2024屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡：第三節(jié)鹽類(lèi)的水解

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解

1.認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理及其一般規(guī)律。

2.認(rèn)識(shí)影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。3.掌握水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。4.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識(shí)2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識(shí)

考點(diǎn)一

鹽類(lèi)的水解及其規(guī)律

1.鹽類(lèi)的水解的定義在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H＋或OH－結(jié)合生成

弱電解質(zhì)

?的反應(yīng)。2.水解的實(shí)質(zhì)

弱電解質(zhì)

水的電離

3.水解的特點(diǎn)4.水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

（1）多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解。

（2）多元弱堿鹽水解：方程式一步寫(xiě)完。

（OH）3↓＋3CO2↑

5.水解方程式的書(shū)寫(xiě)1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。（

）答案：×

（2）酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。（

）答案：√

（3）某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。（

）答案：×

（5）常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。（

）答案：×

（6）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。（

）答案：×（4）同溫度、同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。（

）答案：×

2.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)（25℃），回答下列問(wèn)題：CH3COOH Ka＝1.8×10－5HCN Ka＝4.9×10－10H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11（1）相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液pH由大到小的順序：

?，水的電離程度由大到小的順序：

?。

答案：②＞④＞③＞①

②＞④＞③＞①（2）相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：

?。

答案：①＞③＞④＞②

（3）NaCN溶液中，c（Na＋）、c（CN－）、c（HCN）由大到小的順序：

?。

答案：c（Na＋）＞c（CN－）＞c（HCN）3.單一弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷。（1）NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡（寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式）：①水的電離平衡：

?；

答案：酸

（4）常溫下，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5，HCN：Ka＝4.9×10－10，則NH4CN溶液顯

?性。

答案：堿4.等濃度弱酸（或弱堿）及其鹽混合溶液酸堿性的判斷。（1）已知25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5，等濃度的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，Kh

?Ka（填“＞”“＜”或“＝”），可見(jiàn)以

?為主，溶液pH

?7。

答案：＜

CH3COOH電離

＜

（2）已知25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka＝4.9×10－10，等濃度的HCN與NaCN混合溶液Kh

?Ka（填“＞”“＜”或“＝”），可見(jiàn)以

?為主，溶液pH

?7。

答案：＞

NaCN水解

＞

（3）已知25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5，等濃度的NH3·H2O與NH4Cl混合溶液Kh

?Kb（填“＞”“＜”或“＝”），可見(jiàn)以

?為主，溶液pH

?7。

答案：＜

NH3·H2O電離

＞考點(diǎn)二

鹽類(lèi)水解的影響因素及其應(yīng)用

1.鹽類(lèi)水解的影響因素（1）內(nèi)因：弱酸根陰離子、弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的酸、堿越

弱

?，就越易發(fā)生水解。例如酸性：CH3COOH＞H2CO3

相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為

NaHCO3

?＞

CH3COONa

?。弱

NaHCO3

CH3COONa

條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫

右

?移增多減小溶液顏色變深通HCl

左

?移增多減小溶液顏色變淺條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象加H2O

右

?移增多增大溶液顏色變淺加NaHCO3

右

?移減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體右

左

右

右

（2）外因

2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（1）判斷溶液的酸堿性

（2）判斷鹽溶液中粒子的種類(lèi)及濃度的大小

（3）判斷離子能否共存

＞

（4）配制、保存某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe（OH）3沉淀，常加幾滴鹽酸來(lái)抑制FeCl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。（5）判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到

Al（OH）3、Fe（OH）3

?，灼燒后得到

Al2O3、Fe2O3

?，CuSO4溶液蒸干后得到

CuSO4

?固體。（6）解釋生活中的現(xiàn)象或事實(shí)如明礬凈水、熱純堿溶液除油污、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用、泡沫滅火器原理等。Al（OH）3、Fe（OH）3

Al2O3、Fe2O3

CuSO4

（7）物質(zhì)的提純（水解除雜）如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋雜質(zhì)時(shí)，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入

MgO

?或

Mg（OH）2

?等，導(dǎo)致Fe3＋的水解平衡向右移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀而除去。MgO

Mg（OH）2

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或堿性）也越強(qiáng)。（

）答案：×

（2）水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大。（

）答案：×

（3）在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解。（

）答案：√

（5）泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打濃溶液和Al2（SO4）3濃溶液。（

）答案：×（6）將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到Fe2O3。（

）答案：×

（7）將光亮Mg條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體只有H2。（

）答案：×

答案：×

A.加入少量NaOH固體，c（CH3COO－）增大B.加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－）增大

金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液解析：A

要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5≤pH＜6.5，即可將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，故可加入ZnO，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡向右移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀而除去。考點(diǎn)三

水解常數(shù)（Kh）與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用1.水解常數(shù)的概念在一定溫度下，能水解的鹽（強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽）在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸（或弱堿）濃度和氫氧根離子（或氫離子）濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子（或弱堿的陽(yáng)離子）濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解常數(shù)。2.水解常數(shù)的影響因素水解常數(shù)僅受溫度的影響，因水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故水解平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大。3.水解常數(shù)（Kh）與電離常數(shù)的定量關(guān)系（以CH3COONa為例）CH3COONa溶液中存在水解平衡：

因而Ka（或Kb）與Kw的定量關(guān)系為（1）Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。

答案：10

答案：向右

603.已知常溫下，Ka（HCN）＝6.2×10－10。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯

?（填“酸”“堿”或“中”）性，c（CN－）

?（填“＞”“＜”或“＝”）c（HCN）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

?。

答案：堿

＜

c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）4.磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）常溫下，同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序?yàn)?/p>

?（用序號(hào)表示）。

答案：③＜②＜①

（3）常溫下，Na2HPO4的水溶液呈

?（填“酸”“堿”或“中”）性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說(shuō)明判斷理由：

?。

考點(diǎn)四

溶液中微粒濃度的大小比較

一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1.電離理論

（2）多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離（第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離）。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）。2.水解理論

二、把握兩種守恒，明確等量關(guān)系1.電荷守恒規(guī)律

2.物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類(lèi)增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c（K＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。三、理順解答思路，構(gòu)建思維模型

1.現(xiàn)有4種混合溶液分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa；②NH4Cl與HCl；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與NH3·H2O（混合溶液呈堿性）。下列各項(xiàng)排序正確的是（

）A.pH：②＜①＜③＜④B.溶液中c（H＋）：①＜③＜②＜④D.溶液中c（NH3·H2O）：①＜③＜④＜②解析：C

A項(xiàng)，④呈堿性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈強(qiáng)酸性，故pH：②＜③＜①＜④，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中c（H＋）：④＜①＜③＜②，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中c（NH3·H2O）：②＜③＜①＜④，錯(cuò)誤。2.50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A.pH＝4的CH3COOH溶液中，c（H＋）＝c（CH3COO－）＝1.0×10－4mol·L－1B.CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c（CH3COO－）＞c（Na＋）D.pH＝12的NaOH溶液中：c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1

3.25℃時(shí)，按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A.溶液Ⅰ中，c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）C.混合Ⅰ和Ⅱ：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（B－）＋c（OH－）D.混合Ⅰ和Ⅱ：c（HA）＞c（HB）

4.取兩份10mL0.05mol·L－1

的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（

）D.令c點(diǎn)的c（Na＋）＋c（H＋）＝x，e點(diǎn)的c（Na＋）＋c（H＋）＝y(tǒng)，則x＞y

02突破·關(guān)鍵能力

水溶液中離子平衡圖像及分析

1.理解酸堿中和滴定曲線(xiàn)氫氧化鈉溶液滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水曲線(xiàn)起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線(xiàn)，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線(xiàn)，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)）的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)）室溫下，當(dāng)?shù)润w積等濃度的一元強(qiáng)堿和一元強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，滴定終點(diǎn)pH＝7；但當(dāng)?shù)润w積等濃度的一元強(qiáng)堿和一元弱酸（或一元強(qiáng)酸和一元弱堿）反應(yīng)時(shí)，滴定終點(diǎn)pH＞7（或pH＜7）指示劑的選擇：強(qiáng)酸滴定弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定選用甲基橙和酚酞均可2.抓住關(guān)鍵“五點(diǎn)”，突破中和滴定曲線(xiàn)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱抓反應(yīng)的“一半”點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過(guò)量或不足抓“恰好反應(yīng)”點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì)及哪種物質(zhì)過(guò)量例如：室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示：

1.用0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.滴加10.00mL鹽酸時(shí)，氨水溶液存在：c（NH3·H2O）＋c（OH－）＝c（Cl－）＋c（H＋）B.分別滴加20.00mL鹽酸時(shí)，NaOH溶液中水的電離程度大于氨水溶液C.若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液消耗鹽酸的量略大于氨水溶液

A.從W至Z點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大，Kw不變C.27℃，H2A的電離常數(shù)Ka2＝10－9.7D.Y點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)

03形成·學(xué)科素養(yǎng)1.在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol·L－1

的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度傳感器和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法，正確的是（

）B.反應(yīng)劇烈程度：NH4Cl＞HClC.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCl2發(fā)生水解D.1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止

2.室溫下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：Ka1（H2SO3）＝1.54×10－2、Ka2（H2SO3）＝1.02×10－7。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向10mL1.0mol·L－1NaOH溶液通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO22向10mL1.0mol·L－1NaOH溶液通入SO2至溶液pH＝73向10mL1.0mol·L－1NaOH溶液通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO24向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中加入少量的1.0mol·L－1Ba（OH）2溶液下列說(shuō)法正確的是（

）

04體現(xiàn)·核心價(jià)值

1.（2022·浙江1月選考）水溶液呈酸性的鹽是（

）A.NH4ClB.BaCl2C.H2SO4D.Ca（OH）2解析：A

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性。

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溶液的溫度下降

3.（2022·浙江6月選考）25℃時(shí)，苯酚（C6H5OH）的Ka＝1.0×10－10，下列說(shuō)法正確的是（

）A.相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c（C6H5O－）＞c（CH3COO－）B.將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C.25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c（C6H5O－）＝c（C6H5OH）D.25℃時(shí)，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小

4.（2021·廣東高考）鳥(niǎo)嘌呤（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（

）A.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋?zhuān)琾H升高D.GHCl水溶液中：c（OH－）＋c（Cl－）＝c（GH＋）＋c（G）

5.（2021·浙江1月選考）實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。下列說(shuō)法不正確的是

（

）A.圖中實(shí)線(xiàn)表示pH隨加水量的變化，虛線(xiàn)表示pH隨溫度的變化C.隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c（OH－）減小，c（H＋）增大，pH減小

05評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)

一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.《本草綱目》中對(duì)白礬之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛，脫肛……取其酸澀而收也……”下列說(shuō)法正確的是（

）A.治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用C.白礬和氯化鐵均可用作水處理劑，均可以殺菌消毒

2.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列敘述的事實(shí)與鹽類(lèi)水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A.金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B.配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生解析：B

NH4Cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，和鹽類(lèi)水解有關(guān)，A不符合題意；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，B符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類(lèi)的水解有關(guān)，C不符合題意；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類(lèi)的水解有關(guān)，D不符合題意。3.疊氮酸（HN3）與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是

（

）A.0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小

4.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（

）C.0.01mol·L－1NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

5.下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是（

）A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類(lèi)相同B.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2（SO4）3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

6.室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4B0.05molCaOC50mLH2O由水電離出的c（H＋）·c（OH－）不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c（Na＋）不變

7.下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是（

）A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

8.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）B.O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液的c（OH－）相等C.將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，pH＝8.62

時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是（

）C.①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的Kw值相等

10.BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa（s）可提高Bi3＋水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3（s）有利于BiOCl的生成

D.與原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力幾乎不變

A.lgKa（HF）－lgKa（HCN）＝6B.溶液中對(duì)應(yīng)的c（X－）：d點(diǎn)＞c點(diǎn)C.b點(diǎn)溶液的pH＝5.2D.e點(diǎn)溶液中c（Na＋）＞c（HCN）＞c（OH－）＞c（H＋）

二、非選擇題：本題包括3個(gè)小題。

0.01mol·L－1的溶液XYZWpH1228.54.5（1）X、W的化學(xué)式分別為

?、

?。

（2）W在溶液中的電離方程式為

?。

（3）25℃時(shí)，Z溶液的pH＞7的原因是

?（用離子方程式表示）。

（4）將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

?。

（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?。

答案：（1）NaOH

NH4NO3

已知：①37℃時(shí)，Ka（HUr）＝4×10－6，Kw

＝2.4×10－14，Ksp（NaUr）＝6.4×10－5②37℃時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液pH＝7.4，c（Ur－）

＝4.6×10－4mol·L－1（1）尿酸電離方程式為

?。

（2）Kh為鹽的水解常數(shù)，37℃時(shí)，Kh（Ur－）＝

?。

答案：6×10－9（3）37℃時(shí)，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中c（Na＋）

?c（Ur－）

（填“＞”“＜”或“＝”）。

解析：37

℃時(shí)，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，根據(jù)電荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Ur－），由于pH＝7.4，因此溶液中c（Na＋）＞