2021年山西省陽泉市仙人鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021年山西省陽泉市仙人鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析【解析】A、電離時(shí)能產(chǎn)生的陽離子是氫離子的化合物不一定是酸,如水.故A錯(cuò)誤：B、所有鹽電

離時(shí)不一定產(chǎn)生酸根陰離子和金屬群離子?如假鹽,故B錯(cuò)誤；G酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。）和水的化合物,故C錯(cuò)誤；D?做件氣化物一定是金國(guó)氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性策?化懶,故

1.下列有關(guān)電池的說法錯(cuò)誤的是（）D正確；故選D。

4.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（）

A、干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的

B、充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是可逆的，其充電次數(shù)

是有限的

C、充電電池在放電時(shí)是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，充電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

D、廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用

A.B.C.D.

參考答案：

參考答案：

C

D

充電電池在放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，充電時(shí)是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故錯(cuò)誤。

C略

2.在同溫同壓下，某氣體與氮?dú)赓|(zhì)量相同，體積比為2:3則該氣體的相對(duì)分子量為（）

5.下列說法正確的是

A.42B.56C.A.CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28gB.18g水中含有1mol水分子

21D.72C.的相對(duì)分子質(zhì)量是32gmol1D.lmolNO的質(zhì)量是30gmor,

參考答案：參考答案：

AB

A、CO和C2Hj的摩爾質(zhì)量均是28g/mol,A中單位錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤。B、18g水為ImoL所以含有1mol

略

水分子，B正確。C、相對(duì)分子質(zhì)量無單位，C錯(cuò)誤。D、質(zhì)量的單位為g,D錯(cuò)誤。正確答案為B

3.下列說法中正確的是（）

6.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（）

A.電離時(shí)能產(chǎn)生的陽離子是氫離子的化合物一定是酸

A.在含有大量OH的溶液中：NO3、Na\Cl、AIO

B.所有鹽電離時(shí)一定產(chǎn)生酸根陰離子和金屬陽離子

B.在強(qiáng)酸性溶液中:K\HCCh、SO廣、CIO

C.酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸的化合物，如CO2、SO3

C.在含有大量SOF的無色溶液中：Mg2+、Na\Cu2\CF

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D.在含有大量Fez?的溶液中：H\Na\C「、CIO

參考答案：

參考答案：

D

A

7.在同溫同樂下，某有機(jī)物和過量的Na反應(yīng)得到VL%,另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCQi溶

液反應(yīng)得心LCCh，若必=匕和，則該有機(jī)物可能是

除一p-蝴癖參考答案：

A.酬B.HOOC-COOH

D

C.HOCH2CH2OHD.CHiCOOH考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

參考答案：分析：A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，當(dāng)hnol二氧化碳參與反

A應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移Imol電子來分析；

Na既能與羥基反應(yīng)，又能與竣基反應(yīng),NaHCCh只與竣基反應(yīng)，不與羥基反應(yīng)。因此，能使生成的CO?與B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離：

比的量相等的只有A項(xiàng)。C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成Imol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子；

8.現(xiàn)有①M(fèi)gSCh②Ba（NCh）2③NaOH④CuCb四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析.

后順序是（）解答：解：A、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol,而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Imol

A.④③<D?B,③???C.②??④D.③④?0二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移imol電子，故0.25mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.251個(gè)，故A錯(cuò)

參考答案：誤；

B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2M個(gè)，故B錯(cuò)誤；

A

C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成Imol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成0.Imol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2N，,個(gè)

首先觀察溶液顏色，藍(lán)色的是CuCb;再用CuCb取滴定其他3個(gè)溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是NaOH：

電子，故C錯(cuò)誤；

用NaOH去滴定其他2個(gè)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSOq;最后余下Ba（N（）3）2。故鑒別先后順序

為④?①②，故選A。D、23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故Imol鈉失去而。1電子即M個(gè)，故D正

9.、一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)兒分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3確.

故選D.

種分子數(shù)之比為15：4：lo由此可以確定的是（）

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度

A、若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X”那么X3的分子量有3種

不大.

B、質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85$11.下列各組離子在水溶液中?定能大量共存的是（）

C、只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種先，分子數(shù)之比22

A.含有大量Ba”的溶液中：ClK*SO4CO3

總是15：4：1B.含有大量H.的溶液中：Mg2*Na*HCOfSO?

D、此容器中先的平均分子量是34C.含有大量OH的溶液中：Mg2*NO?SO?CO32

參考答案：D.含有大量Na.的溶液中：HKSOJNO3

B參考答案：

略D

10.設(shè)吊為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）【分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LC0±與足量NaO反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5吊

斷。

B.2L0.5mol?LT亞硫酸溶液中含有的含數(shù)為2NA【詳解】A.含有大量Ba”的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.含有大量H的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.Imol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4M

C.含有大量OH的溶液中Mg2+不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N、D.含有大量Na'的溶液中H'、K'、SO?.NO3相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。

答案選D。參考答案：

12.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

C

A.酸性：HI>HBr>HClB.堿性：NaOH>KOH>Ca（OH）2

略

C.熱穩(wěn)定性：氏O>HF>NH3D.還原性：Cl->Br->I-

參考答案：15.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的

是：

A

【詳解】A.鹵素原子的原子序數(shù)越大，HX的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱為：HI>HBr>HCI,故A正

A.酸性強(qiáng)弱：HI>HBr>HCl>HFB.原子半徑大?。篘a>S>0

確：

B.同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Na<K,金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD.還原性強(qiáng)弱：F>C1>1

強(qiáng)，則堿性：NaOH<KOH,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性N<O〈F,非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：NH3VH20VHF,故參考答案：

C錯(cuò)誤；D

D.非金屬性Cl>Br>L元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，還原性：CiyBrVh二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

故D錯(cuò)誤：

16.（每空1分，共12分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)

答案選A。

回答下列問題：

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為A,要注意氨化物的酸性強(qiáng)弱不能用非金屬性強(qiáng)弱解釋。

鹽酸

13.矩周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表

分子式：HC1

中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

A.原子半徑AVBVC

密度：1.19g/mL

B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

C.C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低

D.A與C可形成離子化合物

（1）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的

B是______________________

14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）。A.溶液中HCI的物質(zhì)的量B.溶液的濃度

C.溶液中。的數(shù)目D.溶液的密度

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸儲(chǔ)水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400的稀鹽酸。

B.含1molHC1的鹽酸中離子總數(shù)為NA個(gè)①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

C.1molH2和02的混合氣體中含NA個(gè)分子A.溫度B.濃度C.容量D.壓強(qiáng)E.刻度線

②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個(gè)字母只能用一

D.在常溫常壓下，含0.5NA個(gè)N原子的氮?dú)馑嫉捏w積約為11.2L

次）；

A.用30mL水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線，容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。

B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸mL,注入燒杯中，加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

慢攪拌，使其混合均勻。

17.請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。(簡(jiǎn)要說明)

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入中。

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。參考答案：

E.改用加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而A1可溶于

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度處。

NaOll溶液。

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、

“偏小”、"無影響”)。

2AH-2NaOH+2H2O^2NaA102+3H2t

I用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

II定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲(chǔ)水經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。

III定容時(shí)仰視刻度線

W溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。

參考答案：

方法三：向混合物中加FeCh溶液，A1與FeCb反應(yīng)：Al+FeCL=Fe+AlC1.3,用水洗

(1)11.9(2)BD

滌并干燥。

(3)①ACE②BCAFEDB.16.8C.500mL容量瓶E.膠頭滴管F.l-2cm<>

③I偏小n偏小m偏小w偏大。18.(12分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期

試題分析：(1)1L溶港中鹽酸的物質(zhì)的量是L19X1000X為.5%塊.5=11.9moL，該盆鼓的濃度是ILPmd/L。

元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鉞的原子半徑為0.089nm)：

(2)A.溶液中HC1的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，A不選；B.溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C.

元素代號(hào)AB(D1

溶液中CTa:J數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，C不選：D.溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD。

原子半徑

<3)①容置瓶上標(biāo)有溫度、容置和刻度線，答案選ACE。0.160.1430.1020.0990.074

/nm

②配制步驟有置取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,所以配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFEDj