河北省邢臺市第六中學高一化學月考試卷含解析

河北省邢臺市第六中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應，在（1）生成液態(tài)水，（2）生成水蒸氣兩種情況下（）A.反應（1）放出的熱量多

B.反應（2）放出的熱量多C.（1）（2）放出的熱量一樣多

D.無法比較兩個反應放出的熱量參考答案：A略2.下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤；B.常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應生成相應的酸，C錯誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣和鹽酸反應，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。3.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（

）A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④參考答案：B原電池中，一般來講，負極材料的活潑性大于正極材料，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極，①②相連時，金屬性①>②；①③相連時，金屬性①>③；②④相連時，②有氫氣溢出，說明氫離子在正極被還原，金屬性②<④；③

④相連時，③

的質量減少，發(fā)生氧化反應，做負極，金屬性③

>④；四種金屬活潑性順序為①③④②。點睛：原電池正負兩極金屬材料的活潑性比較，一般情況下，負極金屬材料活潑性大于正極金屬材料的活潑性，但是也有例外，解題時要注意審題。4.下列有關化學用語表達正確的是（）A.氮氣的電子式：N∶∶∶N B.二氧化碳的分子式：O＝C＝OC.甲烷的比例模型： D.次氯酸的結構式：H—Cl—O參考答案：C【詳解】A.氮原子未成鍵的孤對電子未畫出，氮氣分子電子式為，故A錯誤；B.二氧化碳的分子式為CO2，故B錯誤；C.甲烷為正四面體結構，分子中含有4個碳氫鍵，甲烷的比例模型為：，故C正確；D.因為氧元素大非金屬性強于氯元素，氧原子顯－2價，結構式為H－O－Cl，故D錯誤。故選C。

5.關于原子結構的敘述正確的是（）A、所有的原子核都是由質子和中子組成的

B、原子的最外層電子數(shù)不超過8個C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D、原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B11H無中子，故A錯誤；最外層8個電子（K層為最外層時，為2個電子）是穩(wěn)定結構，故B正確；He最外層電子數(shù)為2個，故C錯誤；舉例：鈉，核外電子排布為281，次外層電子數(shù)是8，故D錯誤；6.下列說法正確的是

（

）A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍首

B．“水華”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化學煙霧”與NO2的排放有關

D．燃燒樹葉和氫氣都不會造成大氣污染參考答案：C略7.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D解析最外層電子數(shù)少的金屬原子不一定比最外層電子數(shù)多的金屬原子金屬性強，如Li最外層有1個電子，Ca最外層有2個電子，但金屬性Ca＞Li；電子層數(shù)多的金屬原子不一定比電子層數(shù)少的金屬原子金屬性強，如Na比Fe少一個電子層，但金屬性Na＞Fe；與酸反應生成H2多的金屬其金屬性不一定強，如1molAl比1molMg與足量酸反應時生成的H2多，但金屬性Mg＞Al。

8.下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.2Ag2O4Ag＋O2↑參考答案：BB項,該反應發(fā)生的溫度為2125℃,必定消耗大量的能量,經(jīng)濟效益不高,故不采用,工業(yè)上一般采用電解熔融Al2O3來冶煉鋁。

9.下列敘述不正確的是A.13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等C.14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D試題分析：6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為3，7Li中子數(shù)為4，中子數(shù)不相等，D項錯誤。10.下列各組物質中化學鍵的類型相同的是(

)A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2C.H2O、Na2O、CO2 D.CaCl2、NaOH、H2O參考答案：BA、HCl共價化合物，只含共價鍵；MgCl2是離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵。錯誤；B、NH3、H2O、CO2均為共價化合物，只含共價鍵。正確；C、H2O和CO2均為共價化合物，只含共價鍵；Na2O是離子化合物，只含離子鍵；錯誤；D、CaCl2是離子化合物，只含離子鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；H2O共價化合物，只含共價鍵。錯誤；故選B。點睛：物質中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，需要強調的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W鍵又分為離子鍵和共價鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。11.下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CaCl2

B．KOH

C.H2O

D．H2SO4參考答案：B12.

某主族元素原子的O層上只有1個電子,下列描述正確的是A.其單質在常溫下跟水反應不如鈉劇烈

B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其碳酸鹽易溶于水

D.其氫氧化物溶液不能使氫氧化鋁溶解參考答案：C13.下列化學反應的熱量變化可用：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合C．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：B14.寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機鹽等物質，打開包裝以后，可以連續(xù)12個小時釋放熱量，以下分析錯誤的是A．將化學能轉化為熱能B．其發(fā)熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同C．鐵作負極，電極反應為：Fe–3e→Fe3+D．活性炭作正極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH－參考答案：C15.下列各組中的性質比較，不正確的是

（

）A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

D．還原性：F－>Cl－>Br－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分)圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm-3質量分數(shù)：98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質的物質的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為____________________。(6)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時俯視B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)濃硫酸具有強腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖中警示標志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶質的物質的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，應選用250mL的容量瓶，需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時俯視，取用濃硫酸偏少，濃度偏低；稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，使硫酸體積偏小，濃度偏高；量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中，溶質偏多，濃度偏高；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，使溶液體積偏大，濃度偏低；容量瓶不干燥，無影響；定容時，俯視容量瓶刻度線，使硫酸體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(注：①能夠寫化學方程式的寫出化學反應方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②