判斷化學平衡狀態(tài)的標志_第1頁
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判斷化學平衡狀態(tài)的標志(g)，在體積固定的密閉容器中，密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)（能）原因：該反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)相等，說明隨著反應(yīng)的進行體積不變，而氣體總質(zhì)量保持不變，所以密度是個恒定量，不隨時間的變化而變化，現(xiàn)在不變說明已經(jīng)達到平衡。三、小結(jié)化學平衡狀態(tài)是指可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。判斷化學平衡狀態(tài)的標志有直接判定和間接判定兩種方法。直接判定是指同一物質(zhì)生成速率等于消耗速率，不同物質(zhì)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。間接判定則是指各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持不變，或者各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變，或者反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體且系數(shù)不等時，總物質(zhì)的量、總壓強、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度保持不變，或者反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。在判斷化學平衡時，需要注意各物質(zhì)的狀態(tài)和左右兩邊氣體系數(shù)和是否相等。在做題時，需要用公式推出結(jié)論，并進行討論，注意哪些是可變量，哪些是不變量。在化學反應(yīng)中，質(zhì)量和物質(zhì)的量是兩個重要的變量。因此，平均相對分子質(zhì)量也是一個可變的量。當發(fā)生CO（g）+H2（g）=CO2（g）+H2O(g)反應(yīng)時，如果在恒溫恒容的條件下發(fā)現(xiàn)平均相對分子質(zhì)量保持不變，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。這是因為反應(yīng)物和產(chǎn)物的摩爾比例可能仍在變化，只是相對分子質(zhì)量的變化抵消了這種變化。因此，在判斷化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)時，需要綜合考慮多個因素，包括反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)量、摩爾比例以及反應(yīng)條件等。只有在這些因素都達到平衡時，才能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)?？傊?，平均相對分子質(zhì)量是一個重要的化學量，但不能單憑它的變

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