物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)講義（人教版）

專題05物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

率知識(shí)導(dǎo)航

?微觀粒子特點(diǎn)

?：?分子和原子

原子的結(jié)構(gòu)

離子

相對(duì)原子質(zhì)量

山知識(shí)清單

知識(shí)點(diǎn)一微觀粒子特點(diǎn)

1.微粒體積和質(zhì)量都很小

2.微粒總是在不斷地運(yùn)動(dòng)，在受熱的情況下，運(yùn)動(dòng)速率加快

3.微粒間有間隔，溫度越高，分子間隔越大，壓強(qiáng)越大，分子間隔越小

4.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同。

枇］典例剖析

【典例1】★★★☆☆

珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品。緝毒犬通過嗅覺尋找毒品的原因是（）

A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子之間有間隔C.分子質(zhì)量很小D.分子體積很小

【答案】A

【解析】由于構(gòu)成毒品的分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，所以緝毒犬通過嗅覺能聞到毒品的味道從而尋

找毒品。故選A。

【典例2】★★★☆☆

真空包裝食品進(jìn)入高原地區(qū)，包裝袋往往會(huì)鼓起，這是因?yàn)榘b袋內(nèi)的氣體分子（）

A.質(zhì)量增大B.間隔增大C.體積增大D.個(gè)數(shù)增多

【答案】B

【解析】真空包裝食品進(jìn)入高原地區(qū)，包裝袋往往會(huì)鼓起，這是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，包裝袋內(nèi)的

氣體分子之間的間隔變大。故選B。

畫跟蹤訓(xùn)練

【訓(xùn)練1】★★★☆☆

我市盛產(chǎn)多種野生菌。行走在大山里，能聞到某些野生菌散發(fā)出的特殊香味，主要是因?yàn)?/p>

A.分子可以再分

B.分子之間有間隔

C.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

D.分子的質(zhì)量和體積都很小

【答案】C

【解析】分子在不斷運(yùn)動(dòng)，故能聞到某些野生菌散發(fā)出的特殊香味。故選C。

【訓(xùn)練2】★★★☆☆

將6000L的氧氣加壓裝入容積為40L的鋼瓶中，用分子的觀點(diǎn)解釋正確的是（）

A.分子的質(zhì)量變大了B.分子的間隔變小了

C.分子的數(shù)目變少了D.分子的體積變小了

【答案】B

【解析】將6000L的氧氣加壓裝入容積為40L的鋼瓶中，分子質(zhì)量沒變”數(shù)目沒變，體積

沒變，只是分子間隔變了，B正確。

故選B。

知識(shí)點(diǎn)二分子和原子

1.分子可以分為原子

（1）用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化

圖1水茶氣液化圖2水通電分解

①物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有發(fā)生變化，水蒸氣液化只是水分子間的間隔發(fā)生變化（如

圖1）；

②化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子，原子又重新組合成新的分子（如圖2）。

總結(jié)：物理變化中，分子的種類不改變，化學(xué)變化中，分子種類改變。

2.分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系.

分子原子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保

定義原子是化學(xué)變化中的最小粒子

持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

化學(xué)變化中是分子分為原子，原子重新組合

原子不能再分，只能重新組合

否可分成新的分子

區(qū)別

化學(xué)變化中是

分子的種類一定發(fā)生變化原子的種類一定不會(huì)發(fā)生變化

否發(fā)生變化

物質(zhì)

構(gòu)成成

聯(lián)系一＜構(gòu)成

麗？?原子

1'分裂1'

枇］典例剖析

【典例1】★★★☆☆

分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，下列說法正確的是（）

A.分子由原子構(gòu)成，分子比原子大

B.水遇冷凝結(jié)成冰，水分子停止了運(yùn)動(dòng)

C.原子是最小的粒子，不可再分

D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的

【答案】D

【解析】A、分子是由原子構(gòu)成的，但是分子不一定比原子大，例如：一個(gè)水分子大于一個(gè)

氫原子，但一個(gè)鐵原子大于一個(gè)氫分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、分子在不斷運(yùn)動(dòng)，水雖然凝結(jié)成冰，但冰中的水分子仍然在做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，沒有停止，

故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、原子是化學(xué)變化中最小粒子，不可再分，但在結(jié)構(gòu)上還可以再分為原子核與核外電子，

故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)，由離子構(gòu)成，所以說氯化鈉是由鈉離子

和氯離子構(gòu)成的，故D選項(xiàng)正確。

故選D。

圄彳跟蹤訓(xùn)練

【訓(xùn)練11★★★☆☆

分子與原子的主要不同點(diǎn)是（）

A.分子大，原子小

B.分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)

C.分子間有間隔，而原子是連在一起的沒間隔

D.分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中不能分

【答案】D

【解析】原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，分子和原子間都有間

隙。

知識(shí)點(diǎn)三原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成

「質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷

「原子核-

L中子：不帶電

原子-

-核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷

注意：原子是不顯電性的。在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2.原子的核外電子排布

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氯原子為例））

一*■弧線表示電亍層

CIM7）294f表示］外層電子數(shù)

乃次一-數(shù)字表示各一廣:；：I'

L表示及子垓，圈內(nèi)的數(shù)字表示防干證

（2）最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)

金屬原子一般小于4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定

非金屬原子一般為個(gè)（H、He、B除外）易得到電子不穩(wěn)定

稀有氣體原子8個(gè)（氨為2個(gè)）不易得失電子穩(wěn)定

結(jié)論原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)

怔□典例剖析

【典例1】★★★☆☆

碳12是指含6個(gè)中子的碳原子。下列對(duì)氧16和氧18兩種氧原子的說法正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)相同B.質(zhì)量相同

C.電子數(shù)不相同D.16和18表示原子個(gè)數(shù)

【解析】A、氧16和氧18兩種氧原子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故正確；

B、氧16和氧18兩種氧原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量不同，故錯(cuò)誤；

C、氧16和氧18兩種氧原子的質(zhì)子數(shù)相同，因此電子數(shù)相同，故錯(cuò)誤；

D、16和18表示原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，故錯(cuò)誤。

故選：Ao

圄彳跟蹤訓(xùn)練

【訓(xùn)練1】★★★☆☆

元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)元素和微粒的說法不正確的是（）

A.分子、原子和離子都是成物質(zhì)的粒子

B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等

C.元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同

D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變

【解答】解：A、分子、原子和離子都是成物質(zhì)的粒子；故正確；

B、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，例如C辦C13'CM,故錯(cuò);

C、元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；故正確。

D、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變，故正確；

故選:Bo

知識(shí)點(diǎn)四離子

1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。

2.分類

種類定義舉例

+

陽離子帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）Mg2+、NH4

陰離子帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）2

CI\co3-

3.表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1

個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。

4.離子符號(hào)中數(shù)字表示的意義

2M廣-*表示I個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正也荷

I——表示2個(gè)鎂離子

5.原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系

離子

原子

區(qū)別和陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)示意圖(+11)281磅）(+16)288

質(zhì)子數(shù)與核外電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外

數(shù)的關(guān)系子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)

電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

用元素符號(hào)表示，如用離子符號(hào)表示，如用離子符號(hào)表示，如

表示方法

NaNa+s2-

轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子老烹手原子嚏注陰離子

失電子失電子

隹□典例剖析

【典例1】★★★☆☆

下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

A.二氧化碳B.氯化鉀C,銅D.氧氣

【答案】B

【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；B、氯化鉀是由鉀離子和

氯離子構(gòu)成的，符合題意；C、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，不符合題意；

D、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，不符合題意。故選B

【典例2】★★☆☆☆

下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）

【解析】A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、質(zhì)子數(shù)=16,核外電子數(shù)=16,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

圄彳跟蹤訓(xùn)練

【訓(xùn)練1】★★☆☆☆

對(duì)Fe3+、Fe2\Fe三種粒子的判斷，正確的是（）

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同

④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等

A.①②③④⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②③④

答案：C

【訓(xùn)練2]★★☆☆☆

M元素原子的核電荷數(shù)為A,它的陽離子M"與N元素的陰離子核外電子排

布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）

A.m+n+aB.m+n-aC.a-n-mD.a+m-n

答案：c

知識(shí)點(diǎn)五相對(duì)原子質(zhì)量

1.計(jì)算公式

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量二蚯王的三血這房誓

一個(gè)碳12原子質(zhì)量的強(qiáng)

2.近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.單位：?jiǎn)挝皇恰癐”，一般省略不寫。

的典例剖析

【典例I】★★☆☆☆

蛋白質(zhì)是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構(gòu)成的。根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式計(jì)算：

(1)丙氨酸由一種元素組成(寫數(shù)值)；

(2)一個(gè)丙氨酸分子中含有一個(gè)原子；

(3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為一;

(4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為_(寫最簡(jiǎn)比)。

【解析】解：(1)由化學(xué)式可知，丙氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成；故填：四；

(2)1個(gè)丙氨酸分子是由3個(gè)碳原子、7個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成的，共含

有13個(gè)原子；故填：13；

(3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12x3+1x7+16x2+14=89.故填：89;

(4)丙氨酸中氮'氫元素的質(zhì)量比為14：(1x7)=2：1；故填：2：1?

鼠跟蹤訓(xùn)練

【訓(xùn)練11★★☆☆☆

在下面兩組物質(zhì)中，每組均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同，請(qǐng)寫出這種物質(zhì)的化學(xué)式并計(jì)

算其相對(duì)分子質(zhì)量。

(1)食醋、牛奶、乙醇中不同類別物質(zhì)的化學(xué)式：；相對(duì)分子質(zhì)量：O

(2)氧化鎂、氫氧化鋁、干冰中不同類別物質(zhì)的化學(xué)式：;相對(duì)分子質(zhì)量_____。

【答案】(1).C2H5(3H；(2).46；(3).A1(OH)3；(4).78

【解析】(1)食醋、牛奶、乙醇中乙醇屬于純凈物，另外兩種物質(zhì)屬于混合物，乙醇的化學(xué)

式為C2H5OH；乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為：12x2+1x5+16*5=46。

(2)氧化鎂、氫氧化鋁、干冰中氫氧化鋁屬于堿，另外兩種物質(zhì)屬于氧化物，氫氧化鋁的化

學(xué)式為AKOU｝；氫氧化鋁的相對(duì)分子質(zhì)量為27+(16+1)x3=78?

烏作業(yè)打卡

1.我國“遼寧號(hào)”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于

金剛石的結(jié)構(gòu)，則構(gòu)成碳化硅的粒子是（)

A.分子B.原子C.離子D.中子

答案：B

2.從分子的角度分析，下列解釋錯(cuò)誤的是()

A.吹脹氣球——?dú)怏w分子間的間隔變大

B.緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

C.液氧和氧氣都能助燃——同種分子化學(xué)性質(zhì)相同

D.水電解生成氫氣和氧氣——分子分成原子，原子重新結(jié)合成分子

答案：A

3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（)

A.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.銀原子Hg

C.60個(gè)碳原子C60D.五個(gè)一氧化碳分子5co

答案：A

4.2020年新型冠狀病毒肺炎疫情蔓延期間，外地返回開封的人員需要居家隔離。隔離期間

要定期測(cè)量體溫，在家測(cè)量體溫常用水銀溫度計(jì)。下列有關(guān)水銀體溫計(jì)的說法正確的是（）

A.體溫計(jì)中的汞由非金屬元素組成

B.體溫計(jì)中的汞是由原子構(gòu)成的

C.體溫計(jì)的原理是溫度改變時(shí)汞原子大小發(fā)生改變

D.當(dāng)溫度升高時(shí)汞原子不斷運(yùn)動(dòng)，溫度不變時(shí)汞原子靜止

答案：B

5.揚(yáng)州對(duì)于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食鹽中加碘，這里的“碘”應(yīng)理解為（）

A.單質(zhì)B.分子C.元素D.離子

答案：C

6.下列符號(hào)表示2個(gè)氧原子的是（)

2

A.02B.2O2C.20D.O

答案：C

7.下圖是兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

xv?})y

A.X是金屬元素

B.Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

C.X和Y形成化合物的化學(xué)式為MgCL

D.X和Y兩種元素的化學(xué)性質(zhì)很相似

答案：D

8.以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯(cuò)誤的是()

①⑨)②您,③⑨工⑨)

A.①的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定B.③④屬于同種元素

C.④是一種陰離子D.②容易得到電子

答案：C

9.用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

(1)2個(gè)氫氧根離子；(2)干冰;(3)硅元素;(4)兩個(gè)五氧化二

磷分子;

答案：(1)20H-(2)CO2(3)Si(4)2P2O5

10.氧元素