金屬的化學(xué)性質(zhì)-浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）

從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?

金器銅器鐵器【實(shí)驗(yàn)步驟】將1根鎂帶、1根銅絲同時(shí)在酒精燈的外焰上加熱，如圖2-12所示，哪根金屬會(huì)在空氣中燃燒？____________。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？___________________?！緦?shí)驗(yàn)探究1】金屬與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)金屬反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫下就能反應(yīng)鎂打磨過(guò)的鎂條在空氣中表面逐漸變暗；鎂在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO點(diǎn)燃

銅在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅?；瘜W(xué)方程式2Cu+O2

===2CuO高溫【聯(lián)系生活：思考】4Al+3O2===2Al2O3鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？化學(xué)方程式

鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。交

流

與

思

考1交

流

與

思

考2（1）鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？氧化鋁是致密的氧化膜。（2）生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗？不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護(hù)膜。交

流

與

思

考3從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”

3Fe+2O2===Fe3O4

點(diǎn)燃

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？化學(xué)方程式回

顧

思

考Mg：常溫下能與氧氣反應(yīng)，點(diǎn)燃后反應(yīng)劇烈Al：常溫下能與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，能很好的起到防腐作用Fe：（鐵絲）在空氣中不能燃燒，需要在高濃度氧氣中才能燃燒Cu：常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)Au：即使是在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，“真金不怕火煉”金屬與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不相同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。鎂、鋁鐵、銅金歸納總結(jié)根據(jù)金屬與氧氣的反應(yīng)程度和劇烈程度，可以判斷金屬的活動(dòng)性。

典例1下列說(shuō)法正確的是（）A．制作煙花常加入鎂粉，原因是鎂燃燒能發(fā)出耀眼的白光。B．通常情況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。C．巴黎圣母院失火，消防隊(duì)員用水滅火是為了降低可燃物的著火點(diǎn)。 D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣

的速率加快，原因是高錳酸鉀對(duì)氯酸鉀分解起催化作用。A【實(shí)驗(yàn)探究2】金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)MgZnFeCu金屬與酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈，放出大量的氣泡反應(yīng)較劇烈，放出大量的氣泡反應(yīng)較慢，有氣泡放出沒(méi)有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬與酸反應(yīng)我最活潑！我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)。金屬活動(dòng)性順序:Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu

Mg+2HCl=MgCl2

+H2

↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2

+H2

↑單質(zhì)化合物化合物

單質(zhì)討論下列反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單

質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。【歸納小結(jié)】四大基本反應(yīng)類型

特點(diǎn)表達(dá)式舉例化合反應(yīng)多變一A+B=

CC+O2==CO2分解反應(yīng)一變多A=B+C2H2O==2H2↑+O2↑置換反應(yīng)單換單A+BC=B+ACZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑點(diǎn)燃通電復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD＝AD＋CBHCl+NaOH＝NaCl+H2O典例2下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.C.NaOH+HClNaCl+H2OD.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑B.D典例3把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述中正確的是（）①②③

B.①③④

C.①④

D.①②③④D【拓展提升】金屬與酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題Mg>Al>Zn>Fe金屬活動(dòng)性順序：【思考】等質(zhì)量鋁、鎂、鋅、鐵與等濃度等質(zhì)量且足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋?/p>

；Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝2Al(SO4)3＋3H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4

＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4

＋H2↑A、等質(zhì)量鋁、鎂、鋅、鐵與等濃度等質(zhì)量且足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋?/p>

；Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝2Al(SO4)3＋3H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4

＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4

＋H2↑2422256652×327×2m

gm

gm

gm

gXYZW2X3m2X272m18X=Y=242mZ=562mW=652m結(jié)論：等量金屬足量酸，+3價(jià)（鋁）產(chǎn)生H2最多；對(duì)于+2價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣越少。Al>Mg>Fe>Zn多少小大B、足量的金屬鋁、鎂、鋅、鐵與等濃度等質(zhì)量的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋?/p>

；Mg＋

H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝2Al(SO4)3＋3H2↑Zn＋

H2SO4＝ZnSO4

＋H2↑Fe＋

H2SO4＝FeSO4

＋H2↑一樣多結(jié)論：足量金屬等量酸，生成氫氣質(zhì)量都一樣。t/s0MgAlZnFet1t2t3t4m(H2)/gt/sm(H2)/g0MgAlFeZn等量金屬足量酸橫軸為時(shí)間，斜線越陡，反應(yīng)越快，活動(dòng)性越強(qiáng)。產(chǎn)生H2的量；Al>Mg>Fe>Zn足量金屬等量酸t(yī)/sm(H2)/g0MgAlZnFe足量金屬等量酸，產(chǎn)生氫氣一樣多。t/sm(H2)/g0MgAlZnFe橫軸為時(shí)間，斜線越陡，反應(yīng)越快，活動(dòng)性越強(qiáng)。等量金屬足量酸橫軸為時(shí)間，斜線越陡，反應(yīng)越快，活動(dòng)性越強(qiáng)。產(chǎn)生H2的量；Al>Mg>Fe>Zn①m(H2)—t圖像②m(H2)—m(金屬)圖像③m(H2)—m(鹽酸)圖像金屬由少量到等量酸由少量到足量①m(H2)—t圖像②m(H2)—m(金屬)圖像③m(H2)—m(鹽酸)圖像足量金屬等量酸足量金屬等量酸，產(chǎn)生氫氣一樣多。橫軸為時(shí)間，斜線越陡，反應(yīng)越快，活動(dòng)性越強(qiáng)。金屬由少量到足量酸由少量到等量典例4：等質(zhì)量的兩種金屬甲、乙分別加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．甲的活動(dòng)性比乙的強(qiáng)B．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬C．反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣D．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙的小B典例5：現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示氣(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià))。則下列說(shuō)法正確的是(

)A.甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、FeB.金屬活動(dòng)性：甲>乙>丙C.相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙D

典例6如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是(

)

A．①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B．②分別向等質(zhì)量且