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3.3海洋化學(xué)資源的綜合利用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握粗鹽的提純方法,學(xué)會(huì)利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的除雜與提純。2.了解從海水中提取溴的原理和過(guò)程,認(rèn)識(shí)化學(xué)理論與技術(shù)在資源利用中發(fā)揮的積極作用。3.了解從海水中提取鎂的原理和過(guò)程,了解鎂的性質(zhì)及用途。4.了解從海帶中提取碘的原理和過(guò)程,掌握加碘鹽中碘元素的檢驗(yàn)方法?!局R(shí)梳理】一、粗鹽提純一、粗鹽提純1.海水的元素組成海水中含有80多種元素,地球上絕大部分的溴、碘元素都存在于中,鎂的含量也很大。2.粗鹽的獲取及成分3.不溶性雜質(zhì)的除去4.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去(1).粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)主要是CaCl2、MgCl2、Na2SO4。(2).選擇試劑除去雜質(zhì)離子步驟雜質(zhì)加入的試劑離子方程式1Mg2+NaOH2SOeq\o\al(2-,4)BaCl23Ca2+Na2CO34OH-、COeq\o\al(2-,3)HCl、5.物質(zhì)除雜和分離的基本原則(1)不增(不引入新的雜質(zhì))。(2)不減(不減少被提純的物質(zhì))。(3)易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。(4)易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。6.物質(zhì)除雜和分離注意的問(wèn)題(1)除雜試劑要過(guò)量。(2)后續(xù)試劑應(yīng)能除去過(guò)量的前一試劑。(3)盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序。[辨析]1.粗鹽的提純(含Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4))(1)流程(2)設(shè)計(jì)試劑加入順序Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后,目的是將原有的Ca2+及加入的過(guò)量的Ba2+一并除去;加鹽酸必須在過(guò)濾之后,除去最后殘留的COeq\o\al(2-,3)、OH-離子,避免沉淀了的雜質(zhì)重新溶解。試劑加入的先后順序可以有三種路線。第一種路線:過(guò)量BaCl2→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量NaOHeq\o(→,\s\up7(過(guò)濾))適量鹽酸;第二種路線:過(guò)量BaCl2→過(guò)量NaOH→過(guò)量Na2CO3eq\o(→,\s\up7(過(guò)濾))適量鹽酸;第三種路線:過(guò)量NaOH→過(guò)量BaCl2→過(guò)量Na2CO3eq\o(→,\s\up7(過(guò)濾))適量鹽酸。最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶,過(guò)量的鹽酸揮發(fā),便可獲得純凈的NaCl?!灸芰_(dá)成】1.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,應(yīng)選用的試劑和操作方法是()A.加入適量Na2SO4后過(guò)濾B.加入適量NaOH溶液后過(guò)濾C.加入過(guò)量NaOH溶液后蒸發(fā)D.加入過(guò)量Na2CO3后過(guò)濾2.海水中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.72%。工業(yè)上利用NaCl為原料可制取鈉的單質(zhì)和化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①的原理是電解飽和食鹽水B.反應(yīng)②應(yīng)向飽和食鹽水中依次通入過(guò)量的NH3和CO2C.反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱D.反應(yīng)④的副產(chǎn)物為H2、Cl2,可用于工業(yè)上制鹽酸3.粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)等可溶性雜質(zhì)離子。為了得到純凈的NaCl,下列方案不合理的是()A.過(guò)量BaCl2溶液→過(guò)量NaOH溶液→過(guò)量Na2CO3溶液→過(guò)濾→適量稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B.過(guò)量Ba(OH)2溶液→過(guò)量Na2CO3溶液→過(guò)濾→適量稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C.過(guò)量Na2CO3溶液→過(guò)量NaOH溶液→過(guò)量BaCl2溶液→過(guò)濾→適量稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D.過(guò)量BaCl2溶液→過(guò)量Na2CO3溶液→過(guò)量NaOH溶液→過(guò)濾→適量稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶4.依據(jù)粗鹽提純的原理,除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì),可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑,按如圖步驟操作:eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up11(加過(guò)),\s\do4(量A))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up11(加過(guò)量B),\s\do4(操作Ⅰ))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up11(加適),\s\do4(量C))eq\o(→,\s\up11(加熱),\s\do4(煮沸))純凈氯化鉀溶液(1)B的化學(xué)式是_______________________________________,C的化學(xué)式是__________________________________________。(2)加入過(guò)量A的目的是______________________________。(3)加入過(guò)量B的目的是_______________________________。(4)加熱煮沸的目的是___________________________________。(5)操作Ⅰ的名稱是________。5.為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉,某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)沉淀A的化學(xué)式是。(2)加入過(guò)量氯化鈣溶液后,分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作是。(3)他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中,又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題:此方案很容易引入新的雜質(zhì)。固體物質(zhì)B的成分為(用化學(xué)式表示)。(4)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案:將混合物溶解,滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,然后加熱煮沸。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?!局R(shí)梳理】二、從海水中提取溴1.溴的提取——空氣吹出法海水提溴的原料:苦鹵(海水曬鹽后得到的母液)是海水制鹽工業(yè)的副產(chǎn)物,其中含有高濃度的K+、Mg2+、Br-和SOeq\o\al(2-,4)等,是從海水中提取溴的主要原料。實(shí)驗(yàn)操作離子方程式①濃縮:用蒸餾法將海水濃縮—②氧化:向濃縮后的海水或提取食鹽后的母液中加入硫酸酸化,通入過(guò)量的氯氣,使溴離子轉(zhuǎn)化為2Br-+Cl2=③富集:向含溴單質(zhì)的水溶液中鼓入,使溴從溶液中揮發(fā)出來(lái),冷凝后得到粗溴—④精制:除去粗溴中混有的雜質(zhì)(Cl2、BrO-等),得到高純度的溴單質(zhì)—2.溴的應(yīng)用變色玻璃(鏡片)原理:光強(qiáng)時(shí),(銀原子聚集成微小晶粒,玻璃呈暗棕色);光暗時(shí),2Ag+Br2eq\o(=,\s\up9(CuO))2AgBr(玻璃顏色自動(dòng)變淺)[辨析]海水中提取溴流程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4③2HBr+Cl2=2HCl+Br2【能力達(dá)成】1.有關(guān)海水提溴的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B.可以利用氯氣氧化溴離子C.可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D.吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴2.用空氣吹出法從海水中提取溴所涉及的化學(xué)反應(yīng)可能有()①Cl2+2Br-=2Cl-+Br2②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4③Br2+2I-=I2+2Br-④2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OA.①② B.②③C.③④ D.①④3.“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下:下列說(shuō)法中,不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室保存溴通常加少量水B.海水提溴發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.經(jīng)過(guò)吸收塔后,溴元素得到了富集D.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化4.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣,應(yīng)該采用的方法是()A.加入適量的KI溶液B.通入溴蒸氣C.加氫氧化鈉溶液D.加入適量的溴化鈉溶液5.溴又稱為海洋元素,主要用于制取溴化物,并作為普通分析試劑和有機(jī)合成試劑用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等方面。從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為2KBr+Cl2=2KCl+Br2,下列說(shuō)法中正確的是()A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)6.在空氣吹出法的工藝中,選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的反應(yīng)原理為3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2,也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.兩種吸收過(guò)程中,Br2只作氧化劑B.只有SO2吸收過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.用純堿溶液作吸收劑時(shí),純堿既不是還原劑也不是氧化劑D.用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)7.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后,繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖:請(qǐng)你參與分析討論:(1)圖中儀器B的名稱為________。(2)整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因?yàn)開_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:____________________________________________________________________。(4)C中液體產(chǎn)物顏色為____________,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是____________________________________________________________________。(5)D裝置的作用是_______________________________________________。8.海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如圖所示:(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是____________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性(3)該流程中采用純堿溶液吸收Br2,請(qǐng)配平離子方程式:□Br2+□COeq\o\al(2-,3)=□BrOeq\o\al(-,3)+□Br-+□CO2↑(4)用H2SO4酸化而得到Br2的離子方程式是________________________________?!局R(shí)梳理】三、從海水中提取鎂1.鎂的存在自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中。2.從海水中提取鎂(1)從海水中提取金屬鎂,其簡(jiǎn)單流程如下:海水中的Mg2+eq\o(→,\s\up9(①))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up9(②))MgCl2eq\o(→,\s\up9(③))Mg(2)有關(guān)步驟及化學(xué)方程式步驟化學(xué)方程式貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳石灰乳加入海水沉淀池中,得到氫氧化鎂沉淀氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng),蒸發(fā)結(jié)晶獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱生成無(wú)水氯化鎂電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂3.鎂的性質(zhì)(1)鎂的原子結(jié)構(gòu)(2)鎂的物理性質(zhì)銀白色金屬,密度較,熔點(diǎn),硬度,易傳熱、導(dǎo)電。(3)鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂是一種較活潑的金屬,具有較強(qiáng)的還原性??梢耘c非金屬單質(zhì)、水、酸、鹽以及某些氧化物反應(yīng)。①與N2反應(yīng)反應(yīng)方程式為。②與CO2反應(yīng)反應(yīng)方程式為?,F(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出,生成白色物質(zhì)并附有。③與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑。(4)鎂的重要應(yīng)用鎂是一種重要的金屬材料,密度小,能與Cu、Al、Sn、Mn、Ti等金屬形成合金,這些鎂合金硬度和強(qiáng)度都較大。其應(yīng)用有:①鎂合金制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等。②氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,其理由是。[辨析]由MgCl2·6H2O加熱制取無(wú)水MgCl2時(shí),要不斷通入干燥的HCl氣體,防止MgCl2與水反應(yīng)生成Mg(OH)2?!灸芰_(dá)成】1.分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物,肯定不存在的物質(zhì)是()A.CB.MgOC.MgCO3D.Mg3N22.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料,工業(yè)上制造鎂粉時(shí)要將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻。下列氣體中可作為鎂蒸氣冷卻劑的是()A.空氣B.CO2C.ArD.N23.已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。從海水中提取金屬鎂,正確的方法是()A.海水eq\o(→,\s\up9(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up9(通電))MgB.海水eq\o(→,\s\up9(HCl))MgCl2溶液→MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up9(通電))MgC.海水eq\o(→,\s\up9(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up9(灼燒))MgOeq\o(→,\s\up9(通電))MgD.海水eq\o(→,\s\up9(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up9(HCl))MgCl2溶液→MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up9(通電))Mg4.由海水制備無(wú)水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過(guò)濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①3.海洋約占地球表面積的71%,對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOeq\o\al(2-,4)B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂4.海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015t,目前世界上60%的鎂來(lái)自海水。從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶,過(guò)濾,在一定條件下干燥產(chǎn)物;④將產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是()A.此方法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.第④步電解時(shí),陰極產(chǎn)生氯氣C.第①、②、③步的目的是從海水中提取MgCl2D.以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)5.小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2Mg+CO2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))2MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>CC.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)D.鎂原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目10.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是()A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾,洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體11.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂,主要過(guò)程如圖:回答下列問(wèn)題:(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。(2)從過(guò)程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加到盛有溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)、(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中裝置A的作用是。(4)寫出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:?!局R(shí)梳理】四、從海帶中提取碘1.海帶提碘(1)碘在海帶中以的形式存在。2.從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)流程(1)海帶中含有的碘元素在浸泡時(shí)以I-的形式進(jìn)入水中。(2)使I-氧化為I2,常選Cl2或H2O2作氧化劑,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=,2I-+2H++H2O2=(3)生成的碘單質(zhì)可用溶液來(lái)檢驗(yàn)。3.實(shí)驗(yàn)探究加碘鹽中碘元素的檢驗(yàn)(1)加碘鹽中碘元素的存在形式:。(2)檢驗(yàn)原理在酸性條件下,IOeq\o\al(-,3)與I-反應(yīng)的離子方程式:IOeq\o\al(-,3)+5I-+6H+=3I2+3H2O,生成的單質(zhì)碘用淀粉溶液檢驗(yàn),現(xiàn)象是。(3)用試紙和生活中的常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)加碘鹽中碘元素存在的方案:食鹽eq\o(→,\s\up7(白醋溶解))酸性溶液eq\o(→,\s\up11(蘸取溶液),\s\do4(點(diǎn)在KI-淀粉試紙上))試紙變藍(lán),證明有碘元素存在。4.碘與人體健康(1)碘是人體必需的微量元素,是維持人體甲狀腺正常功能所必需的元素。(2)獲取碘的途徑:飲水、糧食、蔬菜和周圍環(huán)境。在缺碘地區(qū),通過(guò)食用加碘鹽來(lái)補(bǔ)充碘元素。(3)人體缺碘→患甲狀腺腫大←食用含碘豐富的食品(海帶、海魚等)、食用加碘食鹽防治碘缺乏病。(4)食用過(guò)多的碘鹽或含碘食品→碘攝入過(guò)多→對(duì)健康不利,導(dǎo)致甲狀腺腫和高碘性甲亢等疾病?!灸芰_(dá)成】1.海帶中含碘元素,有人設(shè)計(jì)了以下步驟來(lái)提取碘,合理的操作順序?yàn)?)①通足量氯氣②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢琚奂尤隒Cl4,振蕩④過(guò)濾⑤用分液漏斗分液A.②④①③⑤B.②①③④⑤C.①③⑤②④D.③①②⑤④2.下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說(shuō)明配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)含碘量(35±15)mg·kg-1(以I計(jì))食用方法菜未燒熟不宜加入加碘鹽,菜燒熟后加入加碘鹽最佳根據(jù)這一說(shuō)明某學(xué)生作出如下判斷,其中正確的是()A.此食鹽是純凈物B.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定C.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)D.1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg3.某實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取I2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.操作①用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B.操作②中需加入氧化劑C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑D.蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯4.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列說(shuō)法不正確的是()A.可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙由藍(lán)變白的原因可能是5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=2HIO3+10HClC.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IOeq\o\al(-,3)D.途徑Ⅱ中若生成1molI2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)5.如圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.步驟①需要用到坩堝B.步驟③需要過(guò)濾裝置C.步驟⑤需要用到坩堝D.步驟⑥需要蒸餾裝置6.加碘鹽中碘元素可來(lái)自海帶,下列說(shuō)法正確的是()A.加碘鹽中的碘以KI的形式存在B.在實(shí)驗(yàn)室里,可將干海帶置于蒸發(fā)皿中灼燒,再加水溶解并過(guò)濾以分離出I-C.可用雙氧水將I-氧化為單質(zhì)碘D.可用酒精萃取碘單質(zhì)以制備“碘酒”7.以已經(jīng)提取出氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水為主要原料,采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。(1)寫出乙、丁溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:乙________,丁________。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填字母)。A.除去NOB.除去未反應(yīng)的I-C.除去未反應(yīng)的FeD.除去堿性物質(zhì)(3)第⑦步操作中提純I2的步驟是________、________、__________。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是______________________________________________________。(5)甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑,其原因是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。8.海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(從下列儀器中選出所需儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是,步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。(3)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:。【學(xué)習(xí)效果】1.下列說(shuō)法正確的是()A.從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)B.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)C.從海水中提取鎂單質(zhì)的過(guò)程中涉及置換反應(yīng)D.從海水中提取氯化鈉的過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)2.在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)時(shí)正確的操作是()A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.待水分完全蒸干后停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液,正確的操作順序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②④⑤①③ D.⑤②④①③4.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.試劑A為Na2SO4溶液B.沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4C.生成沉淀1的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.生成沉淀2的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓5.0.1mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒,生成的固體的質(zhì)量依次為m1、m2、m3,下列關(guān)系式正確的是()A.m2>m1>m3 B.m1=m2>m3C.m1=m2=m3 D.m3>m2>m16.從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下:下列說(shuō)法不正確的是()A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.直接電解MgCl2溶液也可以得到鎂單質(zhì)C.步驟④用到的實(shí)驗(yàn)儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、三腳架等D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)7.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.大量的氮、磷廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮B.工段③中加入鹽酸,離子方程式為H++OH-=H2OC.在工段④⑤⑥中溴元素均被氧化D.工段①中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2-,4)、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸8.檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生如下反應(yīng):2H++2I-+H2O2=I2+2H2O。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是()A.I2為氧化產(chǎn)物B.H2O2既作氧化劑又作還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2>I2D.生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子9.為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)操作①為____________________________________________________________________。(2)操作②~④加入的試劑依次為__________________________________________________。(3)判斷SOeq\o\al(2-,4)已除盡的方法是_____________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次產(chǎn)生的沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾,其理由是_______________________________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?________(填“是”或“否”);請(qǐng)說(shuō)明理由_______________________
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