化學能轉化為電能課件

第二章化學反應與能量第二節(jié)化學能與電能第1課時化學能轉化為電能第二章化學反應與能量第二節(jié)化學能與電能第1課時化學能轉1電能——又稱電力（二次能源）二次能源：經一次能源加工轉移得到的能源。一次能源：從自然界中直接取得的能源。如:太陽能、風能、潮汐能、煤、石油、天然氣、等。電能——又稱電力（二次能源）2火力發(fā)電占據絕大部分火電站的工作原理如何?一.發(fā)電站將化學能轉化為電能火力發(fā)電有哪些缺點?討論火力發(fā)電占據絕大部分火電站的工作原理如何?一.發(fā)電站將化學能3火力發(fā)電工作原理示意圖火電站從開始到結束能量是如何轉化的？化石燃料化學能燃燒熱能蒸汽機械能電能發(fā)電機火力發(fā)電工作原理示意圖火電站從開始到結束能量是如何轉化的？化4存在缺點排出大量溫室氣體可能導致酸雨能量轉化效率低煤炭是非可再生資源存排出大量溫室氣體可能導致酸雨能量轉化效率低煤炭是非可再生資5

化學能電能

？二.化學能轉化為電能化學能電能？二.化學能轉化為電能6

離子方程式思考問題尋找答案你對問題２的想法稀H2SO4ZnCu鋅表面有氣泡產生，銅表面無明顯現(xiàn)象1.反應中，哪種物質失電子，哪種物質得電子演示探究實驗現(xiàn)象用導線將鋅表面的電子引出來Zn+2H+=Zn2++H2↑２.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？離子方程式思考問題你對問題稀H2S7

解釋實驗現(xiàn)象思考問題尋找答案組內交流列出想法演示探究實驗現(xiàn)象化學能直接轉化為電能1.電子從Zn到H+經歷了哪些途徑？2.你認為這個過程能量是如何轉化的？鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉。電子由Zn導線銅片H+定向移動產生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉AZnCu稀H2SO4解釋實驗現(xiàn)象思考問題組內交流演示8

化學能電能

？

原電池2、本質：自發(fā)的氧化還原反應1、概念：將化學能轉化為電能的裝置化學能電能？原電池2、本質：93、構成原電池的條件（1）必須自發(fā)進行氧化還原反應（3）兩個電極必須插入電解質溶液中或熔融的電解質中

（4）兩個電極必須相連并形成閉合回路。（2）必須有兩種活潑性不同的導電材料作電極兩種活潑不同的金屬。一種金屬與一種非金屬（如石墨）。兩電極都是其它材料。電極材料3、構成原電池的條件（1）必須自發(fā)進行氧化還原反應（3）兩個10課堂練習：以下實驗是否能構成原電池？（可以）（可以）（可以）（不可以）

形成條件一活潑性不同的兩個電極第一組實驗課堂練習：以下實驗是否能構成原電池？（可以）（可以）（可以）11（可以）（不可以）

形成條件二電極需插在電解質溶液中；第二組實驗（可以）（不可以）形成條件二第二組實驗12

形成條件三必須形成閉合回路（不可以）（可以）第三組實驗形成條件三（不可以）（可以）第三組實驗131.下列裝置中能組成原電池形成電流的是(

)AZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4反饋練習C1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()AZnCuH144、原電池的工作原理能量轉變

化學反應將化學能直接轉化為電能氧化還原反應中電子轉移(負極失去電子經過導線定向的流入正極)原電池4、原電池的工作原理能量轉變化學反應將化學能直接轉化為電能15負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經外電路Zn2+H+SO42-電流方向原理分析內電路負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(16

外電路：

e－電子、電流、離子的流向：負極正極電流:由正極負極電子:由負極正極

內電路：

陽離子正極陰離子負極

同性相吸外電路：e－電子、電流、離子的流向：負極正極電流:由正175、原電池工作原理的應用（1）比較金屬活動性（2）加快化學反應的速率（3）設計原電池活動性強的作負極設計Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

的原電池5、原電池工作原理的應用（1）比較金屬活動性（2）加快化學反18反饋練習2、一個電池反應的離子方程式是：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的的原電池正確組合是(

)ABCD正極ZnCuCuFe負極CuZnZnZn電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4HClC反饋練習2、一個電池反應的離子方程式是：ABCD正極ZnCu19原電池正、負極的判斷方法①由電極材料（有特殊）負極：

一般是活潑的金屬正極：活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬②由電流、電子、離子流動方向：電子：負極→正極（外電路）電流：正極→負極（外電路）陽離子移向正極，陰離子移向負極（內電路）③由電極發(fā)生的反應：負極：氧化反應正極：還原反應。④由電極反應現(xiàn)象：負極：不斷溶解