福建省泉州市現(xiàn)代中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

福建省泉州市現(xiàn)代中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，下列操作正確的是（

）A．將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中B．將飽和FeCl3溶液滴入氫氧化鈉溶液中，并不斷攪拌C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀參考答案：C略2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（） A．HCl B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．氯化氫在溶液中能夠電離出氫離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，氯化氫屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，氯氣的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液能夠?qū)щ姡妓釟溻c屬于電解質(zhì)，能夠電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故C錯誤；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，電離出離子使能夠?qū)щ?，但是溶液?dǎo)電的原因不是二氧化碳不是電離的離子，所以二氧化碳不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可，題目難度不大．3.是誰第一個想到苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A．拉瓦錫

B．維勒

C．阿佛加德羅

D．凱庫勒參考答案：D4.已知

共價鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列關(guān)系正確的是()

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D5.通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是A．石油產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B6.下列敘述中正確是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na＋O2=Na2O2B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3D．金屬鈉著火時，用干燥的細(xì)沙土覆蓋滅火參考答案：D7.據(jù)國外資料報道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B8.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，現(xiàn)欲使正反應(yīng)速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（其它條件不變）A．加壓

B．減壓

C．減少C的濃度

D．降溫參考答案：D略9.當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略10.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A、原子半徑：A＜B＜C＜D

B、非金屬性：A＞CC、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C

D、單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：BC略11.根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)

B．CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)C．鈹(Be)的原子失去電子能力比鈣弱

D．硫、硒(Se)為同主族元素，非金屬性Se比S強(qiáng)參考答案：BC略12.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

(

)參考答案：A略13.某實(shí)驗(yàn)小組測定未知液中離子成分的結(jié)果如下，其中正確的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－參考答案：A略14.向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）甲：在500℃時，10molSO2和6molO2反應(yīng)乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)．A.乙、甲、丙、丁

B.甲、乙、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲參考答案：A甲和乙溫度相同，SO2的濃度相同，雖然甲中O2的濃度大于乙中，但是甲中沒有使用催化劑，乙中使用V2O5作催化劑，催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率增大幾個到十幾個數(shù)量級，O2的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響遠(yuǎn)小于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率：乙甲；甲和丙溫度相同，甲中SO2、O2的濃度大于丙，反應(yīng)速率：甲丙；丙和丁，SO2、O2的濃度相等，丙中溫度高于丁，反應(yīng)速率：丙??；反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋阂壹妆?，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，會用控制變量法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。注意催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響遠(yuǎn)大于濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。15.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯并探究該反應(yīng)的反應(yīng)類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應(yīng)器A中（此時A下端活塞關(guān)閉）。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________

_______。（3）C中盛放CCl4的作用是___________________

____________。（4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。

向試管D中加入的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象方法一

方法二

參考答案：（1）＋Br2＋HBr

（2分）（2）除去溶于溴苯中的溴

（2分）（3）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

（2分）（4）方法一：AgNO3溶液

產(chǎn)生（淡黃色）沉淀方法二：石蕊試液

溶液變紅色（或其他合理答案）（每空1分，共4分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．請回答下列問題：（1）高鐵電池的負(fù)極材料是______．（2）放電時，正極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為______．（3）放電時，______（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)．參考答案：(1)鋅

(2)還原

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

(3)正分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)判斷還原劑和氧化劑，結(jié)合原電池原理分析解答。詳解：（1）根據(jù)總反應(yīng)式可知鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以高鐵電池的負(fù)極材料是鋅；（2）放電時,正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。已知負(fù)極反應(yīng)為3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，則利用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式即可得到正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-。（3）放電時正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氧根，氫氧根濃度增大，所以正極附近溶液的堿性增強(qiáng)。18.（12分）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

。（裝置II）③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用

慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。E．改用

加水，使溶液

。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

應(yīng)該

。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度

處參考答案：（12分）(1)沒有用玻璃棒引流。玻璃棒

膠頭滴管。（2）

2.0g

（3)

BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．膠頭滴管，

凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略19.（15分）元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥⑦

⑾

3①③⑤

⑧⑨⑩4②④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

，（填元素符號，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是

。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

。(2)⑦元素在周期表中的位置 。⑦的一種18電子的液態(tài)氫化物W,分子中只含單健，則W的電子式

。（3）⑥⑧⑨三種元素的最高價氧化物水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）

。（4）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺?/p>