浙江省溫州市臺州第一中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析

浙江省溫州市臺州第一中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式錯誤的是（

）。A.Na2CO3==2Na++CO32-

B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2—

D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-參考答案：C2.濃硫酸在下列反應中既表現強氧化性又表現酸性的是A．Cu+H2SO4（濃）

B．Fe2O3+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）

D．NaOH+H2SO4（濃）參考答案：A略3.下列不屬于空氣質量日報監(jiān)測的物質是（

）

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．總懸浮顆粒物

D．二氧化碳參考答案：D略4.現有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是()A．④③①②⑤B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤參考答案：A5.下列離子組加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是

離子組加入試劑離子方程式ANa+SO42-氫氧化鋇溶液2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHBH+Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+HCO3-硫酸氫鈉HCO3-+H+=H2O+CO2DAg+NO3-少量鹽酸Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl+HNO3參考答案：C【詳解】A.應該是Ba2＋+SO42—=BaSO4↓，故A錯誤；B.石灰乳保留化學式，不能拆成離子形式，故B錯誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，故C正確；D.應該是Ag＋+Cl—=AgCl↓，故D錯誤。故選C。6.CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應該是()A．(1)NaOH

(2)濃H2SO4B．(1)濃H2SO4

(2)NaOHC．(1)飽和NaHCO3(2)濃H2SO4D．(1)濃H2SO4

(2)Na2CO3參考答案：C略7.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na、Cl－、OH－C.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－參考答案：CA、無色溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子和氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；C、在堿性溶液中四種離子間不反應，可以大量共存，C正確；D、pH=1，說明溶液顯酸性，碳酸根離子不能大量共存，D錯誤，答案選C。8.（不定項）下列離子方程式正確的是（）A．過氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B．氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱：NH4++OH﹣=NH3?H2OC．氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．實驗室制取氯氣：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl﹣+2H2O參考答案：AC【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應生成氫氧化鈉和氧氣；B．氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱生成氯化鈉和氨氣、水；C．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D．氯化氫為強電解質，應拆成離子形式；【解答】解：A．過氧化鈉投入到水中，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A正確；B．氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯誤；C．氯化鋁溶液中滴入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．實驗室制取氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯誤；故選：AC．9.下列離子在溶液中能大量共存的是A．

B．C．

D．參考答案：BC略10.下列說法正確的是

A、摩爾是物質的質量單位

B、氫氣的摩爾質量是2g

C、1molOH—的質量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C11.將淀粉碘化鉀混合溶液裝在雞蛋殼膜制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗。下列現象能證明雞蛋殼膜袋一定有破損的是（

）A．加入碘水變藍色

B．加入NaI溶液不變藍色C．加入AgNO3溶液產生黃色沉淀

D．加入溴水變藍色參考答案：AD略12.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環(huán)狀結構,則其分子式為

A.C30H60

B.C30H56

C.C30H52

D.C30H50參考答案：D略13.某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學符號可能是(

)A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C參考答案：C14.元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數為A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16參考答案：B15.．10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。（1）根據上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A__________；D__________。（2）寫出下列反應的離子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。（3）在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO32-和Cl－，CO32-會對Cl－的檢驗產生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學進行了如下探究實驗：

實驗步驟實驗操作實驗目的反應的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液除去

的干擾第二步向第一步實驗后的溶液中滴加

檢驗

的存在

參考答案：(1)AgNO3

BaCl2

(2)SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

(3)實驗操作實驗目的反應的離子方程式

CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓

【詳解】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現A鹽溶液中產生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產生，產生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據上述實驗事實A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據以上分析可知B＋D的離子反應方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→氣體的離子方程式為CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實驗后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗氯離子，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓。【點睛】此題考查離子反應中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應是解題的基礎，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應時會釋放出O2并生成KCl，但反應速率較低。（1）你設想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應速率？（2）寫出KClO3分解反應的化學方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）

18.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

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