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文檔簡介

第四節(jié)第一學(xué)時

氨1/16學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能描述氨試驗室制法和氨氣檢查辦法。

2、能理解氨氣噴泉試驗原理。3、掌握氨性質(zhì)。2/16

課前準備1、氨化學(xué)式：2、氮元素化合價：3、氨相對分子質(zhì)量：NH3-3173/16一、NH3試驗室制法4/16固+固加熱型（4）搜集：向下排空氣法（5）檢查：濕潤紅色石蕊試紙；(類似于氧氣制取裝置)（2）試劑：氯化銨晶體、氫氧化鈣固體（3）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△??（1）裝置：5/16（1）無色,有刺激性氣味氣體；（2）極易溶于水(1:700)。二、氨物理性質(zhì)NH3用向下排空氣法搜集6/16----氨氣噴泉試驗試驗4—8：7/16（2）滴有酚酞溶液為何變?yōu)榧t色？（1）氨為何會形成噴泉？想想看？練習(xí)8/16三、氨化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不穩(wěn)定NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

△檢查NH3用濕潤紅色石蕊試紙9/16除了利用上述辦法之外，試驗室有沒有其他簡單可行辦法來制得氨氣？濃氨水辦法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O=NH3↑+H2O10/16←濃氨水←固體CaO思考：氧化鈣作用？11/16氨與氯化氫反應(yīng)沾有濃鹽酸玻棒沾有濃氨水玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙檢查氨氣另一種辦法NH4Cl（2）氨跟酸反應(yīng)12/16氨與硫酸能否產(chǎn)生白煙？13/16NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

能不能用濃硫酸干燥氨氣？14/16四、氨工業(yè)制法N2+3H22NH3高溫高壓催化劑15/

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