2024高考化學一輪復習講義（學生版）：第1章 第1講物質的組成、性質和轉化

第1講物質的組成、性質和轉化[復習目標]1.認識元素可以組成不同種類的物質，根據(jù)物質的組成和性質可以對物質進行分類。2.能從物質類別的視角理解酸、堿、鹽、氧化物的性質及轉化規(guī)律。3.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。4.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。考點一物質的組成與分類1．物質的組成(1)(2)同素異形體①定義：由同一種元素形成的____________________________。②性質：物理性質不同，化學性質有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是________變化。③常見元素的同素異形體氧元素：________；碳元素：________________；磷元素：________________。2．物質的分類分類應依據(jù)事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。在化學上常用的分類方法有________分類法和________分類法。(1)樹狀分類法每次用一個標準對物質進行再分類。物質eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物,純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質,非金屬單質,稀有氣體)),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無機化合物,有機化合物))))))應用舉例1．請把下列物質的序號填寫到下圖的橫線上：①硫黃②HClO③苛性鈉④明礬⑤小蘇打⑥氧化鈉⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液?泥水2．現(xiàn)有下列物質：①冰水共存物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥聚乙烯⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧元素40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴其中一定為純凈物的是______________________(填序號，下同)；一定為混合物的是________________________；可能是純凈物，也可能是混合物的是____________________。純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結構無固定的組成和結構有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質的性質保持原有物質各自的性質(2)交叉分類法同時用多個標準對同一物質進行分類，如：1．某物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，可以斷定該物質一定是一種單質()2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式()3．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物()4．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿()5．酸溶于水一定能電離出H＋，但能電離出H＋的不一定是酸()6．已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則H3PO2為一元酸()7．純凈物一定有固定的熔、沸點，有固定熔、沸點的物質也一定是純凈物()一、依據(jù)“標準”對常見無機物分類1．對下列物質分類，并完善表格內(nèi)容①HCl②HNO3③H2SO4④H2S⑤H3PO4⑥HF⑦BaSO4⑧NaHCO3⑨Cu2(OH)2CO3⑩FeSO4物質分類依據(jù)物質類別實例酸根據(jù)酸根離子是否含有氧元素含氧酸無氧酸根據(jù)一定條件下能電離出H＋的數(shù)目一元酸二元酸三元酸根據(jù)電離程度強酸弱酸根據(jù)沸點高低高沸點酸低沸點酸鹽根據(jù)生成鹽時酸、堿中和反應進行的程度正鹽酸式鹽堿式鹽二、各物質類別包含關系判斷2．下列各組物質的分類都正確的是(括號里的是類別)________，都不正確的是________。A．NaClO(堿式鹽)、C2H5OH(堿)、H2SO4(離子化合物)、玻璃鋼(金屬材料)B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強堿)C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)3．表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖示的是()選項XYZA硫酸銅晶體混合物鹽B氫氧化鐵膠體分散系C電解質化合物純凈物D稀硫酸酸電解質考點二分散系膠體1．分散系(1)概念：________________________________________________________所得到的體系。(2)分類：根據(jù)________________________將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如圖直觀地表示。2．膠體的分類依據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體分為____________、________、________。3．膠體的性質及應用1．碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強的吸附能力()2．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒作用()3．膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子往往帶有電荷()4．向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體()5．將1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得Fe(OH)3膠體粒子少于0.001NA個()6．利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液和食鹽水()Fe(OH)3膠體的制備(1)制備方法：向沸水中逐滴加入______________，繼續(xù)煮沸至液體呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)制備原理：_________________________________________________(用化學方程式表示)。(3)問題討論①可以利用______________證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成。②某同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會出現(xiàn)渾濁，原因可能是_______________________________________________________________________?？键c三物質的性質與變化1．從宏觀和微觀兩個角度理解物理變化和化學變化宏觀有新物質生成的是化學變化，反之是物理變化微觀有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化，本質是原子的重新組合2.酸、堿、鹽的性質(1)不同的酸具有相似的化學性質是因為都含有______(填離子符號)，酸的不同特性在于不同的____________。(2)不同的堿具有相似的化學性質是因為都含有________(填離子符號)，堿的不同特性在于不同的________________________________。(3)鹽的性質由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子共同決定。①含相同金屬陽離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。②含相同酸根陰離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。3．不同類別的無機物之間轉化的一般規(guī)律(1)金屬單質及其化合物的轉化金屬單質eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。(2)非金屬單質及其化合物的轉化非金屬單質eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化關系。1．NaCl晶體溶于水是物理變化，過程中沒有化學鍵的改變()2．232Th轉化成233U是化學變化()3．碳在足量氧氣中燃燒生成CO2，故硫在足量氧氣中燃燒生成SO3()4．判斷下列轉化能否實現(xiàn)，能實現(xiàn)的打“√”，不能實現(xiàn)的打“×”。①SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3()②SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4()③Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3()④Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH()一、物質變化的判斷1．通過對比物理變化和化學變化的不同，回答下列問題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色試驗④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質的變性⑦蛋白質的顯色反應⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的融化?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉化其中屬于物理變化的是______________________(填序號，下同)；屬于化學變化的是________________________________________________________________________。二、基于物質類別預測陌生物質的性質2．已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，請寫出其與足量氫氧化鈉反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學方程式：(1)________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________。4.[2018·全國卷Ⅲ，27(2)]利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，“濾液”中的溶質主要是__________?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。答題模板基于“類別觀”預測陌生物質性質的思維模型三、同類物質的特殊性判斷5．下列類比正確的打“√”，錯誤的打“×”，并指明錯誤的原因。(1)O2與Cu加熱反應生成CuO，則S與Cu加熱反應生成CuS()原因：________________________________________________________________________。(2)CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2()原因：________________________________________________________________________。(3)CO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入BaCl2溶液中也不產(chǎn)生沉淀()原因：________________________________________________________________________。(4)向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴有放熱現(xiàn)象，向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，也伴隨著放熱現(xiàn)象()原因：________________________________________________________________________。(5)酸性：HClO4>HIO4，類比酸性：HCl>HI()原因：________________________________________________________________________。(6)沸點：Cl2<Br2<I2，類比沸點：H2<N2<O2()原因：________________________________________________________________________。點撥類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，在使用類比法時，要關注物質的特殊性質，不能違背客觀實際。四、置換反應再分類6．根據(jù)反應物和生成物中單質的類別，可對置換反應再分類，請列舉重要實例。(1)金屬置換金屬①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。(2)金屬置換非金屬①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。(3)非金屬置換金屬①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。(4)非金屬置換非金屬①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③_____________________