10衡水中學(xué)高一化學(xué)預(yù)習(xí)知識點(diǎn)-硫氮氨

衡水中學(xué)高一化學(xué)預(yù)習(xí)知識點(diǎn)——硫氮氨一、硫(S)存在游離態(tài)存在于火山噴口或地殼的巖層里化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在重要的化合物名稱硫鐵礦芒硝黃銅礦石膏化學(xué)式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性黃色固體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化學(xué)性質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2二、二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性無色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)SO2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3,漂白性：SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),與O2反應(yīng)：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))2SO3))(3)SO2的用途①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；②用于殺菌消毒。2．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：SO3eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(與H2O：SO3＋H2O=H2SO4,與堿性氧化物（CaO）：SO3＋CaO=CaSO4,與堿[Ca（OH）2]：SO3＋Ca（OH）2=CaSO4＋H2O))三、氮?dú)?、一氧化氮和二氧化?．物理性質(zhì)N2NONO2色態(tài)無色氣體無色氣體紅棕色氣體氣味無味無味刺激性氣味密度比空氣的略小比空氣的略大比空氣的大溶解性難溶難溶與水反應(yīng)毒性無毒有毒有毒2.化學(xué)性質(zhì)(1)氮?dú)猗偻ǔ顩r下較穩(wěn)定，與其他物質(zhì)不反應(yīng)。②高溫或放電時(shí)N2與O2反應(yīng)：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO。(2)一氧化氮和二氧化氮①NO與O2反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2。②NO2與H2O反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。四、銨鹽1．銨鹽銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))和酸根離子構(gòu)成的化合物。2．物理性質(zhì)銨鹽都是無色或白色晶體，易溶于水。3．化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性①NH4Cl受熱分解：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3＋HCl?，F(xiàn)象：白色固體消失，在試管口重新凝結(jié)成白色固體。②NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋H2O＋CO2?，F(xiàn)象：白色固體消失，在試管口有無色液體凝結(jié)。(2)與堿反應(yīng)NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3＋H2O。4．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)(1)原理：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(2)操作流程：eq\x(銨鹽（NHeq\o\al(＋,4)）)eq\o(→,\s\up7(強(qiáng)堿),\s\do7(△))eq\x(無色氣體（NH3）)eq\o(→,\s\up7(濕潤紅色),\s\do7(石蕊試紙))eq\x(試紙變藍(lán))五、硫酸1．稀硫酸——具有酸的通性(1)電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)硫酸具有酸的通性，可與酸堿指示劑作用，也可與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)。2．濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體的結(jié)晶水，故常用做干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸能把有機(jī)物中的氧、氫元素按水的組成比脫去，留下黑色的炭。(3)強(qiáng)氧化性①與金屬的反應(yīng)：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應(yīng)。②常溫下，冷的濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化，故可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。③與非金屬反應(yīng)加熱時(shí)，濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2SO2＋2H2O。六、硝酸1．揮發(fā)性硝酸越濃越易揮發(fā)。2．強(qiáng)氧化性(1)與金屬的反應(yīng)①除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)。②常溫下，冷的濃硝酸能使Fe、Al鈍化。③與銅反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式)濃硝酸：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O；稀硝酸：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O。(2)與非金屬反應(yīng)木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2H2O＋4NO2。(3)王水①組成：濃硝酸和濃鹽酸的混合物，體積比1∶3。②性質(zhì)：能使一些不溶于硝酸的金屬