高三化學(xué)必背知識點歸納總結(jié)

第第1高三化學(xué)必背學(xué)問點歸納總結(jié)化學(xué)是一門以試驗為載體的科學(xué)以爭論物質(zhì)的構(gòu)造、變化。下面整理了高三化學(xué)必背學(xué)問點歸納總結(jié)，我們來一起看看吧。一、俗名Na2CO3Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2BaSO4NH4HCO3CaCO3：CaO：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2Na2SO47H2O堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO47H2OCuSO45H2OH2O2：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2Al2O3黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2Cu2(OH)2CO3礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2自然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：COH2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3HCl1：3鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有機局部：氯仿：CHCl3CaC2C2H2TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3HCHO鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2Fe2O3Cu2+藍色CuOCu2OCuSO4(無水)白色CuSO45H2OCu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍色[Cu(NH3)4]SO4FeSBaSO4BaCO3Ag2CO3CaCO3AgClMg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍色氣體SO2毒的氣體SO344.8度)品紅溶液紅色氫氟酸：HF蝕玻璃N2O4、NO無色氣體NO2NH3無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--紫色MnO4-紫色三、考試中常常用到的規(guī)律：12、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4酚酞8.0無色8.010.0淺紅色10.0石蕊5.1紅色5.18.0紫色8.03、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：陰極(奪電子的力量)：Au3+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+Al3+Mg2+Ca2+K+陽極(失電子的力量)：S2-BrCl-含氧酸根留意：假設(shè)用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響(Pt、Au4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2;(3)H、ONa2CO3AlCl33CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO25、寫電解總反響方程式的方法：(1)分析：反響物、生成物是什么;(2)配平。KCl2KCl+2H2O==H2+Cl2+2KOH配平：2KCl2H2OH2Cl22KOH6、將一個化學(xué)反響方程式分寫成二個電極反響的方法：(1)按電子得失寫出二個半反響式;(2)再考慮反響時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反響。寫出二個半反響：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：PbSO42--2e-PbSO4正極：PbO24H+SO42-+2e-PbSO42H2O留意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-PbSO42-陽極：PbSO42H2O-2e-PbO24H+SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多)8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;9Si、SiCSiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSiSiO).10、分子晶體的熔、沸點：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4-Br2Fe3+S=4(+4S)例：I2+SO2H2OH2SO42HI13、含有Fe314、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化復(fù)原反響;(4)是否生、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。17AlOHClO4(高氯酸)是最強的酸18Hg(-38.9CW(鎢3410c)K;Pt。19PH5.620酚HCO3-21、有機鑒別時，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)。乙醛