2023高考化學二輪專題復習：物質結構與性質題型突破課件

題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破【題型分析】縱觀近幾年各地新課改高考試題，穩(wěn)定加創(chuàng)新是本專題的基本特點，命題采取結合新科技，新能源等社會熱點為背景，命題的形式沒有太大的變化，原子的結構與性質、分子的結構與性質和晶體的結構與性質是命題的三大要點。從題目情況來看，給出一定的知識背景，然后設置成3～4個小題，每個小題考查一個知識要點是主要的命題模式。從題型分析主要以填空命題、內容可考查基本概念，如電子排布式、軌道式、電離能、電負性、雜化方式以及空間構型等，也可聯系有機化學基礎知識考查有機物中C原子的雜化，聯系數學幾何知識考查晶體的計算等。本專題的壓軸考點是利用均攤法考查晶胞中的原子個數，或者考查晶體的化學式的書寫、晶體類型的判斷等。題型解讀六物質結構與性質題型突破(2022·全國乙卷)鹵素單質及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有________，其中能量較高的是________。(均填字母)a．1s22s22p43s1

b．1s22s22p43d2c．1s22s12p2 d．1s22s22p33p2題型解讀六物質結構與性質題型突破②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl鍵長的順序是____________________________，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl越強；(ⅱ)__________________________________________________________________________________________________。(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為________。解釋X的熔點比Y高的原因：________________________________________________________________________________________。(4)α-AgI晶體中I－離子作體心立方堆積(如圖所示)，Ag＋主要分布在由I－構成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，α-AgI晶體在電池中可作為________。題型解讀六物質結構與性質題型突破已知阿伏加德羅常數為NA，則α-AgI晶體的摩爾體積Vm＝________________m3·mol－1(列出算式)。解析：(1)F的原子序數為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5。a項，1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)；b項，1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子；c項，1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子；d項，1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2p能級上的2個題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破(2022·廣東卷)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現聚集誘導發(fā)光(AIE)效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：題型解讀六物質結構與性質題型突破(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為________。(2)H2Se的沸點低于H2O，其原因是___________________________________________________________________________________________________。(3)關于Ⅰ～Ⅲ三種反應物，下列說法正確的有________(填字母)。A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se—Se為非極性共價鍵C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負性最大(4)Ⅳ中具有孤電子對的原子有________。題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破①X的化學式為________。②設X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為ρg·cm－3，則X中相鄰K之間的最短距離為____________nm(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數的值)。解析：(1)基態(tài)硫原子價電子排布式為3s23p4，Se與S同族，Se為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價電子排布式為4s24p4。(2)H2Se的沸點低于H2O，其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高。(3)Ⅰ中有σ鍵，還有大π鍵，故A項錯誤；Se—Se是同種元素，因此Ⅰ中的Se—Se為非極性共價鍵，故B項正確；烴都是難溶于水，因此Ⅱ難溶于水，故C項錯誤；Ⅱ中苯環(huán)上的碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子雜化類型為sp2，碳碳三鍵上的碳原子雜化類型為sp，故D項正確；根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破1．物質結構與性質題目中的各種表達式(1)原子、離子核外電子排布式和價電子排布式、排布圖。(2)離子、分子的等電子體等?！痉椒ㄌ釤挕竣偬岣邔忣}能力，圈畫出題干中的關鍵詞語，一定要看清楚題干的要求。②回歸教材，熟記第四周期元素在周期表中的信息，熟悉常考化學用語的定義。2．化學鍵的類型(1)大多數的鹽、堿、活潑金屬氧化物都有離子鍵。(2)共價鍵是原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。非極性鍵存在于同種原子之間(如H2的H—H鍵)。題型解讀六物質結構與性質題型突破(3)金屬鍵：使金屬原子形成金屬晶體的化學鍵，主要存在于金屬中。(4)化學鍵的分類與判斷。出現頻率較高的：σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、鍵參數。(5)雜化軌道、分子和離子的空間構型、分子間作用力、分子的極性的判斷。一些常見的分子立體構型及其分子極性(見下表)。分子類型分子形狀鍵的極性分子極性代表物AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形極性非極性CO2、CS2ABAV形極性極性H2O、SO2題型解讀六物質結構與性質題型突破A4正四面體形非極性非極性P4AB3平面三角形極性非極性BF3、SO3AB3三角錐形極性極性NH3、NCl3AB4正四面體形極性非極性CH4、CCl4續(xù)上表(6)運用氫鍵解釋一些物理性質。①由于分子間存在氫鍵，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，獲得額外的能量來破壞分子間氫鍵，所以這些物質的熔、沸點比同系列氫化物的熔、沸點高。題型解讀六物質結構與性質題型突破②在極性溶劑中，若溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。例如，HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。(7)晶體類型和晶體常識的判斷：晶體與其他團體的區(qū)分方法：X-衍射射線法?！痉椒ㄌ釤挕竣偈煊洺涉I原理，突破價層電子對數與雜化軌道，價層電子對數與分子、離子的立體構型。②注意審題細節(jié)。如“型”與“形”的區(qū)別、題干括號內注明填“大于或小于”我們答題時就不要用“>或<”、注明用abcd就不要用ABCD。題型解讀六物質結構與性質題型突破3．物質結構與性質題目中的常見分析、比較類考點(1)第一電離能、電負性：掌握規(guī)律和特殊。隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能、電負性呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢。(2)穩(wěn)定性強弱：化學鍵的穩(wěn)定性、分子的穩(wěn)定性比較。(3)熔、沸點的高低，晶體類型，構成晶體微粒間作用力大小。①不同晶體類型的熔、沸點比較。②同種晶體類型的熔、沸點比較。③金屬晶體由于金屬鍵的差別很大，金屬晶體的熔沸點差別也很大。題型解讀六物質結構與性質題型突破【方法提煉】①回歸教材，弄清基本概念。如晶格能的定義以及晶格能與離子晶體性質的關系。②多了解評卷原則，減少不必要的失分。如題干比較大小時的順序(如“由大至小”“由小到大”“大于”或“小于”)等。③注意語言描述的準確性和邏輯性。4．物質結構與性質題目中的計算類型(1)配位數的計算。(2)晶胞參數的計算：邊長、密度、質量。晶體晶胞中的微粒數N與摩爾質量M、密度ρ、晶胞邊長a之間的關系：NM＝ρ

a3NA(N用均攤法計算)。(3)空間利用率的計算：類型和計算方法(難點)。題型解讀六物質結構與性質題型突破【方法提煉】①熟悉各種典型的晶體結構。②空間利用率的計算：類型和計算方法(難點突破)。一般是計算金屬的密度，采用密度計算公式，式中為晶胞中粒子的總質量(注意：單位的換算)。突破口：先算出一個晶胞中含有多少個微粒，再找準球體半徑與晶胞體積(或邊長)的關系。題型解讀六物質結構與性質題型突破③注意審題：看清楚題干中各物理量的單位，先統一單位再計算。④金屬晶體中的原子堆積模型及其配位數。面心立方最密堆積、六方最密堆積、簡單立方堆積、體心立方堆積中，金屬元素的配位數分別為12、12、6、8。總之，《物質結構與性質》其實就是把原子、分子結構和性質、晶體結構和性質等知識拼盤成一個大題，設置若干個小問題，每一個小題考查相應的知識，實現了三者的有機融合，覆蓋面廣，綜合性強，考查學生對知識的整合能力。題型解讀六物質結構與性質題型突破[變式練習1]

(2022·廣州一模)鋁離子電池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代儲能電池。鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質，幾種離子液體的結構如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_________________________________。題型解讀六物質結構與性質題型突破(2)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為________(填字母)。(3)化合物Ⅰ中碳原子的雜化軌道類型為__________，化合物Ⅱ中陽離子的空間構型為__________。(4)化合物Ⅲ中O、F、S電負性由大到小的順序為________________。(5)傳統的有機溶劑大多易揮發(fā)，而離子液體有相對難揮發(fā)的優(yōu)點，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。題型解讀六物質結構與性質題型突破(6)鋁離子電池的其中一種正極材料為AlMn2O4，其晶胞中鋁原子的骨架如下圖所示。題型解讀六物質結構與性質題型突破③已知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度為____________g·cm－3(列出計算式)。題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破[變式練習2]鎳及其化合物在工業(yè)生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：(1)基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級符號為________，價層電子的軌道表達式為______________________________________________________________