化學(xué)選修四復(fù)習(xí)課件

化學(xué)選修四第二章復(fù)習(xí)課件

（化學(xué)選修四其次章復(fù)習(xí)課件）

化學(xué)選修四其次章學(xué)問點

一、自發(fā)反響：在肯定條件下，無需外界幫忙就能自動進(jìn)展的反響。

能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(△H0)。

對于化學(xué)反響而言，絕大多數(shù)的放熱反響能自發(fā)進(jìn)展，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反響越完全焓變(△H)是打算反響能否自發(fā)進(jìn)展的因素之一，但不是唯一因素熵：衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，用符號S表示。

對于同一物質(zhì)：S(g)﹥S(l)﹥S(s)熵變：反響前后體系熵的變化叫做反響的熵變.用△S表示。

△S=S生成物總熵-S反響物總熵反響的△S越大,越有利于反響自發(fā)進(jìn)展熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加(△S0)。

且△S越大，越有利于反響自發(fā)進(jìn)展。

正確推斷一個化學(xué)反響是否能夠自發(fā)進(jìn)展：必需綜合考慮反響的焓變和熵變焓變和熵變對反響方向的共同影響推斷依據(jù)：△G=△H-T△S0反響能自發(fā)進(jìn)展1.△H0，△S0該反響肯定能自發(fā)進(jìn)展;2.△H0，△S0該反響肯定不能自發(fā)進(jìn)展;

3.△H0，△S0該反響在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)展4.△H0，△S0該反響在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)展留意：1.反響的自發(fā)性只能用于推斷反響的方向，不能確定反響是否肯定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。

例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。

2.在爭論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。

假如允許外界對體系施加某種作用，就可能消失相反的結(jié)果。

例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸?。

二.可逆反響(1)可逆反響：在一樣條件下，能同時向正、逆反響方向進(jìn)展的反響。

不行逆反響：在肯定條件下，進(jìn)展得很徹底或可逆程度很小的反響。

(2)可逆反響的普遍性：大局部化學(xué)反響都是可逆反響。

(3)可逆反響的特點：①一樣條件下，正反響和逆反響同時發(fā)生②反響物、生成物共同存在③可逆反響有肯定的限度(反響不能進(jìn)展究竟)三、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義指在肯定條件下的可逆反響里，

正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)3.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)正=逆(本質(zhì)特征)①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必需是不同方向的速率。

(2)反響混合物中各組成成分的含量保持不變(外部表現(xiàn))：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持不變。

②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。

③若反響前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)均保持不變。

④反響物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。

四.化學(xué)平衡常數(shù)(1)定義:在肯定溫度下，當(dāng)一個可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時，生成物濃度系數(shù)之冪的積與反響物濃度系數(shù)之冪的積比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反響的化學(xué)平衡常數(shù)。

用K表示。

(2)表達(dá)式：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)在肯定溫度下無論反響物的起始濃度如何，反響達(dá)平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)量濃度代入下式，得到的結(jié)果是一個定值。

這個常數(shù)稱作該反響的化學(xué)平衡常數(shù),簡稱平衡常數(shù)(1)K的意義：K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反響進(jìn)展的程度大,反響物的轉(zhuǎn)化率也越大。

因此，平衡常數(shù)的大小能夠衡量一個化學(xué)反響進(jìn)展的程度，又叫反響的限度。

(2)肯定溫度時，同一個反響,其化學(xué)方程式書寫方式、配平計量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達(dá)式不同。

(3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度必需是平衡濃度(固體、純液體不表達(dá))。

在稀溶液中進(jìn)展的反響，水的濃度可以看成常數(shù)，不表達(dá)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中的反響，假如反響物或生成物中有水，此時水的濃度不能看成常數(shù)。

(4)K105時,可認(rèn)為反響進(jìn)展根本完全。

(5)K只與溫度有關(guān)，與反響物或生成物濃度變化無關(guān)，與平衡建立的途徑也無關(guān)，在使用時應(yīng)標(biāo)明溫度。

溫度肯定時，K值為定值。

2、平衡轉(zhuǎn)化率(1)定義:物質(zhì)在反響中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值(2)表達(dá)式:小結(jié)：反響的平衡