廣東省廣州市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題原卷版+解析版

第第頁廣東省廣州市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題（原卷版+解析版）廣州市2022-2023學年高一下學期期末考試

化學試題

本試卷共8頁，24小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必在答題卡上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫學校、試室號、姓名、座位號及準考證號，并用2B鉛筆填涂準考證號。

2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域的相應位置上；如需要改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，改動的答案也不能超出指定的區(qū)域；不準使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束將答題卡交回。

可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64

第Ⅰ卷(選擇題共52分)

一、選擇題：本題共20小題，共52分，第1~14小題，每小題2分；第15~20小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。

1.材料在生活和生產的各領域中都有極為廣泛的應用。下列物體的主要材質屬于有機高分子材料的是

ABCD

光導纖維炫紋貫耳瓷壺透雕重環(huán)玉佩PVC(聚氯乙烯)水管

A.AB.BC.CD.D

2.“端午節(jié)”是我國傳統(tǒng)節(jié)日之一，節(jié)日活動有吃粽子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽葉，還有蛋黃、豬肉等餡料。下列有關說法正確的是

A.糯米也是釀酒原料，釀酒加入的“酒曲”起催化作用

B.賽龍舟時，揮舞的龍旗是用滌綸制作，滌綸屬于天然纖維

C.蛋黃、豬肉富含油脂和蛋白質，油脂和蛋白質均屬于高分子化合物

D.糯米的主要成分是淀粉，粽葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素的分子式都是，互為同分異構體，

3.下列敘述正確的是

A.酒越陳越香與酯化反應有關

B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體

C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.在光照下甲烷與足量氯氣反應只生成難溶于水的四氯化碳

4.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法錯誤的是

A.工業(yè)上通過催化氧化等系列反應生產

B.自然固氮、人工固氮都是將轉化為

C.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”

D.侯氏制堿法以為原料制備和

5.下列化學用語錯誤的是

A.乙醇的分子式：B.正丁烷的球棍模型：

C.乙烯的結構簡式：D.甲烷的空間填充模型：

6.原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。下列關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是

A.能將化學能轉化為電能B.鋅片逐漸溶解

C.銅片做正極，正極上發(fā)生還原反應D.溶液中的移向鋅片

7.“勞動創(chuàng)造幸?！?。下列勞動項目所涉及的化學知識錯誤的是

選項勞動項目化學知識

A釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以殺菌和抗氧化

B面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑碳酸鈉可受熱分解成

C廚師用天然氣做燃料燒飯做菜天然氣的主要成分具有可燃性

D果農在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果實

A.AB.BC.CD.D

8.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是

選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ

A用焦炭和石英砂制取粗硅石英砂硬度高

B干冰可用在舞臺上制造“云霧”干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝

C用石英器皿盛放氫氟酸二氧化硅不與強酸反應

D用鐵或鋁槽車運輸濃硫酸冷濃硫酸與鐵和鋁不反應

A.AB.BC.CD.D

9.有4種碳骨架如圖所示的烴，下列說法正確的是

A.a和b、d互為同分異構體B.a和b都能發(fā)生加成反應

C.b和c互為同系物D.只有b和c能發(fā)生取代反應

10.噴泉實驗裝置如圖所示，下列噴泉顏色與實驗事實不相符的是

選項氣體溶液噴泉顏色

A溶液白色

B(含酚酞)紅色

C溶液無色

D(含紫色石蕊)藍色

A.AB.BC.CD.D

11.下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是

A.加熱條件下進行的化學反應一定是吸熱反應

B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

C.一定條件下進行化學反應，只能將化學能轉化為熱能和光能

D.將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應放出熱量

12.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.溶液中含有的數(shù)目為

B.標準狀況下，乙醇所含的分子數(shù)為

C.一定條件下，與足量的充分反應，轉移的電子數(shù)為

D.固體中含有的離子數(shù)為

13.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，按照制備、收集、性質檢驗及尾氣處理順序進行實驗，下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是

A.B.C.D.

14.關于有機物的說法錯誤的是

A.分子式為B.一定條件下，該物質可與氫氣發(fā)生加成反應

C.該物質屬于酯類D.該物質與足量金屬鈉反應可生成

15.用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。下列說法錯誤的是

A.右側試管內液體的上層有無色透明的油狀液體產生

B.右側導管不伸入液面下，可防止倒吸

C.加入過量乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯

D.飽和碳酸鈉溶液的作用有除去乙酸、吸收乙醇等

16.除去下列物質中的雜質(括號內的物質)，所使用的試劑和操作都正確的是

選項物質(雜質)使用的試劑操作

A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣

B水洗氣

C溶液過量鐵粉過濾

D乙醇(水)蒸餾

A.AB.BC.CD.D

17.部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a既可被氧化，也可被還原B.c溶于水可得d和b

C.將銅絲插入d的濃溶液可產生bD.自然界可存在a→b→c→d→e的轉化

18.下列離子方程式書寫正確的是

A.通入水中制氯水：

B.銅片與稀硝酸反應：

C.與水反應：

D.溶液與溶液混合：

19.2022年我國科學家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種磷酸鹽礦物，該物質含有五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20。為非金屬元素，為金屬元素，的最高正化合價為，Z和同族。下列說法正確的是

A.原子半徑：

B.和可形成含有非極性鍵的離子化合物

C.的最高價氧化物對應的水化物均為強堿

D.的簡單氣態(tài)氫化物比氨氣穩(wěn)定

20實驗室進行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及

A.B.

C.D.

第Ⅱ卷(非選擇題共48分)

二、非選擇題：本題共4小題，共48分。

21.某學習小組在實驗室制備并探究其性質，將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖所示的探究活動(a～d均為浸有相應試液的棉花)。

（1）該實驗裝置的優(yōu)點是_______(至少寫兩點)。

（2）具支試管中發(fā)生反應化學方程式為_______。

（3）a處的實驗現(xiàn)象是_______，說明的水溶液具有_______性。

（4）說明具有還原性的實驗現(xiàn)象是_______。

（5）d處發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（6）關于b處品紅褪色的原因，一般認為是由于與品紅生成了不穩(wěn)定的無色物質。請設計實驗證明：_______。

22.丙烯酸乙酯是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產品為原料進行合成：

（1）乙烯和丙烯互為_______(填“同分異構體”或“同系物”)。

（2）A的結構簡式是_______。

（3）B中含有官能團有_______(寫名稱)。

（4）下列試劑可用于鑒別A和B的是_______(填字母)。

a．氯化鈉溶液b．溴的四氯化碳溶液c．碳酸鈉溶液

（5）A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式為_______，該反應的類型是_______。

（6）久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應，該反應的化學方程式為_______。

23.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的其中一步重要反應是，正反應放熱。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生該反應，各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示。

（1）反應開始至20分鐘，的平均反應速率為_______。

（2）圖中點，正反應速率_______逆反應速率(填“>”“Mg>P，A錯誤；

B．O和Na能形成含有非極性鍵的離子化合物Na2O2，B正確；

C．Na、Mg、Ca的最高價氧化物的水化物中，NaOH和Ca(OH)2為強堿，Mg(OH)2為中強堿，C錯誤；

D．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因為N的非金屬性強于P，所以氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，D錯誤；

故選B。

20.實驗室進行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

【分析】除雜過程中不能引入新雜質，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質除去。

【詳解】粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉化為沉淀，為了不引入新雜質，所加物質的陽離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產品，綜上所述，答案為A。

第Ⅱ卷(非選擇題共48分)

二、非選擇題：本題共4小題，共48分。

21.某學習小組在實驗室制備并探究其性質，將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖所示的探究活動(a～d均為浸有相應試液的棉花)。

（1）該實驗裝置的優(yōu)點是_______(至少寫兩點)。

（2）具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（3）a處的實驗現(xiàn)象是_______，說明的水溶液具有_______性。

（4）說明具有還原性的實驗現(xiàn)象是_______。

（5）d處發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（6）關于b處品紅褪色的原因，一般認為是由于與品紅生成了不穩(wěn)定的無色物質。請設計實驗證明：_______。

【答案】（1）可以控制反應的開始和終止，節(jié)省藥品并且環(huán)保

（2）

（3）①.紫色石變紅②.酸性

（4）c處紅色酸性高錳酸鉀褪色

（5）或

（6）品紅褪色后，用燃著的酒精燈加熱，品紅恢復為紅色

【解析】

【分析】銅絲插入熱濃硫酸中，銅和熱濃硫酸反應產生二氧化硫，經過a紫色石蕊，二氧化硫水溶液顯酸性，紫色石蕊變紅，經過b品紅溶液，二氧化硫有漂白性，可以看到品紅溶液褪色，經過c酸性高錳酸鉀，二氧化硫有還原性，觀察到高錳酸鉀褪色，用濃NaOH吸收二氧化硫，安全氣球防止污染空氣；

【小問1詳解】

實驗裝置中銅絲可以控制反應的開始和終止，節(jié)省藥品并且環(huán)保；

【小問2詳解】

具支試管中銅絲和熱濃硫酸發(fā)生反應，發(fā)生反應的化學方程式為；

【小問3詳解】

根據(jù)分析可知a處是紫色石蕊，可以看到紫色石變紅，這是因為二氧化硫具有酸性；

【小問4詳解】

根據(jù)分析可知，體現(xiàn)二氧化硫還原性的是c處紅色酸性高錳酸鉀褪色；

【小問5詳解】

d處為二氧化硫和NaOH反應，離子方程式為：；

【小問6詳解】

品紅褪色是不穩(wěn)定的，加熱可恢復原來的顏色，則設計的實驗為：品紅褪色后，用燃著的酒精燈加熱，品紅恢復為紅色。

22.丙烯酸乙酯是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產品為原料進行合成：

（1）乙烯和丙烯互為_______(填“同分異構體”或“同系物”)。

（2）A的結構簡式是_______。

（3）B中含有的官能團有_______(寫名稱)。

（4）下列試劑可用于鑒別A和B的是_______(填字母)。

a．氯化鈉溶液b．溴的四氯化碳溶液c．碳酸鈉溶液

（5）A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式為_______，該反應的類型是_______。

（6）久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應，該反應的化學方程式為_______。

【答案】（1）同系物（2）或

（3）碳碳雙鍵、羧基（4）BC

（5）①.②.取代反應(酯化反應)

（6）

【解析】

【分析】乙烯和水發(fā)生加成反應生成A為CH3CH2OH，丙烯發(fā)生氧化反應生成B，A和B發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

乙烯和丙烯均為單烯烴，結構相似，組成上相差1個CH2，互為同系物。

【小問2詳解】

根據(jù)分析，A的結構簡式是或。

【小問3詳解】

B中含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基。

【小問4詳解】

A為CH3CH2OH，B為CH2=CHCOOH；

a．A和B均不和氯化鈉溶液反應，不能鑒別，A不選；

b．B可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使其褪色，A不和溴的四氯化碳溶液反應，可以鑒別，B選；

c．B含有羧基，和碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體，A和碳酸鈉溶液不反應，可以鑒別，C選；

故選BC。

【小問5詳解】

A和B發(fā)生酯化反應（取代反應）生成丙烯酸乙酯，A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式為。

【小問6詳解】

丙烯酸乙酯自身發(fā)生聚合反應的化學方程式為。

23.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的其中一步重要反應是，正反應放熱。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生該反應，各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示。

（1）反應開始至20分鐘，的平均反應速率為_______。

（2）圖中點，正反應速率_______逆反應速率(填“>”“（3）①.50②.50分鐘后隨時間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0（4）B

（5）①.②.2

【解析】

【小問1詳解】

反應開始至20分鐘，的平均反應速率為。

【小問2詳解】

圖中點反應還未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，正反應速率>逆反應速率。

【小問3詳解】

反應進行到第50分鐘時各物質濃度不再變化，恰好達到平衡，結合圖像分析，能說明轉化成的反應在該條件下達到限度的證據(jù)是50分鐘后隨時間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0。

【小問4詳解】

A．該反應為可逆反應，存在一定限度，上述條件下，不可能地轉化為，A正確；

B．可逆反應，存在限度，升高溫度，也不可以實現(xiàn)的完全轉化，B錯誤；

C．通過調控反應條件，可以使反應向正反應或逆反應方向移動，提高該反應進行的程度，C正確；

D．使用催化劑可以增大反應速率，縮短反應時間，提高生產效率，D正確；

故選B。

【小問5詳解】

①過程Ⅰ發(fā)生的反應為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，過程Ⅱ發(fā)生的反應為：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，過程Ⅲ發(fā)生的反應為：2CaSO3+O2=2CaSO4，可以循環(huán)使用的物質是NaOH；

②過程Ⅰ是發(fā)生反應為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，過程Ⅱ發(fā)生的反應為：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，過程Ⅲ發(fā)生的反應是2CaSO3+O2=2CaSO4，可得關系式2SO2～2Na2SO3～2CaSO3～O2，消耗1mol氧氣時消耗2molCaSO3，由硫元素守恒得到吸收二氧化硫的物質的量為2mol。

24.浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的資源，可以從海水中獲得鎂和溴等物質。從海水中提取鎂和溴的步驟如下：

已知：相關物質熔點

物質

熔點/2852714

（1）以牡蠣殼為原料的優(yōu)點是_______。

（2）“操作1”名稱是_______。

（3）加入試劑a發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（4）下列說法正確的是_______(填字母)。

A．利用蒸餾法實現(xiàn)海水淡化，發(fā)生了化學變化

B．“酸化”的目的之一是與濾液中的堿反應

C．能用熱空氣吹出，是利用了的揮發(fā)性

（5）上述海水提溴的過程經過2次“”轉化，目的是_______。

（6）試劑b可以選用_______(填名稱)。

（7）工業(yè)上電解冶煉金屬鎂，以為原料而不用的原因是_______。

【答案】（1）原料方便易得

（2）過濾（3）

（