2021年福建省漳州市龍海某中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021年福建省漳州市龍海第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。）

1.下列說(shuō)法中，正確的是

A.①③B.②④C.??D.①③④

A.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：

B.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：02+2&+2H2。=4OH

C

C.給鐵釘鍍銅可采用+的溶液作電鍍液

D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕略

參考答案：4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材

C料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,

略Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

2.使用膽研配制1L0.1mol-L，的CuSO4溶液，正確的操作是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.將膽研加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16g溶解在1L水中B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

B.稱(chēng)取膽磯25g溶于1L水中C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

將膽帆溶于少量水，然后將溶液稀釋到

C.25g1LD.元索Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

將膽研溶于水，然后將溶液稀釋至

D.16g1L參考答案：

參考答案：A

C略

略

5.下列離子方程式正確的是

3.在實(shí)驗(yàn)室中從苯酚中分離出紫，可選用下列裝置中的

A.用伯作電極電解MgCh溶液：2C1+2H2。皂星H2T+CI2T+20H

2+

B.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C1O+SO2==CaSO4l+2HCl

C.向硫酸氫鈉溶液中滴加氮氧化鋼至中性：2H++SO：+Ba2++2OH==BaSO4l+2H2O

+3+

D.將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H->Fe+3H2O8.11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCOX氣體體積均在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為()。

參考答案：

A.20%B.40%C.60%D.80%

BC

參考答案：

略B

略

6.己知：在一定溫度下，H2(g)+h(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為Ki；

9.濃度均為0.1mol?L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的是()

2H2(g)+212(g)?HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則Ki、K2的關(guān)系為()

A.BaCbNaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCbH2so4

A.KI=K2B.KI=2K2C.KI=1/2K2D.KI=K22

參考答案：

C.AICI3NH3?H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2sO4

D

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義.參考答案：

分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次密的乘積除以各

反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次轅的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常答案：B

數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的n次方倍，據(jù)此解10.在含F(xiàn)eCh、FeCb、AICI3、NaCl的溶液中，加入足量的Na?。固體，在空氣中充分?jǐn)嚢?/p>

答.

反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

11

解答：解：反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)Ki,則相同溫度下，2H2(g)+212

11A.Na*B.A/C.Fe3"D.Fe2+

(g)?HI(g)的平衡常數(shù)為K2,化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵?倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的歷次方倍，即

K22=KI,

參考答案：

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行理解計(jì)算

B

7.Na2O2.HCKAI2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na，、H、Cl、OH;且溶液

呈中性,則加。2、HCbAI2O3的物質(zhì)的量之比可能為略

A.3：2：1B.2：4：1C.2：3：1D.4：2

11.下列各組離f在指定條件下，一定能大量共存的是

：1

參考答案：-

①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K'、Na'、CO/、NO3,A102

B

②C(H')=10'inol/L的溶液中：Cu"、A產(chǎn)、SO」"、NO：,一

溶液呈中性，可以判斷；鋁元素是以沉淀的形式存在，H+、01「量相等，再根據(jù)電荷守恒知

道：Na.、量相等，根據(jù)鈉、氯元素守恒，Na0.HC1的物質(zhì)的量之比為1：2,符合答案

22③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na'、NH.,\S2-,Br-

的只有瓦

④水電離出的c(H*)=10-'inol/L的溶液中：Na=Mg2\Cl-,SO.12-

22+

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生比的溶液中：NH；、Fe\SO.廣、NQ3A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

2

B.KA1（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO4恰好完全沉淀：

⑥在含大量Fe"的溶液中：NH；、Na'、。一、SCN-

22+

2Al3++3SO4+3Ba+6OH=2AI（OH）31+3BaSO41

A.?@B.①③C.②④D.②⑤?

C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH=SOr+H2O

2++3+

參考答案：D.硫酸亞鐵加過(guò)氧化氫溶液：Fe+H2O2+2H=Fe+4H2O

A參考答案：

12.可以將反應(yīng)Zn+B"=ZnB口設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：

C

--

①Bm+2e-=2Br②2Br-2e=Br2

略

③Zn-2e-=Z*?Zn2?+2e-=Zn

15.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）

其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（）

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①

參考答案：B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

AC.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂銀碳鋼網(wǎng)作陰極

略

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

13.（不定項(xiàng)選擇題）pH=U的小y兩種堿溶液各5ml,分別稀釋至500mL,其pH與溶液體積（外的關(guān)

參考答案：

系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A

考點(diǎn)：電解原理；銅的電解精煉.

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題.

分析：A、電解池中活潑金屬作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)是活潑金屬失電子：

B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極；

C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫

A.稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

氧化鈉；

B.若不、y是玩堿,則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小

D、電鍍?cè)碇?，鍍件金屬作?yáng)極，鍍層金屬作陰極.

C.若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

解答：解?：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極是則陽(yáng)極放電的是金屬鐵，電極被損耗，

D.完全中和*、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積

不符合生產(chǎn)實(shí)際，故A錯(cuò)誤；

參考答案：

B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會(huì)析出大量的銅，故B正確：

BC

C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實(shí)

14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

際，故C正確；

D、電鍍?cè)碇?，鍍件金屬作?yáng)極，鍍層金屬作陰極，故D正確.（4）請(qǐng)你再幫助該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫(xiě)出該

故選A.方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大.

參考答案：

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

（1）白色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色（2分）；CuSC>4（l分）

16.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：

（2）不產(chǎn)生污染物SO2;

方法A.銅與濃硫酸反應(yīng)

產(chǎn)生等量的CuSO4乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案消耗的硫酸更少，節(jié)約原料（2分）

（1）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mLi8moiL?濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫

酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其電解

中白色固體的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：

（3）CU+H2SO4+H2O2=CUSO4+2H2O（2分）

實(shí)驗(yàn)步驟：

（4）Cu+H2SO4==C11SO4+H2f（2分）

傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸儲(chǔ)水，邊加邊攪拌。

略

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：O

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為。

17.水是生命之源，與人類(lèi)的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。

方法B.（1）下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）。

A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：B.水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定

C.分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

2CU+O2^=2CUO,CuO+H2sO4=CUSO+H2O

4D.冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”

對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)點(diǎn)是—（填一條即可）。

中水分子的空間構(gòu)型為o

方法C.（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（HQD。其中含有的化學(xué)鍵

為。

（3）丙同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫(xiě)出

（4）如果需要增大水的電離程度，除/升高溫度外，還可以采用的方法

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：O

有______________________

（回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1mol-L?的

方法D.

稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則由HA電離出的cOD約為水電離出的。（H）

的—倍。

（5）將一定量的N&S（h固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式Ch的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4L

為0n(Cl)2“5mol3.0mol4.0mol

（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)

n(Br-)3.0mol2.6mol1.6mol

電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO?+2Na+2e-==NaMiQ。，請(qǐng)寫(xiě)出電池總反

n(I)xmol00

應(yīng)式。

①原溶液中C「、Br，「的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

參考答案：

②當(dāng)通入CL的體積達(dá)到11.2L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程,式可表示為:

（1）C（2分）3

（2）V形（2分）“參考答案：

（3）極性鍵、配位鍵（2分）~

+2——

（4）加入可水解的鹽（或答具體的物質(zhì)）10'（各2分，共4分）?（1）①斤、NH，、A1”（2分）；2：3：1（2分）；CO3、A1（P（2分）

（5）c（Na）+c（H）=2c（S0j：）+c（HS0j）+c（0H）（2分）/

@A1（0H）3,+0H'=A1OI+2H2O（2分）

（6）5Mn0：+2Ag+2NaCl==Na：Mn50i#+2AgCl（3分），

（2）①10：15：3（2分）②5cl2+6「+4BI「=10CK+3I2+2Bn（2分）；

18.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：19.氮化硅（SiN）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制

得：Si?+_____C+_________________SiN+_____CO

可能大量含有的陽(yáng)離子H\Ag\Mg2\Al"、NH：、Fe3'

2—

可能大量含有的陰離子Cl\Br、I、W、A102