化學(xué)課件初中化學(xué)計算專題復(fù)習(xí)市公開課一等獎?wù)n件省賽課獲獎?wù)n件

初中化學(xué)計算專項復(fù)習(xí)豐順縣東海中學(xué)何婷花1/25計算題類型1、根據(jù)化學(xué)式計算2、有關(guān)溶液簡單計算3、根據(jù)化學(xué)方程式綜合計算2/25一、根據(jù)化學(xué)式簡單計算

考查題型:

1、計算物質(zhì)相對分子質(zhì)量；

2、計算化合物中各元素質(zhì)量比或某元素質(zhì)量分數(shù)

3、計算已知物質(zhì)中某元素質(zhì)量

3/25（2017.廣東）2023年5月18日，中國在南海成功試采可燃冰，它將推進世界能源利用格局變化?？扇急窃诟邏旱蜏丨h(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成“冰塊”，可直接點燃。己知某種可燃冰化學(xué)式為：CH4·8H2O。請回答：（1）這種可燃冰中具有______種元素：原子個數(shù)比：C:H:O＝________；（2）這種可燃冰中甲烷質(zhì)量分數(shù)為________%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出____升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）。31：20：810%1304/25（2023.廣東）大型電動車使用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，具有“體積小、成本低、充電快、輸出功率高、循環(huán)壽命長”等長處?；卮鹣铝袉栴}:（1）磷酸亞鐵鋰中非金屬元素原子個數(shù)比為_______。（2）磷酸亞鐵鋰中鋰、磷元素質(zhì)量比為_______。（3）磷酸亞鐵鋰中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為________(精確到0.1%)。1：47：3135.4%5/25例：涼爽甘甜汽水中常含檸檬酸，已知檸檬酸化學(xué)式為C6H8O7，請回答：(1)檸檬酸中碳、氫、氧三種元素原子個數(shù)比是_____

（2）檸檬酸中碳元素質(zhì)量分數(shù)_____（3）19.2g檸檬酸中含氫元素_____g0.837.5%6：8：76/25三、有關(guān)溶液簡單計算題型特點：

有關(guān)溶液簡單計算中，一般會與溶液配制和溶液稀釋知識相結(jié)合。在溶液配制中一般需要計算溶質(zhì)和溶劑量。而溶液稀釋計算中，常需要我們算出稀釋需加溶劑（一般是水）量。7/25基礎(chǔ)知識：①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%②溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)③稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+稀釋時加入溶劑質(zhì)量④稀釋前后溶液溶質(zhì)質(zhì)量不變8/25（2023.廣東）如圖是試驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)NaCl溶液流程圖．請回答：（1）應(yīng)稱量___gNaCl，需加水____mL（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn),則應(yīng)____________________________．（3）取上述溶液10g加水稀釋到__g，可得到5%NaCl溶液．7.542.5繼續(xù)向左盤添加氯化鈉直到天平平衡309/25

（2023.本溪）如圖是裝有濃硫酸試劑瓶標簽。請計算:（1）硫酸中硫元素和氧元素質(zhì)量比為：___________(填最簡整數(shù)比)。（2）要把100g該濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%硫酸，需要水質(zhì)量是_____g。1:239010/25【練習(xí)】

1．（08長春市）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16％氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉質(zhì)量為

g。2.把400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%溶液，需加水（）A.100g B.200g C.400g D.800g

答案：50g×16﹪＝32g解析：可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒求解：設(shè)需加入水質(zhì)量為x。400g×20%=（400g＋x）×16%x=100g11/25三、根據(jù)化學(xué)方程式綜合計算題型特點：在綜合性計算題中，常將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算融入根據(jù)化學(xué)方程式計算中。

在此類計算題中根據(jù)“計算數(shù)據(jù)獲取方式不一樣”可分為：直觀文字論述式、坐標圖像分析式、表格數(shù)據(jù)式、圖解試驗式等等。

但無論哪種計算類型，歸根結(jié)底仍是根據(jù)一種已知物質(zhì)質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計算另一種或幾個物質(zhì)質(zhì)量。12/25在進行化學(xué)方程式計算時，一定要用純凈物質(zhì)量列百分比式。若題目給出物質(zhì)不是純凈物時，可通過題目信息尋找“生成氣體、沉淀”或“溶解固體”等隱含純凈物質(zhì)量13/25基礎(chǔ)知識：有關(guān)化學(xué)方程式解題步驟：①解設(shè)②寫出有關(guān)化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比和已知量未知量④列出百分比式并計算成果⑤簡要地寫出答案14/25【例題】1.（08長春市）CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200gCaCO3生成CaO質(zhì)量。解：設(shè)生成氧化鈣質(zhì)量為X。CaCO3===CaO＋CO2↑10056200gxx/56＝200g/100解得x＝112g

答：高溫分解200gCaCO3生成CaO質(zhì)量為112g。15/25此題屬于文字論述式綜合計算題，解答時需先寫出反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式，然后明確已知量和未知量，最后裔入化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算。16/25.(08廣西貴港)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得純堿常具有少許氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充足溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氯化鈣溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：(1)該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)。(2)所加入氯化鈣溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。22.2氯化鈣溶液質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g3.017/25解：設(shè)參與反應(yīng)碳酸鈉質(zhì)量為x,氯化鈣質(zhì)量為y。由圖可知生成沉淀量為3.0g,消耗CaCl2溶液質(zhì)量為22.2g。Na2CO3＋CaCl2

＝2NaCl＋CaCO3↓106111100xy3.0gx/106＝y(tǒng)/111＝3.0g/100

解得：x＝3.18g,y＝3.33g

則純堿中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為：3.18g/3.3g×100﹪＝96.3﹪氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:3.33g/22.2g×100﹪＝15.0﹪18/25此題是坐標圖像式綜合計算題。解題時需先分析坐標曲線圖中橫、縱坐標表達含義，再結(jié)合題中所包括化學(xué)反應(yīng)分析圖像起點、拐點和終點含義。找已知量辦法一般有三種：拐點對應(yīng)橫坐標（某些情況下需要進行換算才能代入，如乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等）；拐點對應(yīng)橫坐標（多為生成氣體或沉淀質(zhì)量，可直接帶入）；起點和拐點對應(yīng)坐標差。19/25(2023河北)小明用某純堿樣品(含少許氯化鈉)進行了如圖所示試驗。請計算：(1)生成二氧化碳總重量為__________g。(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

20/25答案：(1)4.4(2)解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

73

44

x

4.4g73/x＝44/4.4gx＝7.3g所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：7.3/100×100%＝7.3%答：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

21/25此題為圖解試驗式綜合計算題。做此類題型時分析圖中反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)變化，一般可利用差量法計算出生成某種氣體質(zhì)量或者是沉淀質(zhì)量，或是混合物中參與反應(yīng)某物質(zhì)質(zhì)量。22/25某鋁制品主要成份是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不停地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既能夠跟強酸反應(yīng)也能夠與強堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）試驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g50505050剩下固體質(zhì)量/g36.5239.59.523/25答案：(1)9.5

(2)解：設(shè)所用氫氧化鈉質(zhì)量為x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54

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