氫氧化鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉

氫氧化鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉第1頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第2頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【3】氫氧化鈉(一)、結(jié)構(gòu):堿的四大通性+新知識(shí)(二)、性質(zhì):1、物理性質(zhì)俗名火堿、燒堿、苛性鈉，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水并放熱，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性。第3頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(l)與指示劑作用(遇酚酞變紅,遇石蕊變藍(lán))(2)與(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反應(yīng)

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

固體NaOH(或堿石灰)不能用來(lái)干燥酸性氣體)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

盛裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞。(3)與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng)

NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+CH3COOH===CH3COONa+H2O2、化學(xué)性質(zhì)第4頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(4)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O3Ca(H2PO4)2+l2NaOH=Ca3(PO4)2↓+4Na3PO4+l2H2O(5)與某些單質(zhì)(Cl2、S、Si、Al)等反應(yīng)

2A1+2NaOH+6H2O===2NaAlO2+3H2↑+4H2O

此反應(yīng)中電子是由Al轉(zhuǎn)移到水中的氫原子上，而不是轉(zhuǎn)移到NaOH的氫原子上。Si和NaOH的反應(yīng)類似。第5頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(6)與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng)

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(7)、與鹵代烴、酯、油脂等發(fā)生水解反應(yīng)

CH3CH2—Cl+NaOH→CH3CH2—OH+NaClCl7H35COOCH2C17H35COOCH+3NaOH→3C17H35COONaCl7H35COOCH2CH2—OH+CH—OHCH2—OH第6頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水法電解

2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑(2)石灰純堿法

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(三)存在:不存在(四)制備:(五)用途:用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。第7頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)式【4】碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3俗名純堿,蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水較易溶(比Na2CO3?。岱€(wěn)定穩(wěn)定,不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O第8頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaOH不反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2OCO32-+Ca2+

＝CaCO3↓HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(堿不足)石灰水與鹽反應(yīng)CO32-+Ba2+

＝BaCO3↓不反應(yīng)CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3(1)固體:加熱(2)溶液:NaOHCO2+H2O(H+少量)用途用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過(guò)多第9頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.鑒別Na2CO3和NaHCO3①晶體受熱；②向溶液中加入稀CaCl2溶液;③滴加少量稀鹽酸；④測(cè)定溶液pH第10頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

2.除雜：1、Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除雜的方法是

化學(xué)方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去雜質(zhì)的方法是

化學(xué)方程式是加熱

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑通過(guò)量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3第11頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，滴加方式不同，現(xiàn)象不相同產(chǎn)生CO2的量相同1、把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸相對(duì)過(guò)量2、把鹽酸逐滴加到Na2CO3溶液中，開(kāi)始時(shí)Na2CO3相對(duì)過(guò)量Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即開(kāi)始就有CO2氣體放出。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，進(jìn)一步才有：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，最后才有氣體產(chǎn)生。第12頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.計(jì)算1、①0.1L1mol/L的純堿溶液逐滴滴入0.1L1.25mol/L的鹽酸中；

②將0.1L1.25mol/L的鹽酸逐滴滴入0.1L1mol/L的純堿溶液中；

兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為()

A、5∶2B、2∶5C、2∶1D、1∶1第13頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.下圖表示往某Na2CO3溶液滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過(guò)程（1）寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2:1，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于

mol（用m表示）51015abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑4m3第14頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、將甲烷、氧氣和過(guò)氧化鈉的混合物放入密閉容器中，在200℃下用電火花點(diǎn)燃引發(fā)反應(yīng)，充分反應(yīng)容器中無(wú)反應(yīng)物剩余，則

（

）A.剩余固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉，原O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量比為1∶2∶6B.剩余固體為碳酸鈉和氫氧化鈉，原O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量比為2∶1∶4C.剩余固體為碳酸鈉和氫氧化鈉，原O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量比為1∶2∶6D.剩余固體為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，原O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量比為2∶1∶4第15頁(yè)，課件共16頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【5】常見(jiàn)鈉的化合物的化學(xué)式和俗稱：名稱化學(xué)式俗名氫氧化鈉NaOH