物質(zhì)的量氣體摩爾體積 微課

第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.1教材復(fù)習(xí)——打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高知識點(diǎn)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一對點(diǎn)練習(xí)知識點(diǎn)氣體摩爾體積阿伏加德羅定律及推論二對點(diǎn)練習(xí)知識點(diǎn)以物質(zhì)的量為中心的計算三對點(diǎn)練習(xí)1.2

高考研究——把握考情，方向不對努力白費(fèi)

阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算與應(yīng)用2

課堂即時練3

課下達(dá)標(biāo)練4考綱要求高頻考點(diǎn)1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。1.阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷5年5考2.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算與應(yīng)用5年5考考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷

高考這樣考師說高考知考情在近幾年高考中，阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷一直備受青睞，保持著較高的穩(wěn)定性與連續(xù)性。在命題思路上主要以阿伏加德羅常數(shù)為載體，結(jié)合氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成或原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)及電離、水解等基本概念和基本理論，考查常用化學(xué)計量的相關(guān)計算明學(xué)法對阿伏加德羅常數(shù)的考查，仍會結(jié)合基本概念、基本理論及元素化合物中有關(guān)粒子問題設(shè)置陷阱進(jìn)行命題。因此，復(fù)習(xí)時要進(jìn)行題組強(qiáng)化訓(xùn)練，學(xué)會挖掘題目“隱含條件”，以免掉入題設(shè)“陷阱”之中備考這樣辦從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件著眼點(diǎn)1從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件著眼點(diǎn)1從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目牢記物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響著眼點(diǎn)2從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目牢記物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響著眼點(diǎn)2從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目辨清物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)著眼點(diǎn)3從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目辨清物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)著眼點(diǎn)3從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目清楚氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目著眼點(diǎn)4反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O2NA1molO22NACl2＋NaOH1molCl2NACl2＋Fe(或Cu)1molCl22NA1molFe3NA1molCu2NAS＋Fe(或Cu)1molS2NA1molFe2NA1molCuNA從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目清楚氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目著眼點(diǎn)4從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解著眼點(diǎn)5從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解著眼點(diǎn)5從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目警惕一些特殊反應(yīng)著眼點(diǎn)6從“6處著眼”穩(wěn)解阿伏加德羅常數(shù)題目警惕一些特殊反應(yīng)著眼點(diǎn)6過關(guān)這樣練考點(diǎn)二物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算與應(yīng)用

高考這樣考師說高考知考情近幾年高考化學(xué)計算與實(shí)際生產(chǎn)、科學(xué)研究比較貼近，試題主要依托化學(xué)方程式進(jìn)行質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液的pH、有關(guān)化學(xué)平衡、多步反應(yīng)、物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率等的計算明學(xué)法復(fù)習(xí)時要把化學(xué)計算基本類型和方法規(guī)律分解滲透于其他各模塊中。同時要注重方法總結(jié)，在強(qiáng)化解題思想的歸納提煉上下功夫，仔細(xì)審題、分清題型，從而熟練運(yùn)用這些方法和技巧準(zhǔn)確解題備考這樣辦3種計算方法破解化學(xué)計算類試題比例式法解題方法13種計算方法破解化學(xué)計算類試題比例式法解題方法13種計算方法破解化學(xué)計算類試題比例式法解題方法13種計算方法破解化學(xué)計算類試題比例式法解題方法13種計算方法破解化學(xué)計算類試題比例式法解題方法13種計算方法破解化學(xué)計算類試題比例式法解題方法13種計算方法破解化學(xué)計算類試題比例式法解題方法13種計算方法破解化學(xué)計算類試題比例式法解題方法13種計算方法破解化學(xué)計算類試題比例式法解題方法13種計算方法破解化學(xué)計算類試題比例式法解題方法1對點(diǎn)訓(xùn)練3種計算方法破解化學(xué)計算類試題比例式法解題方法13種計算方法破解化學(xué)計算類試題關(guān)系式法解題方法23種計算方法破解化學(xué)計算類試題關(guān)系式法解題方法23種計算方法破解化學(xué)計算類試題關(guān)系式法解題方法23種計算方法破解化學(xué)計算類試題關(guān)系式法解題方法23種計