2023年中考化學(xué)復(fù)習(xí)-表格計(jì)算無(wú)答案

2023中考化學(xué)表格計(jì)算專題

1某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣.向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，將30g稀硫酸分

三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如表.

次數(shù)第一次第二次第三次

加入稀硫酸質(zhì)量/g101010

生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02

（1）共制得氫氣_g。

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）反應(yīng)前后，裝置內(nèi)鋅元素的質(zhì)量______（填“增大”“不變”或“變?。?/p>

2.海邊盛產(chǎn)貝殼，其主要成分為CaC03.某化學(xué)興趣小組稱取4.0g貝殼樣品，把50g稀鹽

酸分5次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解）。

得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量

第一次加入10g3.0g

第二次加入10g2.0g

第三次加入10g1.0g

第四次加入10g0.8g

第五次加入10g0.8g

請(qǐng)計(jì)算：

（1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（2）這些貝殼最多可制得多少克二氧化碳？

3.為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物10g,放入一干凈的

燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g,平均分五次加入其中，充分振蕩，實(shí)

驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020

生成氣體的總質(zhì)量/g0.12X0.360.4y

（1）上表中x=_、y=_。

（2）固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

4某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動(dòng)小組想測(cè)定該品牌潔廁靈溶

液中HC1的質(zhì)量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.現(xiàn)

的氫氧化飯溶液，反應(yīng)過(guò)程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH值變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表

所示：（已知BaCk溶液的pH=7）

滴加氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/g5102530

燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.664.66

求：

（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為；

滴加Ba（OH）2溶流的質(zhì)量/g

（2）計(jì)算該潔廁靈溶液中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）

5醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CILCOOII,醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強(qiáng)的滅菌、

抑毒的作用。

小明為判斷家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（見(jiàn)標(biāo)簽）于錐形瓶中，然后再

向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉

溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，測(cè)得的

部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題（提示：化學(xué)方程式為：

CH3C001I+NaHC03—CH：!COONa+H2O+CO2t)

加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g）2550100155175

錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（g）123.9147.8195.6248.4m

（1）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。

（2）100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為—g,表中m的數(shù)值

為_(kāi)。

（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

6向lOOgBaClz溶液中滴加Na2sol溶液至完全反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與滴加

Na2s0,溶液的質(zhì)量關(guān)系如表所示：（反應(yīng)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2S04===BaS04I+2NaCl），請(qǐng)計(jì)算：

滴加Na2S04溶液的質(zhì)量/g10203040

生成沉淀的質(zhì)量/g2.334.666.996.99

（1）Na2s的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_2_______

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成BaSOi的質(zhì)量為_(kāi)以

（3）BaCk溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

7實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽

酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)組別一二三四

稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0

所得溶液質(zhì)101.9103.8105.0a

量/g

剩余固體質(zhì)00mn

量/g

（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第組；

（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比；

（3）表中a的值為_(kāi)；

（4）求表中m的值。

8為測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向

燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸（足量），每隔10分鐘測(cè)燒杯內(nèi)（不含燒杯）剩余物質(zhì)的質(zhì)量,

測(cè)得數(shù)據(jù)如表：

加入稀硫酸后10加入稀硫酸后20加入稀硫酸后30加入稀硫酸后40加入稀硫酸后50

分鐘分鐘分鐘分鐘分鐘

232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g

（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g.

（2）計(jì)算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）.

9.石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用了4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4

次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、

干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)第一次第二次第三次第四次

稀鹽酸的用量5g5g5g5g

剩余固體的質(zhì)量3g2g1g1g

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(2)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)

10.某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同

學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,

請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

甲乙丙

反應(yīng)前，燒杯+稀硫酸200g150g150g

加入的鐵樣品質(zhì)量9g9g14g

充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g

(1)一同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。

(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25.4g,計(jì)算結(jié)果

精確到0.1%)

11.小王、小陳、小杜三位同學(xué)分別取廢電池外殼(混合物)與稀鹽酸反應(yīng)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所

ZjVo

小王小陳小杜

廢電池外殼的質(zhì)量/g101020

取用稀鹽酸的質(zhì)量/g100120100

反應(yīng)后過(guò)濾、干燥所得固體質(zhì)量/g2212

(1)求廢電池外殼中能產(chǎn)生氫氣的金屬成分的質(zhì)一量分?jǐn)?shù)。

(2)假設(shè)這些金屬為鋅，則實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

12.甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表。

甲乙丙

金屬混合物的質(zhì)量/g2020400

取用稀硫酸的質(zhì)量/g200240200

反應(yīng)后過(guò)濾、干燥所得固體質(zhì)量/g4424

(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)甲制得的硫酸亞鐵的質(zhì)量

(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13.某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)記錄如下表。

1234

取樣品質(zhì)量/g50505050

取稀硫酸質(zhì)量/g4080120160

產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g0.40.81.01.0

試計(jì)算：

(1)黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14.小華同學(xué)為測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大理石，然后分次加入

該稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量如表所示(大理石中的雜質(zhì)與反

應(yīng))。

加鹽酸的次數(shù)第?次第二次

加鹽酸的質(zhì)量/g2525

生成二氧化碳的質(zhì)量/g2.21.1

(1)兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g。

(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.石灰石是生產(chǎn)水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石資源豐富，某課外興趣小組的同

學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷是否有開(kāi)采使用價(jià)值，決定稱取該地石灰石樣品

4.0g于燒杯中，將50姍鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng))，測(cè)

得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。

加入稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010

剩余固體質(zhì)量/gX2.01.00.40.4

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)表中X的值。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

16.黃銅是銅和鋅的合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考

慮黃銅中的其他雜質(zhì))，請(qǐng)你參與他們的探究過(guò)程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45

mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)第一次第二次第三次

加入稀硫酸的體積(mL)151515

生成氫氣的質(zhì)量(g)m0.040.02

試求：

⑴加的數(shù)值為

⑵此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

17.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用12.0g石灰石樣品，把40.0

g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充

分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345

稀鹽酸的

8.0g16.0g24.0g32.0g40.0g

累計(jì)加入量

剩余固體的質(zhì)量9g6g3g2gn

請(qǐng)您細(xì)心計(jì)算：

⑴該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中字母〃的值為g,該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)后生成物氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小

數(shù)）.

18.長(zhǎng)久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸

溶液可以清除水垢。某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質(zhì)量水垢粉末

的燒杯中均加入250g等濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組第四組

水垢的質(zhì)量/g10203040

燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g256.7263.4272.3282.3

⑴第一組實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳的質(zhì)量為go

⑵第三組實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)有。

⑶水垢中CaCQ,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

設(shè)

寫(xiě)

標(biāo)

列

解

答

19.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定黃銅(Cu-Zn合金)樣品中銅的含量，小組同學(xué)稱取該黃銅樣品50克

放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

加入次數(shù)