摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件市賽課百校聯(lián)賽優(yōu)質(zhì)課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第二課時(shí)摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1/42

物質(zhì)量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間關(guān)系為：

n=NNA已知物質(zhì)質(zhì)量，怎樣求物質(zhì)量呢？=物質(zhì)量n（mol）=物質(zhì)質(zhì)量/1mol物質(zhì)質(zhì)量或N=nNA2/42

1mol任何物質(zhì)質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。一、摩爾質(zhì)量1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量物質(zhì)所具有質(zhì)量叫做該物質(zhì)摩爾質(zhì)量2、符號(hào)為M3、慣用單位：g·mol－1或kg·mol－1。4、關(guān)系式：n=mM3/42

科學(xué)上采取“物質(zhì)量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目標(biāo)原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來(lái)。

宏觀（質(zhì)量）微觀(微粒數(shù))物質(zhì)量1mol不一樣物質(zhì)質(zhì)量是多少?4/4244g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質(zhì)量(1mol時(shí))相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式5/42注意：任何物質(zhì)摩爾質(zhì)量，以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?！妓妓鳌?.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量嗎?它們引入意義和單位都不一樣2.Na和Na+摩爾質(zhì)量是否相同？為何？

相同，因?yàn)殡娮淤|(zhì)量很小，原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子質(zhì)量可忽略不計(jì)。6/4224.5gH2SO4物質(zhì)量是多少？解：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量為98，則H2SO4摩爾質(zhì)量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4物質(zhì)量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例題7/42【判斷正誤】因?yàn)镹a相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以1molNa質(zhì)量為23。1molCO質(zhì)量為28g，是因?yàn)镃O相對(duì)分子質(zhì)量為28。因?yàn)镹a相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以Na摩爾質(zhì)量也為23。H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量為98，所以H2SO4摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。23gNa物質(zhì)量為1mol。1molNa＋質(zhì)量為23g。SO42－摩爾質(zhì)量為96g·mol－1，1molSO42－質(zhì)量為96g?！獭獭獭獭獭痢?60.5⑴2molNa質(zhì)量為

g；⑵49gH2SO4物質(zhì)量為

mol。8/421、NaOH摩爾質(zhì)量為()A.40B.40gC.40molD.40g/mol2、以下說(shuō)法正確是()A.1摩爾氧原子質(zhì)量是32g/molB.OH-摩爾質(zhì)量為17gC.1molH2SO4質(zhì)量為98g/molD.H2O摩爾質(zhì)量為18g/mol3、2NA個(gè)H2SO4分子是多少摩爾？質(zhì)量為多少克？()4、54克水含多少摩爾水分子？含有多少個(gè)水分子？()遷移·應(yīng)用DD2mol198g3mol3NA9/42化學(xué)式物質(zhì)量體積00C,101Kp200C,101Kp00C,202KpFe1mol7.2cm37.2cm37.2cm3NaCl1mol27.0cm327.0cm327.0cm3H2O1mol18.0cm318.0cm318.0cm3C2H5OH1mol58.3cm358.3cm358.3cm3H21mol22.4L24.0L11.2LO21mol22.4L24.0L11.2LCO21mol22.3L23.9L11.2L結(jié)論：固體、液體物質(zhì)體積無(wú)顯著規(guī)律，在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體體積在數(shù)值上近似相等。標(biāo)況下，約為22.4L.

問(wèn)題探究相同溫度、壓強(qiáng)下，1mol不一樣物質(zhì)體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？

閱讀P21表1－3－1，組內(nèi)研討10/42一、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積(1)定義：____________________________叫

做氣體摩爾體積。(2)符號(hào)：______(3)數(shù)學(xué)表示式：

________(4)單位：L·mol－1或m3·mol－1。單位物質(zhì)量氣體所占體積Vm11/421、標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。標(biāo)準(zhǔn)情況(STP)0℃、1.01×105Pa對(duì)象：任何氣體物質(zhì)量：1mol結(jié)論體積約為22.4L2、是特定條件下氣體摩爾體積。注意：12/423、判斷以下說(shuō)法是否正確？為何？（1）氣體摩爾體積為22.4L（2）標(biāo)準(zhǔn)情況下任何氣體體積都約是22.4L（3）1摩爾CO2占有體積約為22.4L（4）1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積約為22.4L（5）1摩爾SO2在20℃時(shí)體積比22.4L大（6）1摩爾HCl在3.03x105Pa時(shí)體積比22.4L小錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)形成練習(xí)13/42例題1以下說(shuō)法是否正確?⑴在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol水體積約是22.4L（）⑵1molH2體積約是22.4L（）⑶1molCO2和1molCO所含分子數(shù)和體積都相同（）⑷1molO2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L（）⑸在標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.5molN2和1molO2混合氣體體積約是33.6L（）××××√14/421、1mol不一樣固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不一樣。討論解釋2、1mol不一樣氣體物質(zhì)，在相同狀態(tài)下，體積基本相同。Why?15/42分析影響物質(zhì)體積原因有哪些?討論解釋舉例：在做操時(shí)，一個(gè)班在操場(chǎng)上所占面積和哪些原因相關(guān)：人數(shù)距離胖瘦

16/421、微粒數(shù)目標(biāo)多少影響物質(zhì)體積大小討論解釋17/422、微粒大小影響物質(zhì)體積大小討論解釋18/423、微粒間距影響物質(zhì)體積大小討論解釋19/42決定物質(zhì)體積可能原因決定固體和液體體積主要原因①物質(zhì)微粒數(shù)目②微粒大?、畚⒘Ｖg距離能夠忽略NA討論解釋20/42結(jié)論固體液體物質(zhì)[小結(jié)]固體、液體物質(zhì)粒子間距離很小，在粒子數(shù)

相同情況下，固體、液體體積主要由粒子本身大小決定。小大21/42分子直徑氣體物質(zhì)分子間平均距離想一想:當(dāng)粒子之間距離很大時(shí)，粒子本身大小對(duì)物質(zhì)體積影響還很大嗎？22/4216個(gè)大粒子體積16個(gè)小粒子體積粒子之間距離很大時(shí)（比如氣體），粒子本身大小對(duì)物質(zhì)體積影響很小，幾乎能夠忽略。對(duì)氣體而言23/422.粒子間距離二、決定氣體物質(zhì)體積大小原因思索：氣體分子間距離和什么相關(guān)？1.粒子數(shù)目想一想:24/4225/42壓強(qiáng)增大，氣體分子間平均距離減小。26/422.粒子間距離二、決定氣體物質(zhì)體積大小原因1.粒子數(shù)目⑴溫度⑵壓強(qiáng)影響粒子之間距離原因有27/422.粒子間距離1.粒子數(shù)目解釋：溫度壓強(qiáng)在STP下，1mol任何氣體為何體積相同？因?yàn)椋簺Q定氣體物質(zhì)體積大小原因是：所以：在STP下，1mol任何氣體體積一定相同。NA個(gè)（因1mol）OoC1atm28/42A１．1mol不一樣固體物質(zhì)，體積大小不相同，主要原因是（）A、粒子大小不一樣。B、粒子質(zhì)量不一樣。C、粒子間平均距離不一樣。D、粒子間引力不一樣。練習(xí):29/42C２．以下說(shuō)法正確是（）A、1mol任何氣體體積都是22.4L。B、1mol氫氣質(zhì)量是1克，它體積是22.4L。C、在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體所占體積都約是22.4L。D、在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體所占體積都約是22.4L/mol。練習(xí):30/421在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L（）21mol任何氣體體積為22.4L。（）3標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體體積為22.4L。（）444gCO2體積為22.4L。（）5相同情況下，質(zhì)量相同氣體體積相同。（）6體積相同任何氣體所含分子數(shù)相同。（）7同溫同壓下，1gH2氣體與22gCO2氣體體積相同（）ХХ√

ХХ√Х練習(xí):31/42例題在標(biāo)準(zhǔn)情況下，CO和CO2混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，求兩種氣體物質(zhì)量和各自體積。解：n總==1.75mol設(shè)：混合氣體中CO物質(zhì)量為x,CO2物質(zhì)量為y則：x+y=1.75mol28x+44y=61g解得：x=1moly=0.75mol∴VCO=1mol×22.4mol/L=22.4LVCO2=0.75mol×22.4mol/L=16.8L32/42概括·整合n=NNAn=n=VVm（22.4L/mol)任何物質(zhì)所含微粒數(shù)任何物質(zhì)質(zhì)量氣體物質(zhì)在STP時(shí)體積適合用于任何物質(zhì)只適合用于STP時(shí)氣體33/421、決定固體、液體、氣體體積主要原因。2、標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol任何氣體體積都相同。小結(jié):34/42一.阿伏加德羅定律（1）.內(nèi)容在同溫同壓下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目標(biāo)分子數(shù)。（2）范圍：氣體（３）氣體摩爾體積是它一個(gè)特例。標(biāo)準(zhǔn)情況下(273K、1.01×105Pa)，1mol任何氣體體積都約為22.4L。35/42阿伏加德羅定律推論從PV==nRT推導(dǎo)36/42例１．標(biāo)準(zhǔn)情況下，有兩個(gè)容積相同貯氣瓶，一個(gè)盛有氧氣(O2)，另一個(gè)盛有甲烷(CH4)，則兩瓶氣體含有相同()A．質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．密度 D．分子總數(shù)D練1.以下條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等是()A．同質(zhì)量、不一樣密度N2和COB．同溫度、同體積H2和N2C．同體積、同密度C2H4和C2H6D．同壓強(qiáng)、同體積N2O和CO2A37/42由相對(duì)密度法求算氣體相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，只要兩種氣體處于相同情況下即可，不一定是標(biāo)準(zhǔn)情況。38/42由0.2gH2、8.8gCO2和5.6gCO組成混合氣體在同溫同壓下對(duì)氫氣相對(duì)密度為()A．14.6 B．29.2C．43.8 D．58.4A2.甲烷和一氧化碳混合氣體對(duì)氫氣相對(duì)密度為10，則該混合氣體中CH4和CO分子數(shù)之比為()A．1∶2 B．2∶1C．1∶1 D．3∶2B39/421．(·亳州高一質(zhì)檢)以下關(guān)于CO說(shuō)法中正確是()A．1molCO氣體體積為22.4LB．常溫常壓下，11.2LCO物質(zhì)量為0.5molC．5LCO和5LN2質(zhì)量相等D．CO在標(biāo)準(zhǔn)情況下密度為1.25g·L－1D