配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)高效備課設(shè)計(jì)PPT（人教版2019必修第一冊(cè)）

2023-2024學(xué)年必修第一冊(cè)(人教版2019)第二章

海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)

物質(zhì)的量第5課時(shí)

物質(zhì)的量濃度如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液？（1）計(jì)算（2）稱量：稱NaCl的質(zhì)量，量水的體積90mL（90g）（3）溶解（4）裝瓶貼簽如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？思考回顧目錄物質(zhì)的量濃度溶液的配置01誤差分析02習(xí)學(xué)目標(biāo)1．結(jié)合生產(chǎn)、生活中溶液的組成，理解物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義和有關(guān)基本計(jì)算，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2．初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法與操作，了解容量瓶等儀器的使用。培養(yǎng)“科學(xué)探究和科學(xué)態(tài)度”的核心素養(yǎng)。溶液的體積如何確定呢？

能否用量筒或者燒杯測(cè)量溶液的體積？量筒只適用于量取液體的體積，不適用于配制溶液適用于配制溶液，但量程的精確度不高應(yīng)該選擇哪種玻璃儀器呢？大肚細(xì)頸想一想：怎樣配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？？ＣＢ＝nＢ

Ｖ控制溶液的總體積NO.1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。標(biāo)識(shí)：容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。常用規(guī)格：50ml、100mL、250mL、500mL、1000mL用途：配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（1）特點(diǎn)

認(rèn)識(shí)

容量瓶精確計(jì)量溶液體積的儀器——容量瓶100ml250ml500ml1000ml.

（3）.如何檢查是否漏水(2)如何選擇規(guī)格？若實(shí)驗(yàn)時(shí)需480mL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液,需選用什么規(guī)格的容量瓶?提示

500mL容量瓶。選取選容量瓶——“大而近”原則；××mL容量瓶：只能配制與容量瓶規(guī)格相同體積的溶液.配制480mL溶液時(shí)選取500mL容量瓶加水塞瓶塞倒立觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察

(4)四個(gè)“不能”：①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液；③不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？

主要儀器托盤天平玻璃棒燒杯量筒膠頭滴管100mL容量瓶(1)計(jì)算確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量：nＢ＝ＣＢＶ

確定溶質(zhì)的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g

溶液配制過(guò)程實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需稱量多少克NaCl固體？沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計(jì)算。（2）稱量①稱量時(shí)：左物右碼②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：0.1g【托盤天平使用注意事項(xiàng)】【拓展】普通電子天平：精確度0.01g或0.001g

分析天平：精確度0.0001g能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？托盤天平精確度為0.1g，應(yīng)稱取5.9gNaCl。將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。原因：某些物質(zhì)在溶解放出大量的熱，導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確（3）溶解注意：溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。

將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(4)轉(zhuǎn)移玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液(5)洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒的目的？洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。（6）定容

將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。如果不小心加水超過(guò)刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？不能，必須重新配制易于控制，防止加水超過(guò)刻度線視線要水平，不能俯視或仰視（7）搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F(xiàn)象注意：容量瓶不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶玻璃棒作用：加速溶解配制實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算②稱量③溶解⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶、貼標(biāo)簽洗滌燒杯玻璃棒2～3次玻璃棒作用：引流距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平藥匙燒杯玻璃棒_____mL容量瓶膠頭滴管用18.4mol/L的濃硫酸配制100ml5mol/L的稀硫酸，步驟與儀器？②量?、巯♂屃客?/p>

④轉(zhuǎn)移配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液練習(xí)1.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法不正確的是______________(填序號(hào))。(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；(2)利用圖a配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；(3)利用圖b配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液；(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示。(2)(3)(4)(5)(6)(2)使用容量瓶配制溶液時(shí)，不能直接溶解固體，故圖a錯(cuò)誤；(3)定容時(shí)，視線要與凹液面最低點(diǎn)相切，故圖b錯(cuò)誤；(4)玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下，故圖c錯(cuò)誤；(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制溶液；(6)定容時(shí)，液面距刻度線1～2cm時(shí)應(yīng)改用膠頭滴管，故圖d錯(cuò)誤。2.實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL1.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？“大而近”的原則提示

配制氫氧化鈉溶液480mL，需要容量瓶的容積為500mL。則計(jì)算應(yīng)按照500mL(0.5L)計(jì)算。則n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝20g。托盤天平的精確度為0.1g，則用托盤天平稱量20.0g氫氧化鈉固體。NO.2誤差分析探究：誤差分析cＢ＝nＢ

Ｖ＝mＢMBＶ原理分析根據(jù)上述公式，由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)引起mＢ或Ｖ的變化，會(huì)對(duì)Ｃ造成誤差。(1)使mＢ增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積_________，c_____。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積_________，c_____。偏大偏低偏小偏高cＢ＝nＢ

Ｖ＝mＢMBＶ看刻度線俯視液面低于刻度線仰視液面高于刻度線能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L-1mV天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或已生銹_______________藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼_______________稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)_______________用濾紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH)_______________增大不變偏大減小不變偏小減小不變偏小減小不變偏小(1)稱量過(guò)程誤差分析誤差分析(2)配制過(guò)程誤差分析。能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L-1mV燒杯與玻璃棒未洗滌_______________攪拌時(shí)部分液體濺出_______________定容時(shí),水加多了,用滴管吸出_______________未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_______________定容時(shí)眼睛俯視的刻度線_______________定容時(shí)眼睛仰視的刻度線_______________容量瓶洗滌后未干燥_____減小不變偏小減小不變偏小不變減小偏大偏大減小不變不變?cè)龃笃o(wú)影響減小偏小不變【素能應(yīng)用】典例:實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液時(shí),一般有以下幾個(gè)步驟:①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開_____________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、

_____________________________。

②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)某同學(xué)欲稱量NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取

gNaOH固體。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。

27.410.0檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是

。

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時(shí)俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線BC答案

(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.4

10.0

(3)檢查容量瓶是否漏水(4)BC解析

(1)配制240

mL

1.0

mol·L-1

NaOH溶液的步驟為:計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中→搖動(dòng)容量瓶→向容量瓶中加水定容→搖勻。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知所用儀器還有250

mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了,所以稱得燒杯的質(zhì)量為20

g+10

g-2.6

g=27.4