一輪復習：《第9講　氧化還原反應的方程式的配平及有關計算》-2023屆高考化學

一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向原其化氧還及方程算計式配平考綱解讀考向預測1．能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式。2．能運用元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應的計算。1．氧化還原反應是高中化學的熱點內容，一般在選擇題中不單獨命題，而是分散在某個選項，而在非選擇題中年年要考。2．在非選擇題中，將氧化還原反應與酸堿中和滴定、電化學原理、熱化學原理等綜合考查，同時考查新情景下氧化還原反應方程式的書寫與配平，綜合考查氧化還原反應的計算。考綱要求核心素養(yǎng)思維導圖1.宏觀辨識與微觀探析：能正確辨別氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。能靈活運用氧化還原反應的相關規(guī)律配方程式。2.變化觀念與平衡思想：能根據(jù)得失電子守恒思想進行相應計算。名師備考建議氧化還原反應是中學化學的核心理論，是從元素價態(tài)視角認識元素及其化合物性質的工具，氧化還原反應的規(guī)律(價態(tài)規(guī)律、強弱規(guī)律、先后規(guī)律、守恒規(guī)律)在解決氧化還原反應實際問題的應用中，起著舉足輕重的作用。高考試題在化學工藝流程或實驗綜合題中考查了氧化還原反應的規(guī)律及應用，要求考生閱讀并獲取有關信息，識別有效證據(jù)、處理轉化數(shù)據(jù)，并分析實驗數(shù)據(jù)，要求考生利用氧化還原反應中“守恒規(guī)律”處理實驗數(shù)據(jù)，解決相關實際問題。氧化還原反應的規(guī)律及應用體現(xiàn)《中國高考評價體系》中對理解與辨析、分析與推測、歸納與論證、探究與創(chuàng)新等關鍵能力的要求。分析近幾年高考題，氧化還原反應配平一般不單獨考查，而是與其他模塊知識綜合考查，如選擇題中與阿伏加德羅常數(shù)結合考查電子轉移數(shù)目的計算，以化學實驗為載體，考查氧化還原反應相關概念和規(guī)律；非選擇題可能與基本理論、元素化合物、化學實驗及工藝流程相結合命題。一般在無機推斷及化工流程題中考查信息型方程式的書寫；從考查的內容上來看，氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的計算在NA題目中是命題熱點，氧化還原反應方程式的配平與計算是必考內容，尤其是新情景條件下陌生反應方程式的書寫與配平，近年來“?？疾凰ァ币韵聨c建議可供大家復習時參考：(1)熟練掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式的技巧，特別是離子型氧化還原反應方程式的“三步”配平法：電子守恒→電荷守恒→質量守恒；(2)與氧化還原滴定相結合考查氧化還原反應的相關計算。(3)無機推斷及化工流程題中考查信息型方程式書寫與配平，以及有關計算；預計2023年的高考中，有關氧化還原反應的靈活應用仍然是考查重點，如氧化還原反應方程式的書寫配平及計算，物質氧化性、還原性強弱的判斷，電子轉移數(shù)目的計算等，隨著新高考對考生能力要求的提高，陌生氧化還原反應方程式的書寫及配平，以及在無機推斷及化工流程題中考查信息型方程式的書寫配平與有關計算仍將是命題熱點。真題再現(xiàn)·辨明考向√解析：A．根據(jù)反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，C錯誤；D．根據(jù)反應方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉移8mol電子，D正確；√2.(2022年6月浙江卷)關于反應Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4

＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是A．H2SO4發(fā)生還原反應B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應，轉移4mol電子解析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應，要轉移2mol電子，D說法不正確?！?.(2022年北京卷)某MOFs的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0下列說法不正確的是A.氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C.制備HNO3的原理為：2N2O4＋O2＋2H2O＝4HNO3D.每制備0.4molHNO3，轉移電子數(shù)約為6.02×1022解析：A．二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉化為四氧化二氮的平衡向正反應方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C．由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應生成硝酸，反應的化學方程式為2N2O4＋O2＋2H2O＝4HNO3，故C正確；D．四氧化二氮轉化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應轉移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023＝2.408×1023，故D錯誤；√4.(2022年廣東卷)我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類C.1molCO中含有6.02×1024個電子D.22.4LCO2被還原生成1molCO解析：A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結構不同，二者互為同分異構體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，B錯誤；C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子，C錯誤；D．未指明氣體處于標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，D錯誤；√5.(2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應轉移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA

D．反應生成標準狀況下氣體3.36L解析：2.8gFe的物質的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應轉移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應生成H2的物質的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確；√6．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是A.0.01mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1B.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2

＋ClO－＋H2O＝HSO＋HClOD.25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+)√解析：A．NaClO溶液中ClO－會水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO－)＜0.01mol/L，A正確；B．漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，長期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應而失效，其反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO再分解：2HClO=2HCl+O2↑，不會釋放Cl2，B錯誤；C．將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C錯誤；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO－)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO－)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)=c(Na+)，D正確；√7.(2022年湖北卷)含磷有機物應用廣泛。電解法可實現(xiàn)由白磷直接制備Li[P(CN)2]，過程如圖所示(Me為甲基)。下列說法正確的是A.生成1molLi[P(CN)2]，理論上外電路需要轉移2mol電子B.陰極上的電極反應為：P4＋8CN――4e-＝4[P(CN)2]－C.在電解過程中CN－向鉑電極移動D.電解產生的H2中的氫元素來自于LiOH解析：A．石墨電極發(fā)生反應的物質：P4→Li[P(CN)2]化合價升高發(fā)生氧化反應，所以石墨電極為陽極，對應的電極反應式為：P4＋8CN――4e-＝4[P(CN)2]－，則生成1molLi[P(CN)2]，理論上外電路需要轉移1mol電子，A錯誤；B．陰極上發(fā)生還原反應，應該得電子，P4＋8CN――4e-＝4[P(CN)2]－為陽極發(fā)生反應，B錯誤；C．石墨電極：P4→Li[P(CN)2]發(fā)生氧化反應，為陽極，鉑電極為陰極，CN－應該向陽極移動，即移向石墨電極，C錯誤；D．由所給圖示可知HCN在陰極放電，產生CN－和H2，而HCN中的H來自LiOH，則電解產生的H2中的氫元素來自于LiOH，D正確；√9.(2021年山東卷)實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是A.G與H均為氧化產物 B.實驗中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應 D.G與H的物質的量之和可能為0.25mol√√解析：KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，反應過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質G為O2，氣體單質H為Cl2。A．加熱KMnO4固體的反應中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應中，Cl元素化合價由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產物，故A正確；B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；√10.(2021年6月浙江選考)關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應 B.KI是還原產物C.生成12.7gI2時，轉移0.1mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1解析：A．反應中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產物也不是還原產物，B錯誤；C．12.7gI2的物質的量為0.05mol，根據(jù)反應方程式，每生成4molI2轉移7mol電子，則生成0.05molI2時轉移電子的物質的量為0.0875mol，C錯誤；D．反應中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質的量的比為7:1，D正確；故答案選D?！?2.(2021年1月浙江選考)關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4D.氧化產物與還原產物的質量之比為4：3√解析：由反應8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。A．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B．NO2在反應過程中得到電子，B不正確；C．該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3，C說法不正確；D．該反應中氧化產物和還原產物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產物，氧化劑被還原后得到還原產物，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3，因此，氧化產物與還原產物的質量之比為4：3，D說法正確。綜上所述，本題選D?！獭探馕觯河煞磻匠淌娇芍磻颩nO2中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價，反應物HCl中Cl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原產物，Cl2是氧化產物，由氧化還原中電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B?！?6．(2019浙江4月選考)反應8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2√√解析：H2S中硫元素為－2價，生成的SF6中硫元素為＋6價，O2F2中氧元素為＋1價，生成的O2中氧元素為0價。所以H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，氧氣是還原產物，A、B項錯誤；沒有指明外界條件，所以生成4.48LHF，轉移電子數(shù)無法計算，C項錯誤；還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4，D項正確?！探馕觯焊鶕?jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mLCl2轉移電子數(shù)為0.01mol。則有：解得x=0.8。故選項A正確。18．(2016年上海高考)某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A．0.80B．0.85C．0.90D．0.9319.(2022年全國甲卷)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0×10-386.7×10-172.2×10-208.0×10-161.8×10-11回答下列問題：(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為

。(4)向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應的離子方程式為

。3Fe2+＋MnO4-＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+20.(2022年海南卷)膽礬(CuSO4?5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下?；卮饐栴}：(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應的化學方程式為

。(5)實驗證明，濾液D能將I－氧化為I2。ⅰ.甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2，理由是

。ⅱ.乙同學通過實驗證實，只能是Cu2+將I－氧化為I2，寫出乙同學的實驗方案及結果

(不要求寫具體操作過程)。Cu＋H2O2＋H2SO4

＝CuSO4＋2H2O溶液C經步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入I－，不能被氧化解析：由流程中的信息可知，原料經碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與過量的稀硫酸、雙氧水反應，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均轉化為CuSO4，溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾后得到膽礬。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應的化學方程式為Cu＋H2O2+＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。(5)ⅰ.H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將I-氧化為I2，理由是：溶液C經步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解。ⅱ.I－氧化為I2時溶液的顏色會發(fā)生變化；濾液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同學通過實驗證實，只能是Cu2+將I-氧化為I2，較簡單的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I－的溶液，觀察溶液是否變色；除去溶液中的Cu2+的方法有多種，可以加入適當?shù)某恋韯⑵滢D化為難溶物，如加入Na2S將其轉化為CuS沉淀，因此，乙同學的實驗方案為取少量濾液D，向其中加入適量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加入少量KⅠ溶液；實驗結果為：上層清液不變色，證明I－不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+將I－氧化為I2。21.(2022年河北卷)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質為石英等)產生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：回答下列問題：(3)還原工序中，不生成S單質的反應的化學方程式為

。(5)沉鐵工序產生的白色沉淀Fe(NH4)Fe(CN)6中Fe的化合價為_______，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為

。7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4

+2、+3Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO-＋2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6＋H2O＋Cl-＋NH4+(3)由分析可知，還原工序中，不產生S單質沉淀，則硫元素被氧化為SO42-，反應原理為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故化學方程式為：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，故答案為：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4；(5)沉鐵工序中產生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為+2價和[Fe(CN)6]3-中的+3價，由分析可知，氧化工序所發(fā)生的離子方程式為：Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO-＋2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6＋H2O+Cl-+NH4+，故答案為：+2、+3；Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH4+；2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-

AgNO3

FeI2+Cl2=I2+FeCl2

I2、FeCl3

I2被過量的Cl2進一步氧化2IO3-＋5HSO3-＝I2

＋5SO42-＋3H+＋H2O4防止單質碘析出2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O1.25NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O20325．(2019年高考全國卷Ⅲ)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)“濾渣1”含有S和_________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式：_______________________________________________。(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是________________________。SiO2(不溶性硅酸鹽)

將Fe2＋氧化為Fe3＋MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O解析：(1)硫化錳礦及二氧化錳粉末中加入硫酸后，發(fā)生氧化還原反應：MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O，故“濾渣1”的主要成分為S和SiO2(不溶性硅酸鹽)。(2)Fe2＋沉淀完全時，Mn2＋已經開始沉淀，故加入MnO2是為了將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，便于除去。O229.[2017年全國卷Ⅲ，27(1)]FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_______。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是____________________________。2∶7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應解析：首先標出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol電子，1molNaNO3得到2mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應為2∶7；該步驟中主要反應的反應物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反應，故不能使用陶瓷容器。30.[2017年全國卷Ⅰ，27(6)]已知LiFePO4，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________。2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑解析：反應物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價降低，則H2C2O4中碳元素的化合價升高，產物為CO2，配平。FePO4沉淀31.[2016年全國卷Ⅱ，26(2)]實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨(N2H4)，反應的化學方程式為_________________________________。NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O解析：次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨的反應中，氮元素的化合價由氨分子中的－3價升高到聯(lián)氨分子中－2價，氯元素的化合價由次氯酸鈉中的＋1價降低到－1價，根據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學方程式為NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。1.對于氧化還原反應的計算，要根據(jù)氧化還原反應的實質——反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果?！半娮邮睾惴ā庇嬎闶腔瘜W計算中的一種技巧計算方法。分析近幾年高考試題，根據(jù)“電子守恒法”計算的試題出現(xiàn)頻率為100%。一般有兩類型：一是利用“電子守恒法”計算元素化合價，生成的產物的量、物質之間的物質的量的比等；二是利用“電子守恒法”推導多步反應的關系式，進行有關計算。體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認知”的核心素養(yǎng)?？键c一電子守恒思想在氧化還原反應計算中的應用核心知識梳理2.應用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三、四”。“一找各物質”：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物?！岸ǖ檬?shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中原子的個數(shù))?！叭谐龅仁健保焊鶕?jù)題中物質的物質的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值?！八恼谊P系式”：多步連續(xù)進行的氧化還原反應的有關計算，對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。應用以上方法解答有關氧化還原反應的計算題時，可化難為易，化繁為簡。例題精講：(1)在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4可氧化P的物質的量為______mol；生成1molCu3P時，參加反應的P的物質的量為______mol。(2)64g銅與一定量的濃HNO3恰好完全反應，將產生的氣體與適量的O2混合通入水中，氣體完全溶解，試求O2的物質的量？1.52.25思維建模1．(2022屆佳木斯模擬)已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．HCl發(fā)生了還原反應B．氧化性：Cl2>KMnO4C．氧化劑與還原劑的物質的量比為1∶8D．當標準狀況下產生22.4L氯氣，轉移電子數(shù)為2NA小試牛刀√解析：部分HCl中負一價氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的，則氧化性：KMnO4>Cl2，故B錯誤；氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶10＝1∶5(16molHCl中只有10molHCl中被氧化為5mol氯氣)，故C錯誤；標準狀況下產生22.4L(即1mol)氯氣，每生成1mol氯氣轉移電子數(shù)為2NA，故D正確?！?＋1價H3PO4√“電子守恒法”推導關系式的思路多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。思維建模4．(2021年湘東六校模擬)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；步驟3：加入指示劑X，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI指示劑X為______________。原ClO2溶液的濃度為________g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。淀粉溶液題組一確定元素價態(tài)或物質組成1.(2022屆豫南豫北名校聯(lián)賽)含氟的鹵素互化物通常做氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有關該反應的說法中，正確的是(

)A．X與O3互為同位素B．ClF3中氯元素為－3價C．Co3O4在反應中做氧化劑D．1molCo3O4參加反應轉移9mol電子對點訓練√√3．(2021屆上海黃浦區(qū))在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物質的量之比完全反應，生成一種棕黃色氣體X。則X為 (

)A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5√解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由＋4價升高為＋6價；NaClO3中Cl元素的化合價降低，設Cl元素在還原產物中的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黃色氣體X的化學式為ClO2。4.現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5√解析：題目中指出被還原的物質是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設化合價為＋n)。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。5.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為A.2B.3C.4D.5√解析：本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。―→―→題組二多元素之間得失電子守恒問題6．有關反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是(

)A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應中被還原C．被還原的S和被氧化的S的質量之比為3∶7D．14molCuSO4氧化了1molFeS2√解析：反應中元素化合價的變化為14個CuSO4中＋2價的銅得電子化合價降低為7個Cu2S中的14個＋1價Cu；5個FeS2中10個－1價的S有7個化合價降低得到7個Cu2S中的－2價S，有3個化合價升高得到3個SO42-中的＋6價S(生成物中有17個SO42-，其中有14來自于反應物中的CuSO4中)。所以反應中FeS2中S的化合價有升高有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，A項正確；CuSO4的化合價都降低，所以CuSO4只是氧化劑，B項正確；10個－1價的S有7個化合價降低，有3個化合價升高，所以被還原的S和被氧化的S的質量之比為7∶3，C項錯誤；14molCuSO4在反應中得電子中14mol。FeS2被氧化時，應該是－1價的S被氧化為＋6價，所以1個FeS2會失去14個電子，根據(jù)得失電子守恒，14molCuSO4應該氧化1molFeS2，D項正確。7．向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是(

)A．0.75mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．3mol·L－1√8．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4可氧化P的物質的量為________mol。生成1molCu3P時，參加反應的P的物質的量為________mol。2.21.5解析：設7.5molCuSO4氧化P的物質的量為x，生成1molCu3P時，被氧化的P的物質的量為y。根據(jù)得失電子守恒得：7.5mol×(2－1)＝x×(5－0)，解得x＝1.5mol。1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y(tǒng)×(5－0)，解得y＝1.2mol。所以參加反應的P的物質的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。題組三多步反應得失電子守恒問題始態(tài)物質得(失)電子總數(shù)＝終態(tài)物質失(得)電子總數(shù)，如amol銅與足量的濃HNO3反應，將產生的NO2氣體與bmolO2混合作用于水，氣體完全被吸收。有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數(shù)量關系較為復雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。9．(2022屆山東等級考模擬)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。工業(yè)上制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是()A．反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2︰1B．若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產物C．反應②中的H2O2，可用NaClO4代替D．反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2√解析：A項，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降相等，可得NaClO3和SO2的物質的量之比為2︰1，正確；B項，NaClO3在反應①中得電子，在原電池正極發(fā)生還原反應，ClO2是正極產物，正確；C項，反應②中，ClO2與H2O2反應，ClO2轉化為NaClO2，氯元素的化合價降低，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，故不能用NaClO4代替H2O2，錯誤；D項，由C項分析知，反應②條件下ClO2的氧化性大于H2O2，正確?！探馕觯悍磻僦蠸b2S3中含有的元素的化合價不變，氧化劑是氧氣，反應②中Sb4O6中Sb元素的化合價由＋3價降低為0價，Sb4O6是氧化劑，故A錯誤；反應①中化合價升高的元素只有Fe元素，由0價升高為＋2價，每生成3molFeS，轉移的電子為3mol×2＝6mol，故B正確；反應②中C是還原劑，Sb是還原產物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產物的還原性可知，反應②中還原性：C>Sb，故C錯誤；每生成4molSb時，反應②中C是還原劑，需要6molC，需要1molSb4O6；反應①中Fe是還原劑，生成1molSb4O6，需要6molFe，所以反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為6mol∶6mol＝1∶1，故D錯誤。11．14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收。則合金中銅的質量為(

)A．9.6gB．6.4gC．3.2g D．1.6g√12．U常見化合價有＋4價和＋6價，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生分解：UO2(NO3)2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，將氣體產物收集到試管中并倒扣在盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是(

)A．UO2B．2UO2·UO3C．UO3D．UO2·2UO3√解析：氣體被吸收，說明二氧化氮、氧氣和水發(fā)生的反應為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以二氧化氮和氧氣的計量數(shù)之比是4∶1，根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等知，U元素的化合價不變，所以生成物是UO3，故選C。13.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于A.8.64B.9.20C.9.00D.9.44√xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即：所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。解析：

反應流程為

t?y?üMgCu———→濃HNO3??í?ì

Mg2＋、Cu2＋——→NaOH??í?ì

Mg(OH)2Cu(OH)2NO2、N2O4

14.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL B.45mLC.30mL D.15mL√√題組四新素材命題16．亞鐵氰化鉀別名黃血鹽，化學式：K4Fe(CN)6·3H2O。為淺黃色單斜體結晶或粉末，無臭，略有咸味，常溫下穩(wěn)定。具有抗結性能，可用于防止細粉、結晶性食品板結。例如，食鹽長久堆放易發(fā)生板結，加入亞鐵氰化鉀后食鹽的正六面體結晶轉變?yōu)樾菭罱Y晶，從而不易發(fā)生結塊。亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。閱讀上述材料，回答下列問題：問題1：已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]會發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質。試寫出反應的化學方程式。(素養(yǎng)角度——變化觀念與平衡思想)問題2：含CN－的污水危害很大，處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應的離子方程式。(素養(yǎng)角度——科學態(tài)度與社會責任)1.氧化還原方程式配平的基本原則考點二氧化還原反應方程式的書寫與配平核心知識梳理2.氧化還原方程式配平的一般步驟例題精講：配平化學方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O分析配平步驟如下

失去2e－↓↓得到(5－2)e－第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產物)和還原劑(或氧化產物)的化學計量數(shù)。故H2S的化學計量數(shù)為3，HNO3的化學計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。答案：(1)3

6

2

1

3(2)3

8

3

2

4

H2O(3)2

10

16

2

5

8題組一正向配平類1.(1)______HCl(濃)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O(2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O(4)______＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O411123832451333321610258小試牛刀題組二逆向配平類2.(1)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH33621329335(3)

P＋

CuSO4＋

H2O===

Cu3P＋

H3PO4＋

H2SO4

題組三缺項配平類(7)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。Al2O33CN223CO解析：根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產物，CO為氧化產物。智能提升4.(1)______FexS＋______HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S(2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O題組四含有未知數(shù)的配平21113x＋12x－2x3x＋1x－1題組五有機物參與的氧化還原反應方程式的配平5.(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O2122222512186121033配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。智能提升(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。(5)整體配平：指某一氧化還原反應中，有三種元素的化合價發(fā)生了變化，但其中一種反應物中同時有兩種元素化合價升高或降低，這時要進行整體配平。(5)在有機物參與的氧化還原反應方程式的配平中，一般有機物中H顯＋1價，O顯－2價，根據(jù)物質中元素化合價代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價態(tài)，然后進行配平?！八牟椒ā蓖黄菩虑榫跋卵趸€原反應方程式的書寫核心知識梳理例題精講例3.KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的離子方程式是___________________________________。分析：第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產物；碳元素的化合價升高，故Na2C2O4(碳元素化合價為＋3價)是還原劑，CO2是氧化產物。第二步：按“氧化劑＋還原劑―→還原產物＋氧化產物”把離子方程式初步寫成：

＋―→Mn2＋＋CO2↑。2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋=====△2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：由MnO－4―→Mn2＋，錳元素降了5價；由C2O2－4―→CO2，碳元素升了1價，1molC2O2－4共失去2mole－，故在C2O2－4前配5，在氧化產物CO2前配10；在MnO－4前配2，在還原產物Mn2＋前配2，即2MnO－4＋5C2O2－4―→2Mn2＋＋10CO2↑。

第三步：反應在硫酸中進行，故在左邊補充H＋，右邊補充H2O,2MnO－4＋5C2O2－4＋

H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋

H2O。

例4.以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：寫出酸溶1發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________________。CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4分析：書寫步驟：(1)“瞻前”確定反應物根據(jù)進料→確定反應物：CuS＋MnO2＋H2SO4(2)“顧后”確定生成物根據(jù)出料中含有S，后續(xù)除錳生成MnCO3，說明酸溶1生成的是S和MnSO4(3)根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應的物質CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S(4)根據(jù)質量守恒補充并配平未發(fā)生氧化還原反應的物質CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4(5)檢查質量、得失電子是否守恒例5：高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3和KClO在強堿性條件下反應可以制取K2FeO4，寫出其反應的離子方程式。解析：

第1步：Fe(OH)3＋ClO－→FeO2－4＋Cl－。

第2步：Cl降低2價，F(xiàn)e升高3價，故在Fe(OH)3、ClO－前的系數(shù)分別為2、3：

2Fe(OH)3＋3ClO－→2FeO2－4＋3Cl－。

2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O

第3步：方程式左邊帶3個負電荷，右邊帶7個負電荷，溶液顯堿性，故在方程式左邊添加4個OH－使電荷守恒：2Fe(OH)3＋3ClO－＋

4OH－－→2FeO2－4＋3Cl－。

第4步：根據(jù)原子守恒在方程式右邊加5個H2O：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。

對點訓練1．按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介質中FeSO4能將＋6價鉻還原成＋3價鉻。寫出Cr2O2－7與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：____________________

____________________________________________________________。

(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________。(3)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為

。2．SCR(選擇性催化還原)工作原理如圖：

(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式為____________________________________________________________。(2)反應器中NH3還原NO2的化學方程式為_____________________________________________________________________________________。3．(1)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖：

Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________________。(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。如圖為該法工藝原理示意圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為___________________。2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(3)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：___________________________________________。4．工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。(1)黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為____________________________________________________________________，次磷酸屬于________(填“一”“二”或“三”)元酸。(2)若起始時有1molP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成________molPH3(不考慮產物的損失)。P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2一2.55.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質中FeSO4能將＋6價鉻還原成＋3價鉻。寫出

與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：_________________________________________。(2)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為_____________________________________。(3)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2。生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產物之一是NO，反應的離子方程式：________________________________。(4)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。(5)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式：________________________________。(6)H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：__________________________________________。2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為___________________________________________。6.(1)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為______________________________________________。2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(3)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：_____________________________________。＋3H2O(4)以氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，可利用太陽能熱化學循環(huán)法分解H2O制H2，其物質轉化如圖所示。氧缺位鐵酸銅(CuFe2