四川宜賓2019屆一診考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)試題及參考答案

四川省宜賓市2019屆一診考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)試題及參考答案2018.11可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16P31Cl35.5Fe56Cu64.化學(xué)與生活緊密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.將5。2通人次氯酸鈉溶液可增強(qiáng)其消毒能力.用食醋可去除水瓶中的水垢C.推廣使用新能源汽車可減少PM2.5的產(chǎn)生D.詩句“日照澄州江霧開”中涉及丁達(dá)爾效應(yīng).下列關(guān)于FeSO4的表述正確的是A.在水溶液中的電離方程式：FeSO4=Fe2++S6++4O2-溶液呈酸性的原因是：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+C.可用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵D.向FeSO4溶液中滴加氨水立即產(chǎn)生紅褐色沉淀下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是A.用濕潤的pH試紙測定NH4cl溶液的pHB.蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止通冷凝水,再停止加熱C.配制溶液時(shí),將已稱量的固體倒入容量瓶中加水定容D.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁.設(shè),為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.密閉容器中，2m。lSO2和足量O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2,B.含1個(gè)CO;-的Na2cO3溶液中，Na+數(shù)目為21C.11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.4.0gCO2氣體中含電子數(shù)目為2111.Na2sm0n對應(yīng)的多種鹽，均為工業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.若m=1,n=3,該鹽溶液可用于吸收Cl?B.若m=1,n=4,檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C.若m=2,n=3,該鹽與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.若m=2,n=8,若該鹽中S顯+6價(jià)，則1個(gè)S//-中過氧鍵的數(shù)目為112.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是操作現(xiàn)象結(jié)論A.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液一定為濃鹽酸B.向CHCOONa溶液中滴入酚酞試液，加熱加熱后紅色加深CHCOONa水解是吸熱反應(yīng)C.向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該溶液中一定有CO2-D.向NaCl溶液中滴加過量AgNO溶液,再滴加KI溶液 3先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(Agl)VKsp(AgCl)13.常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與,雙皿)變化關(guān)系如下圖所示P冬 3［已知：匚〔HA】 ,〔HA”。下列敘述錯(cuò)誤的是A.m點(diǎn)：c(A-)=c(HA)B.KJHA)的數(shù)量級為10-4C.水的電離程度：mVrD.r點(diǎn)：c(H+)=c(A-)+c(OH-)c(Na+)26.(14分)「63是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。(1)POCl3(三氯氧磷)可用作半導(dǎo)體摻雜劑與光導(dǎo)纖維原料，以PCl3為原料制備POCl3可采用以下兩種方法。方法一：2PCl3+O2=2POCl3方法二：PCl3+Cl2+H2O=POCl3+2M①M(fèi)的化學(xué)式是。②方法一與方法二比較，方法二的不足之處是(任答一點(diǎn))。③若分別制取61.4gPOCl3,則消耗,與Cl2的物質(zhì)的量之比為。⑵PCl3水解能得到H3PO「H3PO3為二元酸,其酸性比H3PO’稍強(qiáng)，具有強(qiáng)還原性。①H3PO3與足量KOH溶液反應(yīng)生成的鹽，既作農(nóng)藥也作化肥,其化學(xué)式為,該鹽的水溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是。②已知H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=3.7X10-2,K2=2.1X1O-7,CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8X10-5，貝IH3PO3與C'COONa溶液反應(yīng)的離子方程式為。③H3PO3濃溶液加入AgNO3濃溶液后，生成黑色沉淀和無色氣體,且無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫出H3PO3濃溶液與AgNO3濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。.（14分）硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）是一種用途廣泛的試劑，可用作分析試劑、制備波爾多液等。某研究性學(xué)習(xí)小組制備并圍繞硫酸銅晶體進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】制備硫酸銅晶體（1）方案1:將適量稀HNO3分多次加入到銅屑與稀H2s。4的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。①上述制備反應(yīng)的離子方程式為。②用右圖所示裝置處理反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣。通入空氣的目的是,該裝置除了能充分吸收產(chǎn)生的尾氣外，還有的優(yōu)點(diǎn)是⑵方案2：制備硫酸銅晶體的流程如圖所示。稀H赤6H:O;IICu—? 法解 1_*'CuSQj溶液 一*硫酸銅晶體“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；溶解過程中發(fā)現(xiàn)有氣體放出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體的速率加快,推測可能的原因是O【實(shí)驗(yàn)二】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量⑶取wg硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液（簡寫成丫4-）滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液vmLo已知：滴定方程式為Cu2++Y4—=CuY2-o?x=（用代數(shù)式表示）O②若量取待測液前未用待測液潤洗滴定管，測得的x值將會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！緦?shí)驗(yàn)三】探究硫酸銅的熱穩(wěn)定性(4)查閱資料：硫酸銅晶體失去結(jié)晶水后，在加熱條件下可以分解生成CuO、SO3、SO?、O/取少量無水硫酸銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并選用下圖所示裝置檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。NQH溶液晶紅溶液含K與CN的 溶液酸性氏SO.溶液A BCD E①若選用裝置的連接順序?yàn)锳TDTB,依據(jù)現(xiàn)象可檢出的氣體是。②若某同學(xué)選用裝置的連接順序?yàn)锳TETB,觀察到E中產(chǎn)生白色沉淀。該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不一定由產(chǎn)物中的so3所致,理由是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)方案是。.(15分)丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)意義。反應(yīng)原理如下：C3HJg)=C3H6(g)+Hjg)AH1(1)一定溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.75倍。①0?10min內(nèi)丙烯的生成速率v(C3H)=,C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.氣體密度保持不變B.[c(C3H6)-c(H2)]/c(C3HJ保持不變C.△、保持不變D.C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等⑵總壓強(qiáng)分別為P3dP2時(shí)，上述反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖所示：

￡黨51()520SAO5405WSftO570S時(shí)￡黨51()520SAO5405WSftO570S時(shí)S90溫度收;70鈿卻40W20MSNFe歸片總理>■①壓強(qiáng)：P1（填“>”或"V"）p/②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。③若p1=0.1MPa,起始時(shí)充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。④在0.1MPa、527℃條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，發(fā)生丙烷脫憂稀有氣體）氫反應(yīng)，隨著川丙烷?的增加，丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率逐漸增大。試解釋原因⑶在實(shí)際生產(chǎn)中，還可能存在如下副反應(yīng):C3H8C3H8(g)CH(g)+CH(g)AH=+81.7kJ/molCH(g)+H(g)4 2C2H6(g) AH3A12N?CCh鹽酸A12N?CCh鹽酸鋁精礦CH(g)+H(g)=^CH(g)+CH(g)AH=-54.8kJ/mol38 2則AH=3 35.（15分）鉬（Mo）為VIB族過渡金屬元素，鉬酸鈉晶體（Na2M0042H20）是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬精礦（主要成分MoS）制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的流程如圖所示:空氣N立M0O4THR第5頁，共8頁請回答下列問題：(1)Na2MoO42H2O中Mo的化合價(jià)是。(2)已知“焙燒”過程中MoS2變成MoO『則氣體1中對大氣有污染的是?！皦A浸”過程中生成Na2MoO4的化學(xué)方程式是；“結(jié)晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質(zhì)，要得到較純的晶體,還應(yīng)采取的方法是?！盀V液”的主要成分是。⑸將過濾操作得到的鉬酸沉淀進(jìn)行高溫焙燒，實(shí)驗(yàn)室模擬高溫焙燒時(shí)用于盛放鉬酸的儀器是(6)鉬酸高溫焙燒的產(chǎn)物與Al在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是⑺測得堿浸液中部分離子濃度為：c(MoO42-)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。結(jié)晶前加入氫氧化鋇固體除去SO：-,不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SOj-的去除率為(保留一位小數(shù))。[已知：Ksp(BaSO)=1.1X10-10Ksp(BaMoO)=4.0X10-b]44第6頁，共8頁宜賓市2016級高三一診測試題參考答案化學(xué)題號78910111213答案ACDDCBB.（14分）（1）①HCl（1分）②原子利用率低；使用有毒Cl2,容易污染環(huán)境。（2分）③1：2（2分）（2）①KJPO3（2分）堿性（1分）K2HPO3水解顯堿性（2分）②H3PO3+CH3COO-=CH3COOH+H2PO3-（2分）③2H3POJ濃）+AgNOj濃）=2H3PO4+AgJ+NOT（2分）.（14分）（1）①3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H2O（2分）②提供氧氣，使NO氧化后被NaOH溶液吸收（1分）可防止倒吸（1分）（2）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分）反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+對H2O2分解有催化作用（1分）5口VT一1口改① （2分）②偏大（1分）①O2或氧氣（1分）②理由：SO2、O2與H2O反應(yīng)生成硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀。（1分）方案：將分解產(chǎn)生的氣體先通過冷凝裝置除去SO1再通入足量BaCl2溶液。（2分）或?qū)⒎纸猱a(chǎn)生的氣體先通過盛裝濃硫酸的洗氣瓶吸收SO/再通入足量BaCl2溶液。或先用灼熱銅網(wǎng)除去Or再通入足量BaCl2溶液。28.（15分）（1）①0.015mol?L-1?min-1或0.015mol/（L?min）（2分）第7頁，共8頁75%（2分）②BD（2分）⑵①＞（1分）②升高溫度（2分）③0.0125MPa（2分）④該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，隨