【優(yōu)化方案】高中化學 電子題庫 第二章 第二節(jié) 第2課時 知能演練輕松闖關(guān)（解析版）新人教版必修1

PAGE4-【優(yōu)化方案】高中化學電子題庫第二章第二節(jié)第2課時知能演練輕松闖關(guān)（解析版）新人教版必修11.(2023·河源高一檢測)對于離子反響的表述正確的選項是A．離子反響中一定有沉淀生成B．反響中有氣體生成的反響一定是離子反響C．復分解型離子反響是一定有沉淀、氣體和水生成的反響D．Fe2O3與稀硫酸的反響一定屬于離子反響解析：選D。在溶液中離子反響發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，故A、C錯誤；有氣體生成的不一定是離子反響，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體的反響不是離子反響，故B錯誤。2.離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑中的COeq\o\al(2－,3)代表的物質(zhì)可以是()A．CaCO3 B．NaHCO3C．Na2CO3 D．BaCO3解析：選C。由于CaCO3和BaCO3屬于難溶性碳酸鹽，在書寫離子方程式時，不能拆寫成離子形式，而應用化學式表示；NaHCO3雖屬可溶性鹽，但HCOeq\o\al(－,3)屬于弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫為H＋＋COeq\o\al(2－,3)，故C項符合題干要求。3.下表是某礦物質(zhì)飲用水的局部標簽說明主要成分鉀離子(K＋)20～27.3mg·L－1氯離子(Cl－)30～34.2mg·L－1鎂離子(Mg2＋)20.2～24.9mg·L－1硫酸根離子(SOeq\o\al(2－,4))24～27.5mg·L－1那么該飲用水中還可能存在較大量()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋解析：選C。該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋生成微溶物不能大量共存。4.只能表示一個化學反響的離子方程式的是()A．H＋＋OH－===H2OB．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：選D。A項表示可溶性強酸和強堿生成可溶性鹽和水的反響；B項為可溶性碳酸鹽和強酸反響；C項中酸為可溶性強酸。5.在以下離子反響中，不能用離子反響方程式Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓來表示的是()A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOHC．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OD．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl解析：選C。C中既生成難溶物BaSO4，又生成難電離物質(zhì)H2O，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。6.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反響關(guān)系如下圖。圖中兩圓相交局部(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反響，其中對應反響的離子方程式書寫正確的選項是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：選C。A處是澄清石灰水與稀鹽酸的反響，OH－＋H＋===H2O，故A錯；B處是澄清石灰水與CuCl2的反響，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，B錯；C處是鐵與氯化銅溶液的反響，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C對；D處是鐵與稀鹽酸的反響，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故D錯。7.(2023·南通高一檢測)以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．Cu2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－B．NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．COeq\o\al(2－,3)、Cl－、H＋、Na＋D．OH－、K＋、H＋、Cl－解析：選B。A項中Cu2＋與OH－不能大量共存；C項中COeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存；D項中H＋與OH－不能大量共存。8.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純潔的KNO3溶液，操作正確的選項是()A．參加適量的Na2CO3溶液，過濾B．參加足量的K2CO3溶液，過濾C．先參加過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中參加適量的稀HNO3D．先參加過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中參加適量的稀鹽酸解析：選C。KNO3和雜質(zhì)Ba(NO3)2的陰離子都是NOeq\o\al(－,3)，故只要想法將Ba2＋除去即可，按常規(guī)首先想到的是SOeq\o\al(2－,4)，但除雜試劑要稍過量，這樣就會混入難以除去的SOeq\o\al(2－,4)，陰離子最正確選擇應為COeq\o\al(2－,3)，陽離子應為K＋，故應選用試劑K2CO3，稍過量的試劑K2CO3用適量的稀HNO3除去即可。9.以下離子方程式書寫正確的選項是()A．氧化銅與鹽酸反響：O2－＋2H＋===H2OB．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSOeq\o\al(－,4)＋OH－===H2O＋SOeq\o\al(2－,4)D．石灰石溶于硝酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：選B。A項應為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O；C項應為H＋＋OH－===H2O；D項應為：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B正確。10.用一種試劑除去以下各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑________，離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)O2(CO2)：試劑________，離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)SOeq\o\al(2－,4)(COeq\o\al(2－,3))：試劑________，離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：除雜的根本原那么是試劑不與被提純物質(zhì)反響，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更多的被提純物質(zhì)。(1)可選擇BaCO3；(2)可選擇NaOH溶液；(3)可選擇稀H2SO4。答案：(1)BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑(2)NaOH溶液CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)稀H2SO42H＋＋COeq\o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑eq\a\vs4\al(11.)某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量________(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填元素符號)。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋與OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙廠廢水中。由于Cl－與Ag＋不共存，故Cl－在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中不能只含陰離子，還必須含有陽離子，這種陽離子只能為K＋(因為陽離子中只剩K＋可供選擇了)。所以甲廠廢水中含OH－、Cl－、K＋，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。(2)參加鐵粉回收銀：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。(3)混合后OH－與Fe3＋、Ag＋；Cl－與Ag＋都轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有K＋和NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)OH－、Cl－、K＋(2)鐵粉Ag(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋K＋和NOeq\o\al(－,3)eq\a\vs4\al(12.)(2023·黃山高一調(diào)研)某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中參加一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴參加NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請答復以下問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒(2)OA段反響的離子方程式為___________________________________________。(3)AB段反響的離子方程式為___________________________________________。(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，反響的離子方程式為____________________________________________________________________________________________。解析：乙圖中OA段說明OH－先與H＋反響，AB段為OH－與Mg2＋反響，B點對應溶液為NaCl溶液，參加AgNO3溶液發(fā)生反響：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。答案：(1)bd(2)H＋＋OH－===H2O(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(4)有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－===AgCl↓eq\a\vs4\al(13.)現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進展如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中參加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是_________________________________________________；(2)一定存在的物質(zhì)是____________________________________________________；(3)可能存在的物質(zhì)是__________________________________________________；(4)檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為：________，有關(guān)離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：根據(jù)“溶于水得無色溶液”的信息可知CaCO3和CuSO4一定不存在，因為CaCO3難溶于水，CuSO