廣東省深圳市上沙中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省深圳市上沙中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是A.混合物、溶液 B.電解質(zhì)、化合物 C.濁液、膠體 D.單質(zhì)、化合物參考答案：A本題考查了物質(zhì)的分類。溶液屬于混合物，故A正確。電解質(zhì)屬于化合物，故B錯。濁液和膠體都是分散系，屬于并列關(guān)系，故C錯。單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，是并列關(guān)系，故D錯。2.在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI-2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是

A、反應(yīng)①中，當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2；

B、反應(yīng)①中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是還原產(chǎn)物

C、反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；

D、反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑參考答案：A3.砷（As）為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價C．AsH3的穩(wěn)定性比PH3弱

D．單質(zhì)砷的還原性比單質(zhì)磷弱參考答案：D略4.如果ag某氣體中含b個分子，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

（）A．L

B．L

C．L

D．L參考答案：A略5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-

B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-參考答案：C6.亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是A.N2

B.N2O3

C.NH3

D.NO2參考答案：AC略7.請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述中錯誤的是A.幾千萬年前地球上某條恐龍體內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2℃時結(jié)冰參考答案：B8.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D略9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.a=0.3C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：B分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，氫氧化鈉首先被中和，然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，結(jié)合圖像分析解答。詳解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，第三步才開始產(chǎn)生氣體，故0-a范圍內(nèi)，發(fā)生了前兩步反應(yīng)，A錯誤；B、生成CO20.01mol，根據(jù)方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，消耗鹽酸的體積為0.1L，所以a＝0.3，B正確；C、ab段立即產(chǎn)生氣體，則反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C錯誤；D、生成0.01molCO2，則Na2CO3為0.01mol，Na2CO3共消耗鹽酸0.02mol，從圖上可知整個過程共消耗0.04molHCl，所以與NaOH反應(yīng)的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則NaOH為0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1，D錯誤。答案選B。10.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－參考答案：A11.下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四大基本類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．NH4Cl+NaOH

NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的是(

)A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙酸參考答案：A略13.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．I－、NO3－、Fe3+、Na+

B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－

D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－參考答案：A略14.下列反應(yīng)中能用離子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是A．氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)

B．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)

D．石灰漿與硝酸溶液反應(yīng)參考答案：A略15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.活性鐵粉易氧化，可用作食品抗氧化劑

B.SO2具有漂白性，可用于食品增白C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D.Al2O3能溶于強酸強堿，可用作耐火材料參考答案：A【詳解】A.活性鐵粉具有還原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化劑，故A正確；B.SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故B錯誤；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故C錯誤；D.Al2O3熔點高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化鋁能溶于強酸、強堿，故D錯誤。故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為

、B為

。將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：

。（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有

，它的組成可能是

或

。參考答案：（12分）（Ⅰ）AgNO3

Na2CO3

Ba2++CO32—=BaCO3↓（Ⅱ）CuSO4

CaCO3、Na2SO4、KNO3

CaCO3、KNO3、BaCl2

每空2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。18.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因為一種元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠遠多于元素種類。略19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置