關(guān)于化學(xué)高考必背知識點(diǎn)2022

關(guān)于化學(xué)高考必背知識點(diǎn)2022高中化學(xué)，是有很多重要知識點(diǎn)的，考生們需要把這些知識點(diǎn)掌握，為了方便大家學(xué)習(xí)化學(xué)高考必背知識點(diǎn)20221、鈉與水反應(yīng)(1)芙蓉又想紅解釋：浮熔游響紅(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。2、蘇打辨析大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”?阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。純堿學(xué)名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”?；瘜W(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，認(rèn)清組成分子式，三個(gè)“蘇打”不打架。解釋：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3.3、鋁典型兩性元素鋁，第三主族三周期，氧化薄膜質(zhì)致密，保護(hù)內(nèi)部不腐蝕，與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。①解釋：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。4、鐵原子序數(shù)二十六，八族元素排第一;外層電子有兩個(gè)，次層電子能失一;遇到強(qiáng)、弱氧化劑，形成三價(jià)或亞鐵;棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;硫氫化鉀作試劑，三價(jià)離子液變赤。5、氯中燃燒的特點(diǎn)鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧6、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。解釋：1.二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。2.鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣在飽和食鹽水中的溶解度很小?！慷?。7、氨氣和氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。解釋：1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉實(shí)驗(yàn)用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實(shí)驗(yàn)失敗;若裝置的氣密性差，當(dāng)燒瓶內(nèi)在壓強(qiáng)迅速減小時(shí)，空氣將進(jìn)入燒瓶，就不能形成噴泉?！?、氣體充滿切記牢：意思是說一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。3、擠壓膠頭要迅速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內(nèi)噴泉。4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因?yàn)橛冒睔庾鲊娒利惖膰娙?。高考必備化學(xué)方程式總結(jié)常見氣體的制取和檢驗(yàn)⑴氧氣制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃收集——排水法或向上排氣法⑵氫氣制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑裝置——啟普發(fā)生器檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排氣法⑶氯氣制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱檢驗(yàn)——能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氫①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③裝置——啟普發(fā)生器④檢驗(yàn)——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑⑥收集——向上排氣法⑦尾氣回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶④檢驗(yàn)——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑦尾氣回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③裝置——啟普發(fā)生器④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——排水法或向上排氣法⑺氨氣①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱④檢驗(yàn)——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán)⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)收集——向下排氣法⑻氯化氫①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱④檢驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑼二氧化氮①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗(yàn)——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成⑤收集——向上排氣法⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗(yàn)——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶④檢驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱③收集——排水法或向下排空氣法⒀乙烯①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗(yàn)——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法或向下排氣法高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)總結(jié)一、濃稀關(guān)系1、制氫氣時(shí)，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應(yīng)。2、制氯氣時(shí)用濃HCl和二氧化錳共熱。3、制氯化氫氣體時(shí)，用濃H2SO4與食鹽共熱。4、制二氧化碳?xì)怏w時(shí)，用稀HCl與大理石反應(yīng)。5、制硫化氫氣體時(shí)，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應(yīng)。6、制二氧化硫氣體時(shí)，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)。7、制二氧化氮?dú)怏w時(shí)，用濃HNO3與銅反應(yīng);而制一氧化氮時(shí)則用稀HNO3與銅反應(yīng)。8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應(yīng)、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4;而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4.二、先后關(guān)系1、點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，先驗(yàn)純后點(diǎn)燃。2、除雜質(zhì)氣體時(shí)，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣。3、制備氣體應(yīng)先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時(shí)應(yīng)先放固體，后加液體。4、拆除裝置時(shí)，先把導(dǎo)氣管撤出液面，后熄滅火源。5、用H2、CO等還原金屬氧化物時(shí)應(yīng)先通氣后點(diǎn)燃酒精燈。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先熄燈，后停止通氣。6、給試管中的物質(zhì)加熱，應(yīng)先給整個(gè)試管預(yù)熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3%的小蘇打溶液。8、配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀剛好消失為止。9、制備Fe(OH)3膠體時(shí)，先將蒸鎦水加熱至沸，然后滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液顯紅褐色后即可。11、制備溴苯時(shí)，應(yīng)先加入苯，再加溴，最后加入少量催化劑鐵屑(實(shí)際起催化作用的是FeBr3)。12、制備硝基苯時(shí)，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。三、左右關(guān)系1、使用托盤天平左盤放稱量物，右盤放砝碼，即左物右碼;游碼刻度從左到右，讀數(shù)時(shí)讀其左邊刻度。2、調(diào)整天平時(shí)，左邊輕時(shí)，平衡螺母向左旋，右邊輕時(shí)，平衡螺母向右旋。3、制備氣體時(shí)發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣體流動的方向從左到右。4、組裝儀器時(shí)先低后高，從左到右將各部分聯(lián)成一個(gè)整體，拆卸儀器時(shí)順序則相反。5、中和滴定操作時(shí)，左手控制旋塞，右手搖動錐形瓶，即左塞右瓶。6、用移液管取液時(shí)，右手持移液管，左手拿洗耳球。四、上下關(guān)系1、玻璃儀器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方，但并無零刻度。2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方(只有一刻度線)。3、冷凝管中，水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出。4、用排空氣法收集氣體時(shí)：若氣體的式量大于29，用向上排空氣法收集;若氣體的式量小于29，則用向下排空氣法收集。5、分液操作時(shí)，下層液體應(yīng)打開旋塞從下邊流出，上層液體應(yīng)從分液漏斗的上面倒6、使用長頸漏斗時(shí)，漏斗的底部應(yīng)插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以7、進(jìn)行石油等物質(zhì)的分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要測量、控制反應(yīng)物溫度的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面之下。五、大小關(guān)系1、稱量時(shí)，先估計(jì)稱量物大概質(zhì)量，加砝碼的順序是先大后小，再調(diào)游碼。2、使用溫度計(jì)、量筒、容量瓶、滴定