高二下學期化學教學工作總結

PAGE\PAGE\xMERGEFORMAT1高二下學期化學教學工作總結高二下學期化學教學工作總結（3篇）

高二下學期化學教學工作總結篇1

本學期按照學校的安排，我擔任高二年（5）（6）班的化學任務，每周每班五個課時。按照教學計劃和教學大綱，已經(jīng)如期地完成了教學任務。本學期已完成了選修《化學反應原理》、《實驗化學》的教學內(nèi)容，期末復習工作也順利進行。下面我從幾個方面來總結我這學期以來的工作。

化學教學是研究化學教學規(guī)律的一門學科。它的研究對象是化學知識系統(tǒng)和化學教學過程中教與學的聯(lián)系、相互作用及其統(tǒng)一。它的中心任務是使學生掌握知識、發(fā)展智能、形成科學的世界觀、培養(yǎng)創(chuàng)新精神和創(chuàng)新意識。怎樣才能在教與學的統(tǒng)一中完成這個中心任務呢？通過對學生的研究，發(fā)現(xiàn)學生差別很大，主要表現(xiàn)在原有知識的基礎上、方法上和信心上三方面。針對這種情況我采取以下分層教學對策：

一、彈性調(diào)節(jié)難度

教學要堅持因材施教原則，一定要適合學生的胃口，對不同層次學生有不同要求。若要求過高、過難，學生接受不了，會產(chǎn)生厭學情緒，成績更差；若要求過低，學生會感覺太簡單、無味，不投入精力學習，成績平平，甚至后退。所以我對不同層次學生掌握知識的深度、廣度要求不同，進行彈性調(diào)節(jié)，使每個同學都能得到很好的發(fā)展。

二、加強方法指導

對原有知識基礎較好、學習方法得當、學習信心強的學生，重點是指導學生把知識向縱、橫兩個方向發(fā)展，開拓學生思維，讓學生學有余味；對原有知識基礎一般、學習方法欠佳、學習信心時弱時強的學生，重點是指導學生養(yǎng)成良好的學習習慣，堅持由學生自主學習，有利于學生積極思維，形成良好的學習習慣和方法。

三、課堂、課后有分別

不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學習方法的指導，主要通過課堂教學來完成，教師的教法直接影響學生的學法，課堂教學是完成教學中心任務的主戰(zhàn)場，是減輕學生負擔、提高學生學習效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時堅持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學學科的特點，多做實驗，聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學生的學習興趣，有時候適當利用課件加強教學直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充分發(fā)揮教師語言的特點，形成以教師為主導，以學生為主體的教學模式，課后對不同的學生采取培優(yōu)補差的方式。

四、積極抓好日常的教學工作程序，使教學工作有效開展

按照學校的要求，我積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。每周至少四次的學生作業(yè)，全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋；每章至少一次的學生實驗，要求全體學生認真觀察并記錄實驗現(xiàn)象，課后認真書寫實驗報告；堅持編寫使用導學案，要求題目要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度。

五、編寫了高中化學奧林匹克競賽輔導講座講義，順利完成競賽輔導任務。

以上是我進行化學教學中的幾點做法，我會在以后的教學中不斷總結，向老教師學習請教，爭取更大的進步。

高二下學期化學教學工作總結篇2

一、苯C6H6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

3、化學性質(zhì)

（1）氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。

（2）取代反應

①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體—硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2

二、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構：CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）

（2）乙醇的氧化反應

①乙醇的`燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O；

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O；

三、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶。

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑。

高二下學期化學教學工作總結篇3

1、化學反應的反應熱

（1）反應熱的概念：

當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。

（2）反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。

Q>0時，反應為吸熱反應；Q0時，反應為放熱反應。

（3）反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：

Q=—C（T2—T1）式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應的'反應熱。

2、化學反應的焓變

（1）反應焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol—1。

反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。

（2）反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。

對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H（反應產(chǎn)物）—H（反應物）。

（3）反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：

ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。

ΔH0，反應釋放能量，為放熱反應。

（4）反應焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285。8kJ·mol—1

書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、溶液（aq）。

②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反應溫度。

③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應加倍。

3、反應焓變的計算

（1）蓋斯定律

對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

（2）利用蓋斯定律進行反應焓