標準溶液的配制方法（sz）課件

學習情境二：滴定分析《化學分析》課程任務二：標準溶液的配制技能點：標準溶液的配制方法學習情境二：滴定分析《化學分析》課程任務二：標準溶液的配制技知識目標：掌握滴定分析法中標準溶液的配制方法。知識點：標準溶液的配制方法知識目標：知識點：標準溶液的配制方法一、標準溶液的配制1、直接法：準確稱取一定質量的基準物質，溶解、準確稀釋至一定體積，計算出標準溶液的準確濃度。如K2Cr2O7是基準物質，可直接配制。技能點：標準溶液的配制方法一、標準溶液的配制技能點：標準溶液的配制方法配制250mL

、0.1000mol/L的K2Cr2O7標準溶液案例直接法配制標準溶液配制250mL、計算所需基準物質的質量

溶解后定量轉移至容量瓶中定容直接法配制標準溶液用基準物質溶解配制

準確稱取所需質量的基準物質

計算所需基準物質的質量溶解后定量轉移

直接法配制標準溶液步驟一、計算

直接法配制標準溶液步驟一、計算直接法配制標準溶液步驟二、用分析天平采用固定質量法準確稱取K2Cr2O7質量（觀看視頻）步驟三、溶解、轉移、容量瓶定容（觀看視頻）直接法配制標準溶液步驟二、用分析天平采用固定質量法準確稱取K計算所需基準物質的質量

溶解后定量轉移至容量瓶中定容直接法配制標準溶液用基準物質溶解配制

準確稱取所需質量的基準物質

通過配制重鉻酸鉀標準溶液這一案例，你是否掌握了上述直接法配制標準溶液的過程及其操作？計算所需基準物質的質量溶解后定量轉移2、間接法（標定法）：NaOH、HCl、KMnO4等先配制一種近似于所需濃度的溶液，然后用另一種標準溶液比較滴定或用基準物質標定的方法確定溶液的準確濃度。即有配制與標定兩個過程。技能點：標準溶液的配制方法2、間接法（標定法）：NaOH、HCl、KMnO4等技能點：標定：確定其準確濃度的過程。用基準物質標定的稱為直接標定法。用另一種標準溶液比較滴定的稱為間接標定法（或比較法）。配制：配制一近似濃度溶液的過程技能點：標準溶液的配制方法標定：確定其準確濃度的過程。配制：配制一近似濃度溶液的過程技直接標定法配制標準溶液以配制0.1mol/LNaOH溶液為例（請觀看操作視頻）1、準確稱取鄰苯二甲酸氫鉀基準物于錐形瓶內；2、以酚酞為指示劑，用待標定的氫氧化鈉溶液滴定至終點；3、根據標定過程中基準物的質量、摩爾質量以及消耗的待標定溶液的體積，按以下公式計算氫氧化鈉的濃度。

m(C6H4COOHCOOK)C(NaOH)=[V(NaOH)-V0]×M(C6H4COOHCOOK)×10-3直接標定法配制標準溶液以配制0.1mol/LNaOH溶標定：用另一種標準溶液滴定確定其準確濃度配制：配制一近似濃度的溶液間接標定法配制標準溶液間接標定法配制標準溶液包括以下兩個過程：標定：用另一種標準溶液滴定確定其準確濃度配制：配制一近似濃度

稱取一定質量的固體物質或量取一定體積的濃溶液

溶解后稀釋至一定的體積

貯于試劑瓶中待標定間接標定法配制標準溶液一、配制過程稱取一定質量的固體物質溶解后稀釋至一定的體積準確移取一種溶液于錐形瓶內

計算待標定溶液的準確濃度間接標定法配制標準溶液二、用另一種標準溶液標定用第二種溶液滴定至終點準確移取一種溶液于錐形瓶內計算待標定間接標定法配制標準溶液以配制0.05mol/L碘溶液為例（請觀看操作視頻）1、準確移取一定量的待標定的碘溶液于錐形瓶內；2、以淀粉為指示劑，用已知濃度的硫代硫酸鈉標準溶液滴定至終點；3、根據標定過程中硫代硫酸鈉溶液的濃度、消耗的體積以及碘溶液的

體積，按以下公式計算碘溶液的濃度。間接標定法配制標準溶液以配制0.05mol/L碘溶液為思考題：1.如何配制1000mL0.1mol/L的EDTA標準溶液？2.配制1000mL0.1mol/LHCl標準溶液？技能點：標準溶液的配制方法思考題：技能點：標準溶液的配制方法酸(堿)質量分數(shù)密度(g/mL)物質的量濃度(mol/L)鹽酸37%1.1812硫酸98%1.8418硝酸65%1.414冰醋酸99.8%1.0517醋酸36%1.046氨水28%0.917常見濃酸濃堿的濃度技能點：標準溶液的配制方法酸(堿)質量分數(shù)密度(g/mL)物質的量濃度(mol/L)鹽補充：如果已有準確濃度標準溶液，可以用稀釋的方法來配制標