晶體結構電子式

晶體結構電子式第1頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月四種晶體的比較晶體類型構成的微粒微粒間的作用含化學鍵情況熔化需克服的作用固體導電情況熔化時導電情況離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵一定有離子鍵，可能有共價鍵含有極性鍵或非極性鍵含有共價鍵或不含任何化學鍵金屬鍵離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵不導電除半導體外不導電不導電導電導電導電不導電除半導體外不導電第2頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月晶體類型的判斷從組成上判斷：有無金屬離子？(有：離子晶體或者金屬晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數是分子晶體。從性質上判斷：熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導電性。(導電：離子晶體)第3頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月熔、沸點的比較不同類型：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體同種類型：微粒間的作用越強，熔沸點越高原子晶體：原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高離子晶體：離子電荷數越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高金屬晶體：金屬陽離子電荷數越多，離子半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高一般而言：分子晶體：（一般來說）

A、組成與結構相似：式量越大，熔沸點越高

B、同分異構體：支鏈越多，熔沸點越低如：正戊烷〉異戊烷〉新戊烷芳香烴及其衍生物鄰＞間＞對第4頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月鹵族單質堿金屬單質熔、沸點的比較F2＜Cl2＜Br2＜I2Li＞Na＞K＞Rb＞Cs（分子晶體）（金屬晶體）第5頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月金剛石（硅）與石墨晶體金剛石石墨構型鍵角、鍵長正四面體、空間網狀原子晶體平面正六邊形、層狀混合晶體109o28′120o

鍵長：金剛石〉石墨第6頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月金剛石（硅）與石墨晶體金剛石石墨最小碳環(huán)C-C鍵與C原子的個數比六元環(huán)(不同面)2：1六元環(huán)（同面）3：2第7頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月分子式：表示單質或者化合物分子組成的式子。只有由分子組成的物質才有分子式。最簡式(實驗式):表示化合物中元素的種類和各元素原子數的最簡單整數比的式子。結構式：用短線(共價鍵)將元素符號連接，表示物質分子中所含原子的排列順序和結合方式(不表示空間結構)的式子。結構簡式：簡化的結構式，突出官能團。鍵線式：復雜有機物的一種簡化表達?；瘜W用語—單一式子系列第8頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月⑥電子式：在元素周圍用小黑點（或╳）來表示原子的最外層電子。請寫出下列物質的電子式A：鈉原子氮原子鎂原子

B：鈉離子鋁離子銨根離子

C：氯離子氫氧根離子過氧根離子

D：H2SNH3CCl4E：MgF2Ba(OH)2

過氧化鈉NH4Cl

F：羥基氨基

第9頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月◆用電子式表示物質（1）首先判斷物質的類別（離子型或共價型？）（2）簡單陽離子用離子符號，復雜陽離子和陰離子必須標上[]和電荷。（3）用電子式表示共價化合物時，不標[]和電荷。第10頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月離子化合物的電子式

NaCl、MgCl2、NaOH、CaC2、Na2S共價分子的電子式

N2、H2O、NH3、CH4、HCl、CO2、BF3、HClO、HCN、H2O2、C2H2、

其他

CH3