沉淀？第一種離子沉淀到什么程度，第二種離子才開(kāi)始沉淀？Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)

=8.3×10-17Ksp(Ag2CrO4)

=1.12×10-12分步沉淀的計(jì)算【例6】向Cl-和CrO42-濃度均為0.01mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，開(kāi)始有沉淀生成時(shí)Ag+濃度分別是多少？Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)

=8.3×10-17Ksp(Ag2CrO4)

=1.12×10-12【例1】不同溫度T1、T2時(shí)，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，可以使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

B.加入BaCl2固體，可以使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)

C.c點(diǎn)表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出

D.T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門(mén)1曲線上a、b之間某一點(diǎn)D

[補(bǔ)充]Ksp的相關(guān)圖像【例2】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7

B.N點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4(s)+2C1-(aq)

2AgCl

(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04D

[補(bǔ)充]Ksp的相關(guān)圖像【例3】用0.100mol?L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是[補(bǔ)充]Ksp的相關(guān)圖像A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)