2021年云南省昆明市晉寧縣化樂(lè)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021年云南省昆明市晉寧縣化樂(lè)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將下面固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又明顯聚集為原來(lái)物質(zhì)的是：A、碘片

B、氯化銨

C、碘化銨

D、碳酸鈉參考答案：B2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫正確的是A．

B．

C．

D．OHCCHO參考答案：D試題分析：A、氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，錯(cuò)誤；B、丙氨酸中碳上少一個(gè)氫原子，錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為，，錯(cuò)誤，D,OHCCHO為乙二二醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，正確?？键c(diǎn):考查化學(xué)用語(yǔ)。3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無(wú)NH4＋B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2 D．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取飽和氨水參考答案：B【Ks5u解析】A.檢驗(yàn)NH4+的存在，必須用NaOH濃溶液或加熱，否則沒(méi)有氨氣放出，錯(cuò)誤；B.正確；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的氣體是氧氣，錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，該裝置能引起倒吸，錯(cuò)誤；選B。4.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的正反應(yīng)的活化能而對(duì)逆反應(yīng)的活化能無(wú)影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

參考答案：D試題分析：A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，即此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、催化劑降低活化能，對(duì)焓變無(wú)影響，故錯(cuò)誤；C、催化劑降低活化能，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能都降低，故錯(cuò)誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應(yīng)，故正確。5.某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr的一種或幾種。將其通人氯水中，得到無(wú)色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是

A．一定存在HClB．一定存在SO2

C．肯定沒(méi)有CO2D．不能肯定是否含有NO2、HI參考答案：B6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說(shuō)法中，正確的是()。A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)參考答案：B略7.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)18g，則該氧化物粉末可能是(

)A.Fe2O3和MnO2

B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5

D.Fe3O4和FeO參考答案：AD9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g，F(xiàn)e3+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，Mn4+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為13.8g,故A項(xiàng)正確。V5+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，Cr3+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為17.3g，B、C項(xiàng)即使9g鋁粉全反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故錯(cuò)誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為21g，F(xiàn)e2+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時(shí),D項(xiàng)正確。8.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣D．管右端的棉球顏的色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略9.用化學(xué)用語(yǔ)表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A.中子數(shù)為6的碳原子：612C B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O D.Na2O2的電子式：NaNa參考答案：B【詳解】A.中子數(shù)為6的碳原子：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)正確；C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，其電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗(yàn)出苯和乙醇的混合液中的乙醇B.與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是乙酸C.丙烯分子中可能有8個(gè)原子共處于同一平面D.甲苯的一氯代物有3種參考答案：A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能是甲酸甲酯，故B錯(cuò)誤；丙烯分子中最多有7個(gè)原子共處于同一平面，故C錯(cuò)誤；甲苯的一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤。11.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

（

）

A．漂白粉溶液在空氣中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe3+＋2Cu＝Fe2+＋2Cu2+

C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O參考答案：C略12.參考答案：13.硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是

(

)A．N2O、H2O

B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O

D．NH3、NO、H2參考答案：答案;D14.在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．蘋果塊會(huì)干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅參考答案：答案：D15.用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（）選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿無(wú)色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮籆．氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁；D．氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則氣體不能充滿試管，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，使紫色石蕊溶液變紅，故B正確；C．氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，則觀察到白色沉淀生成，故C正確；D．氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，則觀察到白色沉淀生成，故D正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖及描述，回答下列問(wèn)題：

（1）圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣_____________？（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”），判斷理由：

。（2）圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？_________________（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”），判斷理由：

。參考答案：（1）不漏氣由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。（2）無(wú)法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.醋酸是我們很熟悉的一種有機(jī)物。（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說(shuō)明醋酸具有的性質(zhì)是

。A.揮發(fā)性B．酸性比碳酸強(qiáng)C．難電離D．易溶于水（2）某同學(xué)為了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，右圖為冰醋酸（無(wú)水醋酸晶體）在稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖。請(qǐng)回答：①在稀釋過(guò)程中，a、b、c三處溶液的pH值由大到小的順序是

。②從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中

的比值

“增大”、“減小”或“不變”）。③b點(diǎn)時(shí)溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）B（2）①c

a

b

或c>a>b

②

增大③c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)略18.目前，人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)很重視。(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，能使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填字母）；A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C.2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：時(shí)間/min01020304050濃度/mol·L-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析Tl℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2）=___；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。(保留兩位有效數(shù)字)②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30min到40min時(shí)改變的條件可能是（任寫一種)_____。(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。(4)科學(xué)家利用原電池原理，在酸性溶液中將NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極電極方程式為_(kāi)___。參考答案：(1)AB

(2)①0.015mol·L－1·min－1

0.56

②通入一定量NO（或適當(dāng)縮小容器體積或充入一定量1∶1的氮?dú)夂投趸迹?/p>

(3)2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

ΔH＝–87.0kJ·mol－1

(4)NO2－e－+H2O＝NO3－+2H+【詳解】（1）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化說(shuō)明NO2濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.2v逆(NO2)＝v正(N2)時(shí)不滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，容器內(nèi)混合氣體密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選AB。（2）①0～20min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）＝0.3mol/L÷20min＝0.015mol?L-1?min-1；反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡濃度c（N2）＝0.3mol/L、c（CO2）＝0.3mol/L、c（NO）＝0.4mol/L，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(N2)×c(CO2)/c2(NO)＝0.3×0.3/0.42＝0.56；②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算K＝c(N2)×c(CO2)/c2(NO)＝0.36×0.36/0.482＝0.56，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說(shuō)明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)鉂舛仍龃?，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反?yīng)前后氣體體積不變，所以改變的條件可能是通入一定量NO或適當(dāng)縮小容器體積或充入一定量1∶1的氮?dú)夂投趸?；?）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH＝–87.0kJ·mol－1；（4）利用原電池原理，在酸性溶液中將N02轉(zhuǎn)化為HN03，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極電極方程式為NO2－e－+H2O＝NO3－+2H+。【點(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用、影響平衡移動(dòng)的因素、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析及計(jì)算能力的考查，把握化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算以及原電池原理、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。19.（本體14分）鉛是一種重金屬，相對(duì)原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進(jìn)入人體會(huì)累積，對(duì)人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問(wèn)題，小紅他同學(xué)進(jìn)行了如下的研究。48.小紅查閱到右圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由改圖推測(cè)：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來(lái)于

，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因

。49.在閱讀資料時(shí)，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童