沉淀溶解平衡 【備課精講精研】 高二化學(xué)同步課件（蘇教版2019選擇性必修1）

選修一專題33.4.1沉淀溶解平衡原理核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的本質(zhì)1.認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡2.了解沉淀的生成與溶解學(xué)習(xí)目標(biāo)課前導(dǎo)入物質(zhì)在水中的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。那么，難溶的物質(zhì)在水中是否完全不溶呢？碘化鉛（PbI2，難溶于水），水，AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)探究一·課本111頁實(shí)驗(yàn)藥品：實(shí)驗(yàn)操作：原上層清液中含有I－，雖然難溶電解質(zhì)PbI2的溶解度很小，但在水中仍有極少量的溶解。10g1g0.01g易溶可溶微溶難溶AgNO3BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4CaCO3AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對(duì)不溶。在25℃時(shí)，氯化銀的溶解度為1.5×10-4g，在有氯化銀沉淀生成的溶液中存在著如下平衡：AgCl在溶液中存在兩個(gè)過程：1、在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl表面進(jìn)入水中，即存在溶解過程；AgCl在溶液中存在兩個(gè)過程：2、溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl表面析出，即存在沉淀過程。+-+-+-+-+-+-+-

Ag+

Cl-

H2O一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解沉淀V溶解＞V沉淀

，固體溶解V溶解=V沉淀

，溶解平衡V溶解＜V沉淀

，沉淀析出一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。1.概念：2.溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)AmBn(s)?mAn＋＋nBm－注意：①可逆號(hào)表示沉淀、溶解同時(shí)進(jìn)行②物質(zhì)狀態(tài)：固體(s)、溶液(aq)元素守恒、電荷守恒1.請(qǐng)寫出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表達(dá)式。

隨堂反饋一、沉淀溶解平衡2.沉淀溶解平衡的特點(diǎn)逆等變定動(dòng)可逆過程V溶解

=V沉淀

動(dòng)態(tài)平衡達(dá)到平衡時(shí)，固體質(zhì)量、離子濃度不變外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)二、沉淀溶解平衡的影響因素1.內(nèi)因難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)2.外因溫度濃度同離子效應(yīng)其他離子作用二、沉淀溶解平衡的影響因素加入可與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度濃度同離子其他升高溫度，多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)；少數(shù)沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成中相同的離子，平衡向生成沉淀方向移動(dòng)。溶洞的形成溶洞是石灰?guī)r地區(qū)的地下水長(zhǎng)期侵蝕巖層而形成的。石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣難溶于水，在25℃時(shí)，溶解度僅為7.1×10-4g。當(dāng)溶有CO2的水流經(jīng)石灰?guī)r時(shí)，能夠發(fā)生和建立如下平衡：當(dāng)水中溶有的CO2濃度較大時(shí)，該平衡能夠向著碳酸鈣溶解的方向移動(dòng)，生成溶解度相對(duì)較大的Ca(HCO3)2；當(dāng)CO2的濃度減小或溫度升高時(shí)，該平衡又向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，重新析出CaCO3沉淀。三、溶度積的概念與表達(dá)式1.溶度積溶度積的表達(dá)式：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp只受難溶物質(zhì)本身和溫度影響。對(duì)于相同類型的難溶電解質(zhì)，KSP的數(shù)值越大，其在水中的溶解能力越強(qiáng)

。不同類型的難溶電解質(zhì)KSP不具有可比性。溶解在水溶液中離子濃度的乘積陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同2.請(qǐng)寫出AgCl、AgI、Ag2CrO4的Ksp表達(dá)式。隨堂反饋隨堂反饋難溶物Ksp溶解度AgCl1.8x10-10AgI7.5x10-13Ag2CrO49.0x10-123.請(qǐng)根據(jù)常溫下AgCl、AgI、Ag2CrO4的Ksp常數(shù)比較它們的溶解度。三、溶度積的概念與表達(dá)式隨堂反饋4.常溫下，某溶液中含有Cl-、I-、CrO4-2,均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴0.01mol/L的AgNO3溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序。溶液中離子沉淀順序與溶解度有關(guān)，溶解度越小越先沉淀。以AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)△H為例，（AgCl）外界條件移動(dòng)方向c(Ag+)c(Cl-)Ksp升溫加水稀釋加少量AgNO3(s)通入HCl通入H2S→→←←→↑↓不變↑↓↑不變不變不變不變不變↑↑↓↑四、溶度積的應(yīng)用（1）判斷沉淀生成順序?qū)τ谕愋颓液邢嗤x子的沉淀，溶度積越小，沉淀越先生成。（2）判斷沉淀生成的條件?？碤c與Ksp的關(guān)系Qc=Ksp，沉淀溶解平衡Qc＞Ksp，生成沉淀